二、填空题(本题共3个小题，共22分)
11.(2012•宜宾)用化学用语填空：
(1)银 Ag ;
(2)4个二氧化硫分子 4SO2 ;
(3)2个铝离子 2Al3+ ;
(4)高锰酸钾 KMnO4 ;
(5)+5价的氮元素 ;
(6)由Ca2+和H2PO4﹣ 构成的磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2 .
考点： 化学符号及其周围数字的意义。
分析： 本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的是物质、分子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义;并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式.
解答： 解：(1)银由原子构成，其化学式用元素符号表示为：Ag;故答案为：Ag;
(2)首先写出二氧化硫的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以4个二氧化硫分子表示为：4SO2;故答案为：4SO2;
(3)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后;若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个铝离子即2Al3+;故答案为：2Al3+;
(4)高锰酸钾由锰元素、钾元素和氧元素组成，其化学式是：KMnO4;故答案为：KMnO4;
(5)元素化合价的表示方法：在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以+5价的氮元素可表示为： ;
(6)书写物质的化学式时，正价在前，负价在后，然后交叉化合价数值，写出物质的化学式，所以磷酸二氢钙的化学式是Ca(H2PO4)2;故答案为：Ca(H2PO4)2.
点评： 本题主要考查化学用语的书写，考查内容比较全面，了解化学符号及其周围数字的含有是解答此类题目的基础.
12.(2012•宜宾)常用仪器的使用、常见气体的制取是初中化学实验的基础内容.请根据下列实验装置回答问题.
(1)写出图中部分仪器的名称：① 长颈漏斗 ;② 集气瓶 .
(2)使用A装置制取气体，对反应物状态的要求是 反应物是固体 .
(3)用C装置可以收集O2、CH4、NH3、Cl2中的 CH4、NH3 (填化学式).
(4)实验室制取二氧化碳气体，组装好实验装置后，应进行的必要操作是 检查装置的气密性 ;若用D装置收集二氧化碳气体，应从 a (填“a”或“b”)通入气体.
考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法。
分析： (1)了解常用仪器，才能正确实验;
(2)A装置适用于加热固体制取气体;
(3)向下排空气法收集密度比空气小的气体，比较气体的密度与空气的密度大小，可将其相对分子质量与空气的平均相对分子质量比较;
(4)连接装置后要检查装置的气密性，才能加入药品;二氧化碳的密度比空气大.
解答： 解：
(1)图中仪器是长颈漏斗、集气瓶;
故答案为：长颈漏斗;集气瓶;
(2)A装置适用于加热固体制取气体;
故答案为：反应物是固体;
(3)O2、CH4、NH3、Cl2的相对分子质量分别是：32、16、17、71，所以O2、Cl2可用向上排空气法收集，CH4、NH3可用向下排空气法收集;
故答案为：CH4、NH3;(4)连接装置后要检查装置的气密性，气密性良好，才能加入药品制取气体;二氧化碳的密度比空气大，所以应从a端通入气体;
故答案为：检查装置的气密性;a
点评： 本题考查了学生对实验室制取气体的相关知识的掌握和应用能力，解答时要细心分析.
13.(2012•宜宾)根据图1、图2中三种固体物质的溶解度曲线回答问题.
(1)分析图1，P点处A、B两种物质的溶解度关系是A = B(填“>”、“<”或“=”);取一定质量的A的饱和溶液，将溶液温度从t℃降低到10℃，溶液中溶质的质量分数 减小 (填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)分析图2，要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是：① 增加溶剂 ;② 降低温度 .
(3)10℃时，A、B、C的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 B>A>C .
考点： 固体溶解度曲线及其作用。
分析： (1)溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等;A的溶解度随温度的降低而减小，饱和溶液中溶质的质量分数的计算式 ×100%，即溶解度越大质量分数也就越大;
(2)大多数物质可以采用增加溶剂、升高温度的方法，使其由饱和溶液变为不饱和溶液，并结合C物质的溶解度曲线分析;
(3)分析10℃时，A、B、C的溶解度大小顺序，进而分析溶质的质量分数大小顺序.
解答： 解：(1)P点处A、B两种物质相交于一点，故其溶解度关系是A=B;A的溶解度随温度的降低而减小，将溶液温度从t℃降低到10℃，要析出溶质，仍为饱和溶液;饱和溶液中溶质的质量分数的计算式 ×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，所以降温后溶液中溶质的质量分数减小;
故答案为：=;减小;
(2)观察图2可知：C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以，要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是增加溶剂、升高温度;
故答案为：增加溶剂;降低温度;
(3)10℃时，A、B、C的溶解度大小顺序是B>A>C，由(1)所得结论：溶解度越大质量分数也就越大，所以10℃时，A、B、C的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B>A>C;
故答案为：B>A>C.
点评： 本题主要考查了学生依据溶解度曲线分析和解决问题的能力，了解相关知识即可顺利解答.
三、分析题(本题共2个小题，共10分)
14.(2012•宜宾)碳酸钠和氯化钙溶液反应不仅可以用Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl表示，还可以用CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓表示，后者叫离子方程式.书写离子方程式时按以下步骤进行：
①“写”：写出化学方程式.(Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl)
②“拆”：将易溶易解离的酸、碱和盐拆写成离子形式;沉淀、气体和水仍用化学式表示，不能拆写成离子形式.
(2Na++CO32﹣+Ca2++2C1﹣=CaCO3↓+2Na++2C1﹣)
③“删”：删去方程式左右两边相同的离子.(CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓)
④“查”：检查方程式左右两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等.
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