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高三化学寒假作业:碳族、氧族和无机非金属材料

[03-02 13:19:47]   来源:http://www.kmf8.com  高三化学寒假作业   阅读:8596
概要: 除了课堂上的学习外,平时的积累与练习也是学生提高成绩的重要途径,本文为大家提供了高三化学寒假作业:碳族、氧族和无机非金属材料,祝大家阅读愉快。一、选择题(每题6分,共48分)6. 有下列气体①SO2 ②H2 ③HI ④CO2 ⑤NH3,不能用浓硫酸干燥的是( )A.②④ B.①③⑤ C.③⑤ D.③④⑤7. 下列试剂能与硅反应的是( )①浓氨水②浓氢氧化钠③浓硝酸④氢氟酸⑤氟气⑥浓硫酸A.②④⑤ B.①②C.②③⑥ D.②④⑥8. 将过量SO2通入下列溶液中,能出现白色沉淀的是( ) ()①Ca(OH)2②BaCl2③NaAlO2④Na2SiO3⑤Ba(NO3)2⑥苯酚钠⑦Na2CO3A.①②④⑦ B.②③⑥⑦C.④⑤⑥⑦ D.③④⑤⑥9.下列叙述中,正确的( )A.光导纤维广泛应用于现代通讯,制造光导纤维的主要原料是SiB.硅和锗均可作半导体材料C.一定条件下,可将石墨转化为金刚石,这一变化是物理变化D.氢气作为新型燃料,其突出的优点是氢气轻,便于携带10.在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是( )A.熔点:CO2>KCl>SiO2B.水溶性:
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除了课堂上的学习外,平时的积累与练习也是学生提高成绩的重要途径,本文为大家提供了高三化学寒假作业:碳族、氧族和无机非金属材料,祝大家阅读愉快。

一、选择题(每题6分,共48分)

6. 有下列气体①SO2 ②H2 ③HI ④CO2 ⑤NH3,不能用浓硫酸干燥的是( )

A.②④ B.①③⑤ C.③⑤ D.③④⑤

7. 下列试剂能与硅反应的是(   )

①浓氨水 ②浓氢氧化钠 ③浓硝酸 ④氢氟酸 ⑤氟气 ⑥浓硫酸

A.②④⑤         B.①②

C.②③⑥ D.②④⑥

8. 将过量SO2通入下列溶液中,能出现白色沉淀的是( ) (  )

①Ca(OH)2 ②BaCl2 ③NaAlO2 ④Na2SiO3

⑤Ba(NO3)2 ⑥苯酚钠 ⑦Na2CO3

A.①②④⑦  B.②③⑥⑦

C.④⑤⑥⑦  D.③④⑤⑥

9.下列叙述中,正确的( )

A.光导纤维广泛应用于现代通讯,制造光导纤维的主要原料是Si

B.硅和锗均可作半导体材料

C.一定条件下,可将石墨转化为金刚石,这一变化是物理变化

D.氢气作为新型燃料,其突出的优点是氢气轻,便于携带

10.在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是(   )

A.熔点:CO2>KCl>SiO2

B.水溶性:CO > HCl >SO2

C.沸点:乙烷>戊烷>丁烷

D.热稳定性:HF>H2O>NH3

11.下列关于C、Si、S、Cl四种非金属元素的说法中,正确的是(   )

A.两两结合形成的化合物都是共价化合物

B.在自然界中都能以游离态形式存在

C.氢化物的热稳定性:CH4

D.最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸,且酸性依次增强

12.在FeCl3和A1C13的混合溶液中,先加入过量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,最终所得的沉淀是( )

A.Fe (OH ) 3和Al (OH ) 3 B.FeS,A1(OH ) 3和S

C.A12S3和I2 D.Fe2S3和I2

13.下列符合实际并用于工业生产的是 ( )

A.CO2通入氢氧化钠溶液中制Na2CO3 B.H2和Cl2光照制HCl

C.Cl2通入澄清石灰水中制漂白粉 D.用硫磺制硫酸

6 7 8 9 10 11 12 13

二、非选择题(每空2分,共60分)

27.(12分)有关FeSO4的转化关系如图所示(无关物质已略去)。

已知:①X由两种化合物组成,将X通入品红溶液,溶液褪色;通入BaCl2溶液,产生白色沉淀。

②Y是红棕色的化合物。

(1)气体X的成分是(填化学式,下同) ,固体Y为 ;若反应Ⅱ中NaOH溶液过量,则溶液1的主要成分为 。

(2)反应Ⅰ的反应类型属于(填序号) 。

a.分解反应       b.复分解反应

c.置换反应 d.化合反应 e.氧化还原反应

(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是 。

(4)若经反应Ⅰ得到16 g固体Y,产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收,则反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是 。

28.(16分)氮化硅可用作高温陶瓷复合材料,在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如下图所示。

其中—NH2中各元素的化合价与NH3相同。请回答下列问题:

(1)石英砂主要成分属于 晶体,它不能与碱性物质共同存放,以NaOH为例,用化学反应方程式表示其原因:_______________________________________________。

(2)图示①~⑤的变化中,属于氧化还原反应的是__________________。新课 标第 一 网

(3)已知CCl4为分子晶体,则SiCl4为 晶体。SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解,产生白雾,军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl4水解的化学反应方程式为

_________________________________________________________。

(4)在反应⑤中,3 mol Si(NH2)4在高温下加热可得1 mol氮化硅粉末和8 mol A气体,则氮化硅的化学式为________________,A气体的分子的键之间的夹角为 。

(5)在高温下将SiCl4在B和C两种气体的气氛中,也能反应生成氮化硅,B和C两种气体在一定条件下化合生成A。写出SiCl4与B和C两种气体反应的化学方程式:________________________________________________________________________。

29. (16分)右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系

(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体,

B和C的相对分子质量之比为4:5,化合物D是重要的工业

原料。

(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式

_____________________________________________________________________

(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________

(3)写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________;

(4)将5mL0.10mol•L—1的E溶液与10mL0.10 mol•L—1的NaOH溶液混合。

①写出反应的离子方程式__________________________________________;

②反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”),

理由是 ;

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