与酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2(类似盐与酸反应)
2H2O2=2H2O+O2↑
与SO2反应 Na2O+SO2=Na2SO3 Na2O2+SO2=Na2SO4
Na2O2中氧元素的化合价为-1价，Na2O2既有氧化性又有还原性，以氧化性为主.
存放 密闭、隔绝空气和水
制备 6Na+2NaNO2¬ 4Na2O+N2↑ 2Na+O2 Na2O2
鉴别 加水能产生使带火星木条复燃的气体的是Na2O2
[说明] ①Na2O2的结构：Na2O2是按阳离子、阴离广的个数比为2:1组成的氧化物，其阴离子叫过氧根，因此，Na2O2叫过氧化钠.Na2O2中的氧原子为-1价.
②Na2O2与H2O反应的实质：
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2(非氧化还原反应)
2H2O2=2H2O+O2↑(氧化还原反应)
总化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
可见，还原产物是H2O，而不是NaOH.
③Na2O2具有漂白性
Na2O2具有很强的氧化性，能将有色物质氧化为五色物质，属于永久性漂白，不可复原，与SO2的漂白原理不同.
④过氧化钠不是碱性氧化物
Na2O2是钠的一种氧化物.从其组成看，属于金属氧化物;从其性质看，它可以与水反应生成碱，除此之外还生成O2.但是Na2O2不是碱性氧化物，它的类别属于过氧化物.
将Na2O2的性质与碱性氧化物的通性进行比较.
a.碱性氧化物可以有其相对应的水化物——碱.这里所说的“对应”，不仅指有关元素必须相同，更是指有关元素在氧化物和水化物中的化合价必须相同.对于可溶性碱来说，可由对应的碱性氧化物直接与水化合而生成;Na2O2虽然可与水直接反应，但反应结果并非只有碱一种物质生成，Na2O2中氧元素的化合价(-1价)与氢氧化钠中氧元素的化合价(-2价)也不相同.
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
b.碱性氧化物可以与酸性氧化物反应生成含氧酸盐,在反应前后各元素的化合价也没有改变，不存在电子转移.例如,Na2O与CO2的反应：
Na2O+CO2=Na2CO2
Na2O2与CO2的反应，虽然也是与酸性氧化物反应,但反应前后氧元素的化合价有所改变，存在着电子转移的过程.Na2O2在反应中既是氧化剂又是还原剂：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
c.碱性氧化物可以与酸反应生成盐和水，这是复分解反应.但是，由于Na2O2具有强氧化性，反应产物与酸有无较强的还原性有关，这与碱性氧化物的特性无关.例如，H2SO4在反应中不表现还原性，浓盐酸在反应中有较强还原性，其反应情况为：
Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2
2H2O2=2H2O+O2↑
Na2O2+4HCl(浓)=2NaCl+2H2O+Cl2↑
由以上分析可知：Na2O2并不是碱性氧化物.从其结构也可得知：Na2O2中并不存在O2-，而是存在O2-2.Na2O2不是普通的氧化物，不属于碱性氧化物.
⑤“过、高、亚、次”等字的用法
a.在化学命名上，“过”字附加在字首是表示含有过氧键“—O—O—”(O2-2)的化合物.如：过氧化钠(Na2O2)、过氧化氢(H2O2)、过氧化钡(BaO2)等，由于均含有两个氧原子直接相连的过氧键“—O—O—”(O2-2)，因而称之为过氧化物.
应该指出，有些氧化物分子中含有两个氧原子，但它们并不形成过氧键，因而不能称为过氧化物。如：二氧化碳(CO2)、二氧化锰(MnO2)等.
b.在化学命名上，“高”“亚”“次”等，常用以表示化合物中某主要组成元素价态的高低，或者某种原子数目的多少.例如，某元素能生成几种含氧酸时，则以其中较稳定而常见的酸为标准，叫做“某酸”;比“某酸”多含一个氧原子的酸叫“高某酸”;比“某酸”少含一个氧原子的酸叫“亚某酸”，再少含一个氧原子的酸叫“次某酸”.如：
高氯酸 氯酸 亚氯酸 次氯酸(其中氯元素价态不同)
磷酸 亚磷酸 次磷酸(其中磷元素价态不同)
知识点2 碳酸钠和碳酸氢钠
Ⅰ碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应
实验2-6：碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的实验
实验目的：探究碳酸钠、碳酸氢钠跟盐酸反应快慢的情况.
实验原理：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
实验用品：试管、气球、10 mL量筒、药匙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸.
实验步骤：在两支试管中分别加入稀盐酸，将两个分别装有0.3 g Na2CO3、 NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管口，将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中，比较它们放出CO2的快慢(如图2-12所示).
实验现象：混合后都生成无色气体，气球体积膨胀;气球内所装粉末分别与盐酸混合后，原来装碳酸氢钠的气球膨胀得较快，并且较大.
实验结论：碳酸氢钠和碳酸钠都与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，跟酸反应时，碳酸氢钠比碳酸钠更容易生成二氧化碳气体，等质量的碳酸氢钠生成的CO2多些.
【注意】 ①试管与气球的组合体要预先检查其气密性，气密性合格后才能使用.
②两组实验所用的盐酸要体积相同、浓度相同.
③要同时把两组实验的气球中的粉末和盐酸混合.
Ⅱ碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
实验2-7：碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验
实验目的：比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，并学会鉴别它们的方法.
实验原理：碳酸钠很稳定，加热到熔点(857℃)以上才缓慢地分解.碳酸氢钠却不稳定，在150℃左右分解放出二氧化碳，温度越高分解越快.
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
利用它们热稳定性的差异，可以鉴别这两种物质.
实验用品：试管、小烧杯、酒精灯、无水碳酸钠、碳酸氢钠、澄清石灰水.
实验步骤：在两支干燥的试管里分别放入约占试管容积1/6的无水碳酸钠和碳酸氢钠，按如图2-13所示装置装配两套仪器.并往烧杯里倒入半杯澄清的石灰水.加热，观察澄清的石灰水是否起变化.把试管拿掉，换上装有碳酸氢钠的试管，再加热，观察澄清的石灰水所起的变化.
实验现象：加热不久，盛碳酸氢钠的试管口处有水珠出现，导气管口有连续的气泡冒出，澄清的石灰水变浑浊.盛碳酸钠的试管内，除刚加热时因空气受热而从导气管口逸出几个气泡外，没有变化.
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