(2)阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后固体溶解。
写出上述现象对应的反应式 。
(3)若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是 ;
加入有机萃取剂的目的是 。
(4)步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是 。
(5)步骤Ⅳ，若电解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓
度由大到小的顺序是 。
19. 某小组同学设计实验探究Fe3+与Fe2+相互转化，实验方案及现象如下：
Ⅰ. 配制FeCl2溶液
取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe(OH)2Cl]，向其中加入稀盐酸，使其
完全溶解，再加入适量铁粉。
Ⅱ. 实验探究Fe3+与Fe2+相互转化
实验1:
0.1 mol/L FeCl2溶液 无明显现象 溶液变红
实验2:
0.1 mol/L FeCl3溶液 溶液变红 溶液红色未褪去
(1)写出Fe(OH)2Cl与盐酸反应的离子方程式 。
(2)请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因 。
(3)实验2的现象与预测不同, 为探究可能的原因，该小组同学又进行了如下实验，方
案及现象如下：
步骤1：10 mL 0.1 mol/L KI溶液 溶液明显变黄
步骤2：将黄色溶液分为三份：
试管1 取2 mL黄色溶液 溶液变红
试管2 取3 mL黄色溶液 溶液变蓝
试管3 取3 mL黄色溶液 取上层溶液 溶液变蓝
(比试管2中溶液颜色深)
① 试管2中滴加K3[Fe(CN)6] 检验的离子是 。
② 黄色溶液中含有的溶质微粒有K+ 、Cl- 和 。
③ 综合上述实验现象，得出的实验结论是 。
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