请回答：
(1)C的化学式为 ;
(2)A中金属元素的化合价是 ;
(3)反应②的化学方程式为 .
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18.请分析下列物质性质不同的原因：
①金刚石和石墨的 不同; ②CO和CO2的 不同.
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三、简答题(本题包括4个小题，共12分)
19.随着西气东输工程的完成，许多居民将陆续改用天然气代替管道煤气(主要成分是CO、H2)作为民用燃料.
(1)写出甲烷和氢气燃烧的化学方程式.
(2)已知在相同温度和压强下，气体分子数与其体积成正比.燃烧煤气的灶具改烧天然气时，灶具的进风口应如何改进?如不改进可能产生的不良后果是什么?
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20.右图是实验室常用的制取气体的装置.
(1)采用A装置制取气体时，反应物的状态和反应条件需满足什么要求?
(2)B装置可以制取多种气体，请写出制取其中一种气体的化学方程式，若用C装置收集该气体应从何端进入.
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21.化学课上做“用红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数”的实验时，由于红磷燃烧生成的P2O5对人体有一定危害，小明改用氢气燃烧来测定空气中氧气的体积分数，设计的实验装置如图所示.实验时用夹子B夹住橡胶管，打开夹子A，点燃纯净的氢气并迅速插入甲瓶中，使氢气在甲瓶中燃烧.
(1)当氢气燃烧的火焰刚好熄灭时，对夹子的操作应是 .
(2)实验测得甲瓶中氧气的体积远小于瓶中空气体积的l/5，写出一种可能的原因：
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22.请分析下列三组化学反应，并根据示例回答问题.
在块状石灰石和粉状石灰石中分别加入相同质量分数的稀盐酸，前者反应较慢，后者反应较快.说明当其他条件一定时，反应物的接触面积越大，则化学反应速率越快.
(1)微热5%的H2O2溶液时，反应速率较慢，若向其中加入MnO2，则能较快的产生氧气.这一现象说明什么?
(2)常温下，CuO与稀H2SO4反应较慢，加热时反应速率明显加快.这一现象说明什么?
(3)将锌粒放入15%的稀硫酸中，放出气泡较慢，如果将锌粒放入30%的稀硫酸中，则放出气泡较快.这一现象说明什么?
综上所述，你可初步归纳出影响化学反应速率的因素有哪些?
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四、综合应用题(共10分)
23.人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属.请回答：
(1)每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失.铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 、 共同作用的结果;
(2)在CuCl2和MgCl2 的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得固体为 .
(3)应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质.已知下列各组物质间均能发生置换反应.
A.Fe 和CuSO4 溶液 B.Mg和MnSO4 溶液 C.Mn和FeSO4 溶液
①写出Fe 和CuSO4 溶液反应的化学方程式 .
②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序 .
(4)黄铜是铜、锌合金，外观呈现金黄色，和金相似.它用于制造机器、电器零件等.
①请选用一种化学方法区别黄铜和金 .
②为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取一定质量该黄铜样品加入到100g稀盐酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g.试求该黄铜样品中锌的质量和稀盐酸中溶质的质量分数.
总结：初二上册化学月考试卷就为大家介绍到这里了，希望对大家备战中考有所帮助，祝同学们考入自己理想的高中院校！
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