(5)现有25.00 mL的KI溶液，用酸化的10.00 mL 0.0500 mol/L的KIO3溶液处理(5I- + IO3- +6H+ = 3I2 + 3H2O)。将生成的I2全部除去后，再加入过量的KI溶液，使之与剩余的KIO3反应，然后将溶液调节至中性，析出的单质碘用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定(2S2O32- + I2 = S4O62- + 2I-)，用去该溶液的体积为21.15 mL，原KI溶液的物质的量浓度为 。
高三 化学 试卷
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
D B A B A C A D B A A B
13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
D B D B D D B A A C D
24.(8分)(1)氮(1分)，钠(1分)
(2)CH3OH(g)+ 3/2O2(g) → CO2(g)+2H2O(g) △H=-676.7KJ• mol-1(2分)
(3)b (1分) (4)NH4HCO3 (1分);H2NCH2COOH(2分)
25.(10分)(1)H+、Al3+、NH4+(3分) K+(1分) 焰色反应(1分)
ClO- 、AlO2-(1分)
(2)①Cl2+2I-=I2+2Cl-(2分) ② 10：15：4(2分)
26.(11分)(1) D (1分)(多选不给分)( 2) Cu (1分)
(3) H2 (1分) 原因：①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H+的浓度增大，②该反应放热，升高温度反应加快，③铜与铝构成原电池，加快铝溶解。(3分) (4) ABD (3分)(错选扣1分，扣完为止)
(5) A (1分) 电解质性质(合理解答同样给分) (1分)
27. (11分)
(1)NH4+(1分)、Fe2+(1分)、SO42-(1分) 2：1：2(2分)
(2)抑制Fe2+离子产生氢氧化亚铁，防止溶液变浑浊(2分)
(3)(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O(2分)
硫酸亚铁铵在水中溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁在水中的溶解度要小得多(2分)
28. (14分)
(1)2，2，2，H 2SO4 2，1，1，1，2，H2 O (2分)
(2) 2.408×1023 (或0.4NA) (2分)
(3)是反应生成了NO ，该物质会造成大气污染(1分) ，
还原性(1分) ， 强 (1分)
(4)方法一：取适量样品于两支试管中，分别加入稀盐酸，有气体产生，气体在瓶口变为红棕色的为NaNO2，无明显现象的为NaCl(2分)
方法二：取适量样品于两支试管中，分别加入稀盐酸和碘化钾淀粉溶液，若溶液变蓝，证明该物质的是NaNO2;若无明显现象，该物质则是NaCl(2分)(其他合理答案也可)
(5)0.0295 mol/L(3分)
【总结】高三化学期中试题就为大家介绍到这儿了，大家要多做题，多练习，才能多进步。希望大家在www.kmf8.com学习愉快。
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