实验结论：碳酸钠受热没有变化，碳酸氢钠受热分解，放出二氧化碳：
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
碳酸钠很稳定，碳酸氢钠不稳定，受热容易分解.这个反应可以用来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠.
【注意】 ①被加热的试管要内、外干燥，固定在铁架台上时，试管口应略向下倾斜，铁夹夹在距试管口约 处.
②在装入碳酸盐之前要检查实验装置的气密性，只有气密性合格时才能使用.
③固体粉末在试管内要铺平而不要过于堆积.
④加热时要用酒精灯的外焰，要先对试管底部均匀预热，之后再对准盛有药品的部位加热.
⑤实验结束时要先移走烧杯再熄灭酒精灯，防止发生倒吸现象引起试管炸裂.
⑥石灰水应是饱和、澄清的，其体积以占烧杯容积的 ~ 为宜.
思维拓展
1.将稀盐酸缓慢滴入Na2CO3溶液及NaHCO3溶液中，现象有何差别?
点拨 向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸，理论上并无CO2气体生成，因为Na2CO3先与稀盐酸反应生成NaHCO3:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，当溶液中的Na2CO3完全转变成NaHCO3之后，再滴入HCl，才产生CO2气体(实际上，由于局部的HCl过量，会有少量气体生成).往NaHCO3中滴入HCl，则立即有大量气体生成.
2.怎样鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液?
点拨 方法1：向两种溶液中分别加入CaCl2溶液.NaHCO3不与CaCl2反应， 而Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀.
方法2：向两种溶液中滴加稀HCl.Na2CO3溶液中滴加稀HCl，只有少量气体生成，甚至无气体放出.NaHCO3溶液中滴加稀HCl，则立即有气体(大量)放出.
3.在NaHCO3加热分解的实验完成时，为什么要先将导管移出烧杯，然后再熄灭酒精灯?
点拨 在完成实验时，如果先熄灭酒精灯。再移走装有石灰水的烧杯，会使烧杯内的冷水倒流回试管，而使试管炸裂.
小结 碳酸钠和碳酸氢钠的比较如下表：
名称 碳酸钠 碳酸氢钠
俗名 纯碱、苏打 小苏打
物理性质 色态 白色粉末 细小白色晶体
稳定性 稳定，但Na2CO3•10H2O易风化 受热易分解
水溶性 易溶于水 易溶于水
化学性质 与酸反应 H++CO2-3=HCO-3
H++HCO-3=CO2↑+H2O HCO-3+H+=CO2↑+H2O
与碱反应 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH HCO-3+OH-=CO2-3+H2O
Ca2++OH-+HCO-3=CaCO3↓+H2O(碱过量)
Ca2++2OH-+2HCO-3=CaCO3↓+CO2-3+2H2O(碱不足)
与CaCl2反应 Ca2++CO2-3=CaCO3↓ 不反应
用途 制玻璃、造纸、制皂、洗涤剂 发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多
鉴别 ①加热 不分解 分解产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
②加酸 放出气体慢 放出气体快
③与酸反滴 现象与滴加顺序有关 现象与滴加顺序无关
④加盐 加CaCl2产生白色沉淀 加CaCl2无明显现象
相互转化 CO2+H2O
Na2CO3 ===================NaHCO3
①固加热②液加NaOH
【注意】 ①热稳定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3.
②电离方程式：Na2CO3=2Na++CO2-3
NaHCO3=Na++HCO-3
思维拓展
1.联合制碱法制纯碱的原理是什么?(原料是NaCl、CO2、NH3)
点拨 在饱和食盐水中使NH3达到饱和后，再通入CO2：
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
生成的NH4HCO3溶解度大，而NaHCO3的溶解度小，故产生沉淀：
NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl
(总方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓++NH4Cl)
将析出的沉淀加热，制得Na2CO3(纯碱).
2.关于Na2CO3和NaHCO3的检验和除去方法.
点拨 (1)检验Na2CO3固体中混有的NaHCO3——方法是加热，产生的气体通入澄清石灰水中变浑浊，则含NaHCO3.
(2)检验NaHCO3溶液中混有的Na2CO3—一方法是加入CaCl2(BaCl2)溶液，产生白色沉淀，则含有Na2CO3.
(3)除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3——方法是加热至不产生气体为止.
(4)除去NaHCO3液中混有的Na2CO3——方法是通入过量CO2气体.
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