(2)在此过程中,乙池中某一电极析出金属银4.32g时,甲池中理论上消耗氧气为 L(标准状况下);若此时乙池溶液的体积为400mL,则乙池中溶液的pH为 。
(3)若在常温常压下,1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量,表示该反应的热化学方程式为 。
(3)探究高铁酸钾的某种性质。
【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中,配得FeO42-浓度为 1.0 mmol•L-1(1 mmol•L—1 =10—3 mol•L—1)的试样,静置,考察不同初始 pH 的水溶液对K2FeO4某种性质的影响,结果见图1(注:800 min后,三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变)。
【实验2】将适量 K2FeO4 溶解于pH=4.74 的水溶液中,配制成FeO42-浓度为 1.0 mmol•L-1 的试样,将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,考察不 ___________________________________________________________________。
(3)为了进一步确定H2O2的结构,还需要在实验c后添加一步实验d,请设计d的实验方案:___________________________________________________________ 。
答 案
)
(2)0.224(2分) 1(2分)
(3)C2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1366.7kJ/mol (2分)
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