【方案二】
〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20℃，1.01 105Pa)的体积。
〖问题讨论〗
(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：
①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接( )( )接( )( )接( )(填接口字母，可不填满。)
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因 。
③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是 。
A.待实验装置冷却后再读数
B.上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
C.上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
D.视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积
(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸 滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大;实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是 。
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产
生氢气的体积为_______mL。
18.(9分)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜.
填写下面空白。
(1)图中标号处需加入的相应物质分别是① ③ 。
(2)写出①处发生反应的离子方程式 ;写出③处发生反应的化学方程式 ;
(3)铁红的化学式为 ;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红 ;氧化铜 。
19.(8分)A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种化合物，它们分别由两种元素组成。甲、乙、丙、丁是单质，甲、丙、A、C、D常温下均为气体，B是液体，E是黑色固体，这些单质和化合物之间存在如下关系(反应条件均无注明)：
(1)写出下列物质的分子式：甲 、B 。
(2)在以上有关转化的反应中充当还原剂的物质有 (填写化学式)。
(3)写出化合物A的电子式： 。
(4)写出单质丁跟化合物B反应生成化合物E的化学方程式。
20.(9分)随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：
(1)原料Fe(NO3)n中n=_____________，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为___________。
(2)步骤二中“连续搅拌”的目的是__________________________;步骤三中洗涤干净的标准是_________________________。
(3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：
MnFe2O4 MnFe2O4-x+ O2↑ MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑
请认真分析上述两个反应并回答下列问题：
①若MnFe2O4-x中X=0.8，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为________。
②该热化学循环制氢的优点有(答两点即可)______________________________。
③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是 。
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8
A D A B A C D B
9 10 11 12 13 14 15 16
B B C A B A B C
17.【方案一】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(1)97mL(2)偏高
【方案二】(1)①EDG
②锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大③ACD
(2)①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下;滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。②V1-V2
18.(1)①铁屑 ③稀硝酸
(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2Fe3++Fe=3Fe2+
Cu2++Fe=Cu+Fe2+ 2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)Fe2O3 用作红色涂料 用作制造铜盐的原料
19.(1)CO2、H2O
(2)CO、H2、Fe、H2S、C (3)
(4)3Fe+4H2O Fe3O4+4H2
20.⑴ n= 3， 2：1
⑵ 充分反应、沉淀完全， 洗涤至流出液呈中性 (其它合理答案亦可)
⑶①80%
②具有过程简单、节约能量、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，因此不存在高温气体分离的问题等优点
③寻找合适的催化剂，使MnFe2O4分解温度降低或找分解温度更低的氧化物
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