D 测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大 证明非金属性S>C
14.将反应Cu (s) + 2Ag+ (aq) Cu2+ (aq) + 2Ag (s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是
A. KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液
B. 当电流计指针为0时，该反应达平衡，平衡常数K=0
C.若此时向AgNO3溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加，
电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转
D.若此时向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的
增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转
第二部分 (非选择题 共58分)
15. 下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：
(1)元素A在周期表中的位置 。
(2)用电子式表示D2G的形成过程 其所含化学键类型为 。
(3)C2-、D+、G2-离子半径大小顺序是 > > (用离子符号回答)
(4)某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。
① 溶液a和b分别为 ， 。
② 溶液c中的离子方程式为 。
③ 请从原子结构的角度解释非金属性B > A的原因 。
(5)将0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中
① 转移电子的物质的量为 。
② 用一个离子方程式表示该反应 。
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16.氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途。
(1)工业生产通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为 。
(2)氯气可用于制取84消毒液(有效成分为NaClO)，离子方程式为 。
(3)下列措施能增强84消毒液杀菌能力的是 。
A.加入适量醋酸 B.加入适量亚硫酸 C.加入少量NaOH粉末
(4)氯气与氢氧化钠溶液反应，若所得溶液恰好为中性，则溶液中离子浓度关系正确的
是 。
A.c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(Cl-)
B.c(Na+) = c(ClO-) + c(Cl-)
C.c(Na+) = 2c(ClO-) + c(HClO)
(5)84消毒液不能用于消毒钢铁(含Fe、C)制品，易发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀。正极反应为 。
17. 氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究
(1)氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。
计算断裂1 mol N≡N键需要能量 kJ ， 氮气分子中化学键比氧气分子中的化
学键键 (填“强”或“弱”)，因此氢气与二者反应的条件不同。
(2)固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：
N2 (g) + O2 (g) = 2NO (g) ΔH = +180.8 kJ/mol ，工业合成氨则是人工固氮。
分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是 。
反应 大气固氮 工业固氮
温度/℃ 27 2000 25 350 400 450
K 3.84×10-31 0.1 5×108 1.847 0.507 0.152
A.常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行
B.人类大规模模拟大气固氮是无意义的
C.工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全
D.K越大说明合成氨反应的速率越大
(3)在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料, 发生反应：
3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g)测得甲容器中H2的转化率为40%。
N2 H2 NH3
甲 1 3 0
乙 0.5 1.5 1
丙 0 0 4
① 判断乙容器中反应进行的方向 。(填“正向”或“逆向”)
② 达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为 。
(4)氨气是合成硝酸的原料，写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程式 。
18. 以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：
Ⅰ. 将黄铜矿精矿(主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎
Ⅱ. 采用如下装置进行电化学浸出实验
将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并
加入少量催化剂。
Ⅲ. 一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂(RH)发生反应：
2RH(有机相)+ Cu2+(水相) R2Cu(有机相)+ 2H+(水相)
分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。
Ⅳ. 电解硫酸铜溶液制得金属铜。
(1)黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：
CuFeS2 + 4H+ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H+
① 阳极区硫酸铁的主要作用是 。
② 电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是 。
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