(4)某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么?
编 号 猜 想
甲 溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe
乙 溶液中的SCN-被过量的氯水氧化
丙 新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白
丁 ?
为验证乙同学的猜想合理与否?请同学们根据结论完成下表的实验设计方案。可选用试剂：浓硫酸、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1盐酸、1.0 mol•L-1 NaOH、0.1mol•L-1FeCl3、0.1mol•L-1CuSO4、20%KSCN、蒸馏水。
实验操作 预期现象 结 论
说明乙同学的猜想是合理的
20.(16分)三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]•xH2O)是一 种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
(1)铁含量的测定
步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+ 。
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml
请回答下列问题：
① 配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是： 称量、__▲_____、转移、洗涤并转移、____▲____摇匀。
② 加入锌粉的目的是___▲_____。
③ 写出步骤三中发生反应的离子方程式___▲_____。
④ 实验测得该晶体中铁的质量分数为_____▲____。在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量___▲____。(选填“偏低 ”“偏高”“不变”)
(2)结晶水的测定[来源:学*科*网]
将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量;在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量;加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量;计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误;___▲_____;_____▲____。
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