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1、首页2、非选择题【摘要】高三是重要的一年，大家一定要好好把握高三，www.kmf8.com小编为大家整理了2014高三化学模拟试题，希望大家喜欢。
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 S:32 Na：23 Cl：35.5 Cu：64
一、选择题(本题共20小题，满分40分，且每小题只有一个正确答案)
1.诺贝尔化学奖获得者Gerhard Ertl在表面化学研究领域取得了开拓性成就。某反应在Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示(图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐)，该机理研究是指：
A. 汽车尾气催化转化机理
B. 钢铁生锈机理 C. 合成氨工业催化机理
D. 氢氧燃烧电池电极反应机理
2.下列有关化学研究的正确说法是
A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B.对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其过程的反应热是相同的
C.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D.从HF、HCI、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
5.下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是
A.pH=0的溶液中，Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
B.常温下，水电离出的c(H+)=1×10-8 mol/L的溶液中，K+、HCO3-、Cl-、S2-
C.使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-
D.在AlCl3溶液中Na+、AlO2-、SO42-、NO3-
8.用水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下：
3Fe2++ 2S2O32-+O2+4OH-= Fe3O4 + S4O62-+2H2O。下列说法正确的是
A.在反应中1molO2氧化了3mol Fe2+
B.还原剂是Fe2+，氧化剂是S2O32-和O2
C.每生成1mol Fe3O4，转移3mol电子
D.当转移1mol电子时，消耗56g S2O32-
9.可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是
①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸 ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成
③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2
④高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸强
A.①②④ B.②④ C.②③④ D.①②③④
10.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe3++2I =2Fe2++I2
11.小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤，黑斑可以马上消除，其离子方程式为：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□(未配平)。关于此反应的叙述正确的是
A.该反应的氧化剂是H2C2O4 B.1molMnO4-在反应中失去5mol电子
C.该反应右框内的产物是OH- D.配平该反应后，H+的计量数是6
A.反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等
B.白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应
C.白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，Cu+只被氧化
D.Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子
15.锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成的，该电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是
A.在该电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
B.上述过程中是电能转化成化学能
C.电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3
18.已知一定温度下合成氨反应：
N2 +3 H2 2NH3 (每生成2 mol NH3放出92.4 kJ的热量)，在恒温恒容的密闭
容器中进行如下实验：①通入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q1，②通入
2 mol N2和6 mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是
A.Q2 = 2 Q1 B.Q1 < 0.5 Q2 C.Q1 < Q2 = 184.8 kJ D.Q1 = Q2 < 92.4 kJ
19. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族; X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径：Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是
A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B. 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
20.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是
A.2Na218O2 + 2H2O == 4Na18OH + O2↑
B.2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O
C.NH4Cl + 2H2O NH3• 2H2O + HCl
D.K37ClO3 + 6HCl == K37Cl + 3Cl2 ↑+ 3H2O
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二、填空题：
21.A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的相对位置如右表所示，
A的单质与水蒸气反应可以制取水煤气。
(1)B在元素周期表中的位置： 。举一实例说明D的非金属性比C强 。
化学平衡常数K=_______________。
(6)B元素的一种氢化物B2H4可在氧气中燃烧，可制成燃料电池，电解质溶液是KOH溶液。该电池的正极的电极反应式是 。
22.下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的HCl溶液、CuSO4溶液和K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
(1)接通电源后，观察到甲中b电极上产生刺激性气味气体。据此回答问题：
23.下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
(1)M电极的材料是 ，电极名称是 ，N的电极反应式为 ，加入乙醇的铂电极的电极反应式为 。
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