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1、首页2、非选择题【摘要】高三复习阶段，大家除了要好好复习知识点以外，也要大量做题，小编为大家整理了2014高三化学试题，希望大家喜欢。
可用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Si 28
一、选择题(本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列溶液能与镁反应生成氢气的是 ( )
A.氯化铵溶液 B.氢氧化钠溶液 C.碳酸钾溶液 D.饱和石灰水
2.将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如右图所示。则下列说法不正确的是 ( )
A.镁和铝的总质量为9 g
B.最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸
C.硫酸的物质的量浓度为2.5 mol•L–1
D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
3.把等质量的金属镁分别放在足量的①氧气中
②氮气中 ③CO2气体中 ④空气中，完全燃烧后，
得到的固体质量依次是W1、W2、W3、W4，其中
质量关系一定正确的是 ( )
A.W3>Wl B.W2
4.两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2(相同状况下)，则第一份与第二份铝屑的质量比为 ( )
A.1：l B.1：2 C.1：3 D.2：1
5.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 ( )
A.Al B.Al(OH)3 C.Al Cl3 D.Al2O3
6.纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为 ( )
A.铁的纯度越高熔点越低
B.合金的熔点比其成分物质的熔点高
C.因为形成了铁碳合金，所以熔点变低
D.在高炉中熔化的过程中发生了化学反应
7.在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是 ( )
A.Fe B.FeO C.Fe(OH)3 D.Fe2O3
8.在高温下用一氧化碳还原m克四氧化三铁得到n克铁。已知氧的原子量为16, 则铁的原子量为
( )
A. B. C. D.
9.近两年来，深圳市食品污染物监测网的监测数据却发现，摊点油条、面点中铝元素含量普遍超标达4倍以上。下列关于铝的说法正确的 ( )
A.铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼不和O2反应
B.铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害
C.明矾可用于饮用水的杀菌消毒
D.硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水
10.将16gFeS与FeO的混合物，投入到含有1mol的硝酸溶液中充分反应，只产生1/3molNO气体，得到澄清的混合溶液。下列计算结果正确的是 ( )
A.混合物中含有0.5molFeS B.混合物中含有0.1mol FeO
C.参加反应的HNO3为1mol D.氧化产物Fe3+为0.15mol
11.在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol / L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe3+ 离子。则下列判断正确的是 ( )
A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3
B.反应后所得溶液中的Fe2+ 离子与Cl 离子的物质的量之比为2∶1
C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
12.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为 ( )
A.70% B.52% C.47% D.30%
13.金属X分别与浓H2SO4和Cl2反应时，呈相同的价态，与浓H2SO4反应的产物是X 2(SO4)3.已知14gX与26.6g氯气恰好完全反应，则X的相对原子质量为 ( )
A.27 B.56 C.52 D.64
14.氯化铜(CuCl2•2H2O)中含FeCl2杂质。为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示操作步骤进行提纯.
↓蒸发结晶
CuCl2•2H2O(纯)
氧化剂x与物质Y的化学式分别是(已知完全成氢氧化物所需pH值：Fe3+为3.7，Cu2+为6.4，Fe2+为9.6。) ( )
A.H2O2、CuO B.KMnO4、Na2O
C.NaClO、Cu(OH)2 D.K2Cr2O7、NaOH
15.铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液。现有2mol/L稀硫酸30mL，往其中加入1.7gNaNO3晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为 ( )
A.0.045mol B.0.03mol
C.0.0225mol D.0mol
16.碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4 g 的上述混合物，恰好消耗1.0 mol•L-1盐酸 500 mL。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量是 ( )
A.15 g B.30 g C.20 g D.35 g
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1、首页2、非选择题
二、非选择题，(本题包括4小题，共36分)
17.(10分)铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
【方案一】
〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。
实验中发生反应的化学方程式是 。
〖实验步骤〗
(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V ≥ 。
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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