答案：(1)B (2)CO2+H2O=H2CO3 或CaO+H2O=Ca(OH)2
(3)①间隔 ②2H2O 2H2↑+O2↑ 2n
25.(7分)实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：
(1)向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是_______________，
反应的化学方程式是________________________。
(2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是________。
(3)理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5%的盐酸___________g。
【解析】：红色固体三氧化二铁与盐酸反应，固体逐渐消失，得到黄色的氯化铁溶液。酸具有相似的化学性质是因为酸中具有相同的阳离子H+。根据化学方程式求出溶解3.2g三氧化二铁消耗氯化氢的质量，再求出盐酸的质量。
答案：(1)红色固体溶解，溶液由无色变为黄色;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(2) ;
(3)解：设溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5%的盐酸的质量为x。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160 219
3.2g 36.5%x
=
x=12g。
三、本题包括4小题，共30分。
26.(4分)实验室用如图所示的装置制取氧气，回答下列问题：
(1)往试管中装入固体粉末时，可先使试管倾斜，用_______把药品小心地送至试管底部
(2)组装该装置时，下列仪器用品的组装顺序是(填序号)________ ___
① 试管 ②铁架台 ⑧酒精灯 ④木块
【解析】：通常用药匙或纸槽向试管中加粉末状固体、组装仪器的顺序为从下到上，从左到右。
答案：(1)纸槽或药匙 (2)②④③①
27.(7分)用下图装置在实验室收集一瓶C02进行性质实验，据图回答问题：
(1)写出图中标号仪器的名称：
A是___________，B是____________。
(2)检查装置气密性的操作和现象是：先用夹子夹住导气管中的橡皮管，再向A中加入水至形成一段水柱，静置，若观察到______________，说明气密性良好。
(3)检验C02是否收集满的操作和现象是：将燃着的木条放在__________，
若火焰熄灭，说明已经收集满。
(4)Na、Mg等活泼金属可以在CO2中燃烧。某同学收集到一瓶CO2后，通过实验验证Mg条能够在CO2中燃烧。下列物品中他需要使用的有______。
①酒精灯 ②铁架台 ③坩埚钳 ④砂纸 ⑤试管夹 ⑥蒸发皿
【解析】：先用夹子夹住导气管中的橡皮管，向长颈漏斗注入水，当锥形瓶内与长颈漏斗内产生液面差时说明锥形瓶内气压大于外界大气压，如果液面不动，则装置气密性良好。二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则已经收集满。镁条在二氧化碳中燃烧的验证：用坩埚钳夹持经砂纸打磨过的镁条，在酒精灯上引燃，然后插入盛有二氧化碳气体的集气瓶中。
答案：(1)A：长颈漏斗 B：集气瓶 (2)若观察到 一段时间水柱液面不下降
(3)集气瓶口 (4)①③④
28.(11分)木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：
(1)写出下列反应的化学方程式：
反应①：_____________________________________________________;
反应②：___________________________________________________。
(2)反应①所用的硫酸的质量分数为24.5%。现要配制40g 24.5%的硫酸，需________g 98%的硫酸和_______g水。实际操作时，用lOml量筒取98%的硫酸(密度为1.84g/cm3)，请在答题卡图中画出所取硫酸的液面。
(3)在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入__________中(填仪器名称)，然后__________ (填操作名称)，使反应充分进行。
(4)试剂A可选用___________溶液(填一种物质的化学式)。
(5)为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是(提出一条即可)______________________________________________________。
【解析】：(1)氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜。铜和木炭不反应也不溶于水。滤液Ⅰ是硫酸铜和剩余硫酸的混合物。滤渣Ⅰ是铜和炭粉。滤渣Ⅱ是铜和铁的混合物;滤液Ⅱ是硫酸亚铁溶液。除去铜中的铁可以用硫酸或硫酸铜溶液，使铁反应生成溶于水的物质，再过滤将不反应的铜分离。(2)配置稀硫酸时，根据稀释前后溶质的质量不变进行计算。配制40g 24.5%的硫酸需要98%浓硫酸的质量为：40g×24.5%/98%=10g，浓硫酸的体积等于质量除密度。水的质量=40g—10g=30g。量筒量取液体时，视线与凹液面的最低处保持水平。过滤分离混合物时，通常先将混合物溶解，再用玻璃棒搅拌加速溶解。(5)滤渣Ⅰ是铜和炭粉的混合物，可以回收到更多的铜。
答案：(1)反应①：H2SO4 + CuO === CuSO4 + H2O
反应②：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
(2) 10g;30g。 所取硫酸的体积为5.4mL(如右图所示)
(3)烧杯;用玻璃棒不断搅拌。
(4)H2SO4 (CuSO4 等合理即给分)
(5)回收滤渣I中的Cu
29.(8分)某校科技节的实验比赛中，老师先向大家展示了KNO3、CaCO3和CaCl2三瓶白色粉末，然后取一些KNO3固体于研钵中，接着用一纸板挡住同学们的视线，告诉大家打算继续取CaCO3、CaCl2在研钵中混合。过一会儿老师拿开纸板，向同学们展示研钵中的白色粉末。
请设计一个实验方案，判断老师是否取了CaCO3、CaCl2于上述研钵中。叙述实验操作、预期现象和结论。
提供的试剂有：稀HNO3、蒸馏水、Na2CO3溶液、AgNO3溶液
实验操作 预期现象与结论
_________________，说明老师取了CaCO3
_________________，说明老师取了CaCl2
【解析】：KNO3固体溶于水，且不与题目中涉及到的物质反应。CaCO3不溶于水，可以通过观察水溶性确定是否取用了CaCO3。也可以加稀HNO3观察是否有气泡冒出来确定是否取用了CaCO3。但是不能通过继续向反应后溶液中加入Na2CO3溶液来验证是否取用了CaCl2(因为溶液中已经含有硝酸钙了)。CaCl2的验证方法有：取上层清液加入Na2CO3溶液，看是否有白色沉淀生成;也可以取上层清液加入AgNO3溶液，再滴加少量稀硝酸，看是否有白色沉淀生成。
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