【摘要】鉴于大家对www.kmf8.com十分关注，小编在此为大家整理了此文“高一政治第二节教案：钠的化合物”，供大家参考!
本文题目：高一政治第二节教案：钠的化合物
第二节 钠的化合物
新课指南
1.掌握钠的氧化物的性质.
2.掌握钠的重要化合物的性质和用途.
3.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，掌握鉴别它们的方法.
本节重点：钠的氧化物的性质及其差异;碳酸氢钠的性质及其鉴别方法.
本节难点：过氧化钠与二氧化碳的反应.
教材解读精华要义
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1.氧化物的分类
氧化物从组成上可分为金属氧化物和非金属氧化物两类;从性质上可分为成盐氧化物和不成盐氧化物(如CO、NO等)，成盐氧化物又可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物.其中碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，也可以说是能与水反应只生成碱的氧化物.碱性氧化物属于金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物.
例如，Al2O3是两性氧化物;Mn2O7、CrO3等属于酸性氧化物;Na2O2、K2O2等属于过氧化物，但不是碱性氧化物，因为过氧化物与酸反应生成盐和水的同时有氧气生成，与水作用生成碱的同时也有氧气生成.
2.氢氧化钠的性质和用途
氢氧化钠是一种重要的碱，是一种白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热，其水溶液是无色透明的液体.氢氧化钠固体在空气中容易吸收水分而潮解.“容易吸收水分”这一点，决定了氢氧化钠固体可以作干燥剂(用来干燥中性气体或碱性气体)，如干燥氢气、氧气等，但是不能用来干燥二氧化碳气体，因为氢氧化钠能跟二氧化碳发生化学反应.同时氢氧化钠也可用作CO2和H2O(g)的吸收剂，NaOH与生石灰按照一定比例混合可制成碱石灰，作为CO2和H2O(g)的吸收剂.另外NaOH还具有强烈的腐蚀性.
氢氧化钠俗称烧碱、火碱.它具有碱的通性，碱性很强，腐蚀性强.它很容易和大多数非金属氧化物及多种酸发生反应，生成盐和水;也很容易和许多盐溶液发生反应，生成难溶性的碱.所以化学上常用氢氧化钠制取难溶性碱，如氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁等.
由于NaOH能与玻璃成分中的SiO2发生反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，生成的Na2SiO3为矿物胶，所以盛NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞，否则玻璃塞与瓶口容易黏结.另外需注意的是为了避免NaOH吸收空气中的CO2和H2O，NaOH必须密封保存.
氢氧化钠主要应用于工业中.例如，我国四大发明之一的造纸，在其生产过程中氢氧化钠就起到溶解造纸原料——木材或草类植物里的非纤维素成分的作用，从而得到以纤维素为主要成分的纸浆.在纺织印染工业中，一般先将棉织品在适当温度下放于稀氢氧化钠溶液中浸泡蒸煮，除掉棉织品表面的覆盖物，才能使染色均匀、牢固.在以上两例中都是利用了氢氧化钠的腐蚀性，可见腐蚀性有其破坏性的一面，也有可利用的一面.在精炼石油的过程中，主要是利用氢氧化钠与酸发生中和反应的性质，除去精炼过程中剩余的硫酸和其他酸性物质.
知识详解
知识点1 钠的氧化物(重点)
Ⅰ过氧化钠与水的反应
实验2-4：过氧化钠与水的反应实验
实验目的：认识过氧化钠的不稳定性和氧化性.
实验原理：过氧化钠与水反应，放出氧气，同时生成氢氧化钠.
实验用品：过氧化钠、酚酞、试管、滴管、木条、火柴、酒精灯.
实验步骤：把水滴入盛有Na2O2固体的试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体(如图2-10所示).向放出氧气后的试管中加入少量的水，再滴入2滴酚酞试液，观察现象.
实验现象：带火星的木条剧烈燃烧起来;试管内的溶液由五色变为红色.
实验分析：带火星的木条剧烈燃烧起来，说明实验中有助燃剂生成.酚酞试液显红色，说明实验中有碱生成.试管中的反应物是Na2O2和H2O，对反应物的组成和实验现象进行综合分析可知，使带火星的木条剧烈燃烧的是O2，使酚酞试液显红色的是NaOH.
实验结论：在通常状况下，Na2O2与H2O剧烈反应，生成NaOH和O2：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【注意】 ①过氧化钠在保存过程中易变质，若实验中产生的氧气较少，一般为过氧化钠变质所致.解决这个问题的办法是拨去试剂瓶中过氧化钠的表面部分，另取未变质的过氧化钠，或者是更换一些保存完好的过氧化钠.
②取出过氧化钠以后，要及时、快速地将试剂瓶盖严.
③实验所用的试管，内壁要干燥，防止过氧化钠过早地与水反应.
④在向试管内滴加酚酞试液之前，要先向试管内加入足量的水，其目的一是使过氧化钠充分反应;二是使溶液降温.否则，酚酞试液会显示异常现象.
实验2-5：过氧化钠使棉花燃烧的实验
实验目的：认识过氧化钠的不稳定性和氧化性.
实验原理：过氧化钠与水反应，放出氧气，同时生成氢氧化钠.
实验用品：过氧化钠、水、石棉网、滴管、木条、棉花.
实验步骤：用棉花包住约0.2 g Na2O3粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水(如图2-11所示)，观察发生的现象.
实验现象：棉花燃烧起来.
实验结论：过氧化钠与水反应，生成氧气和氢氧化钠的同时，还放出大量的热.
【注意】 ①包在棉花内的过氧化钠不要太分散.
②加水不宜太多，当0.2 g过氧化钠参加反应时，加水约4滴.加水太多，会阻止棉花的燃烧;加水太少，过氧化钠反应不充分，生成氧气少，放出热量少，也不利于棉花的燃烧.
过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等.
Ⅱ过氧化钠与二氧化碳的反应(难点)
过氧化钠跟二氧化碳起反应，生成碳酸钠和氧气：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
因此，它用在呼吸面具上和潜水艇里作为氧气的来源.
小结 Na2O和Na2O2的比较如下表：
Na2O和Na2O2的比较(重点)
化学式 Na2O Na2O2
结构 离子化合物 离子化合物
由Na+和O2-构成 由Na+和O2-2(过氧根离子)构成
氧元素的化合价为-2价 氧元素的化合价为-1价
类别 碱性氧化物 不是碱性氧化物(过氧化物)
颜色、状态 白色固体 淡黄色固体
与H2O Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
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