②用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集气体时，发现水槽中的水略带紫红色：
。
18. (5分)某校化学研究性学习小组的同学在学习了《金属和金属材料》单元后，做了如右图所示的探究实验。实验发现CO与CuO加热后黑色粉末变成红色粉末。请你参与该小组的研究过程并完成相关任务：
[研究课题]探究红色粉末的主要成分
[查阅资料]
(1) 有关物质的颜色CuO粉末：黑色，Cu2O粉末：红色。
(2) CuO和Cu2O都能和稀硫酸发生反应，化学方程式为：
CuO十H2SO4 ===== CuSO4+H2O
Cu2O+H2SO4 =====CuSO4+Cu+H2O
[猜想与实验]
(1) 如果硬质玻璃管内红色粉末为纯净物，小明同学猜想红色粉末的成分是Cu，而你对红色粉末的成分有不同的猜想，请设计简单的实验证明你的猜想：
猜想
简单实验方案
现象
CO和CuO反应的化学方程式
(2) 如果硬质玻璃管内红色粉末为两种物质的混合物，要确定粉末中两种物质的质量分数，还需要通过有关数据进行计算。下列数据中可以作为计算依据的是(填序号)_________。
A.反应前CuO粉末的质量 B.通入CO的质量 C.反应后固体混合物的总质量
19. (6分)已知某纯碱粗产品仅含有NaCl杂质，为测定该纯碱粗产品中纯碱的质量分数，某兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置，取10.0 g粗产品进行实验。
【说明】碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物。E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为NaHCO3 十HC1 = NaCl十CO2↑十H2O。
实验主要操作步骤如下：
①连接好装置，检查气密性;②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气;③称量G的质量;④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出;⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气;⑥再次称量 G的质量，得前后两次质量差为0.48 g。
请回答下列问题
(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明 。
(2)F中的试剂应为___________________________。
(3)B装置的作用是__________________________，B装置中发生反应的化学方程式为：
_______________________________________________________________________。
(4)H装置的作用是 __。
(5)事实上10.0 g粗产品只能产生0.44 gCO2。请你仔细分析上述实验，解释实验值
0.48 g比正确值0.44 g偏大的原因(假设操作均正确)
。
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