17.碱溶液中都含有OH—，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是( )
A.能使紫色石蕊溶液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水
C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D.能与CO2反应生成水
【解析】选C。Ba(OH)2与Na2SO4溶液反应的实质是钡离子与硫酸根离子结合生成沉淀的缘故，与OH—无关。
18.区别下列各组物质的方法可行的是( )
A.用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液
B.用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水
C.用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉
D.用铜片区别稀盐酸和稀硫酸
【解析】选B。盐酸能与澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液反应，但是无明显现象;把二氧化锰加入两种液体中，冒气泡的是过氧化氢溶液，无现象的是水;四氧化三铁粉末和铁粉都不溶于水，无法区分;铜不能与稀盐酸和稀硫酸反应，无法区分。
19.AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是( )
A.SO2 B.NO2 C.NH3 D.N2
【解析】选B。根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以AC选项错;由于氮气无味所以应该是二氧化氮气体。
20.下列各组对比实验，能达到实验目的的是( )
实验目的 实验方案
实验 实验
A 研究温度对反应剧烈程度的影响
B 研究CO2气体是否与水发生反应
C 研究SO2是否能形成酸雨
D 研究白磷燃烧是否需要O2
【解析】选C。控制变量法是常用的探究实验方法，A中应使用相同溶质质量分数的盐酸;B中将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，与二氧化碳的水溶液加入石蕊试液都会使石蕊变红，不能验证是否与水反应。可改为将干燥的石蕊试纸放入干燥的二氧化碳气体中与将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液比较;D中也应该用热水。
二、本题包括5小题，共30分。
21.(6分)用化学方程式描述下列事实：
(1)常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是__________________________;
(2)氢氧化钙、黏土和沙子掺水混合而成的建筑材料俗称“三合土”，在空气中会生成碳酸钙而变得坚硬,反应的化学方程式是________________________________;
(3)高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石(主要成分为Fe3O4)中还原出来，反应的化学方程式是___________________________________。
【解析】：铝在空气中与氧气发生化合反应，生成氧化铝;氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成不溶于水的坚硬的碳酸钙;氧化铁还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳。
答案：(1)4Al+3O2=2Al2O3;⑵Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O;
⑶4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 。
22.(4分)下图为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，请回答：
(1)20℃时向lOOg水中加入30g氯化钠，所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”);将上述溶液蒸发掉50g水后恢复到20℃，析出的固体质量是______g。
(2)向A、B两个烧杯中各加入100g水，分别配成60℃的氯化钠和碳酸钠饱和溶液，再冷却到10℃，________(填“A”或“B”)烧杯中析出固体较多。
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【解析】：(1)20℃时，氯化钠的溶解度是36g，所以lOOg水中加入30g氯化钠，所得溶液为不饱和溶液。20℃时，50g水最多能溶解18g氯化钠，所以洗出12g氯化钠。由于氯化钠的溶解度收温度影响小，而碳酸钠的溶解度收温度影响大，冷却后析出固体较多的是碳酸钠，选B。
答案：(1)不饱和;12; (2)B;
23. (6分)金属钴(Co)与铁具有相似的化学性质。
(1)钴可形成化合价为+2和+3的两种氧化物，其化学式分别是_________、____________。
(2)已知CoCl2固体是蓝色的，CoCl2•6H2O固体和CoCl2溶液都是粉红色的。将滤纸放入CoCl2溶液中浸泡，取出晾干。将干燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘烤，滤纸由粉红色逐渐变成蓝色，烘烤时反应的化学方程式是___________________________________
(3)将金属钴投入稀硫酸中，发生化学反应Co+H2SO4=CoSO4+H2↑。预测可观察到的现象是________________。
【解析】：根据化合物中组成元素的化合价代数和为零，书写化学式。CoCl2•6H2O固体和CoCl2溶液中的钴离子都结合了水分子显粉红色，CoCl2•6H2O固体加热分解后生成固体CoCl2显蓝色。
答案：(1)CoO;Co2O3;(2)CoCl2•6H2O ==== CoCl2 + 6H2O;
(3)固体溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为粉红色。
24.(7分)水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质。请回答下列问题：
(1)水是一种良好的溶剂，下列物质在水中能配成溶液的是(填字母)________。
A.氢氧化镁 B.氯化镁 C.植物油 D.金属镁
(2)水能与多种物质发生化学反应，试举一例，写出化学方程式_____________________。
(3)如图所示，实验I是制备蒸馏水的装置，实验Il是电解水的装置。
①实验I中水从A经B转移到C的过程中，水分子的组成没有发生变化,发生变化的是水分子的______________。
②实验II中反应的化学方程式为________________________。B试管中产生的气体可以使带火星的木条复燃，当B中气体的分子数目为n时，A中气体分子数为 _______________。
【解析】：(1)氢氧化镁、植物油和金属镁都不溶于水，只有氯化镁溶于水能形成氯化镁溶液。
(2)能与水反应的物质有二氧化碳、氧化钙。(3)①制备蒸馏水是根据水的沸点为100℃，加热水由液态变为气态，再遇冷又变为液态的过程。在整个的变化过程中水分子的间隔发生变化，而水分子本身不变。②水通电分解生成氢气和氧气，氢气是氧气体积的2倍。气体的体积比等于分子个数之比。B气体是氧气，那么A气体就是氢气，氢气是氧气分子个数的2倍。
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