【摘要】期中考试是一次阶段性考试，是考验大家上半学期的学习成果。小编为大家整理了高一化学期中试题，供大家参考复习，希望大家喜欢。
高一化学 满分：100分
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23
一、选择题：(每小题均有一个选项符合题意，每小题2.5分，共50分.将正确答案的序号写在后面的表格里，否则不得分)
1、下列实验中均需要的仪器是
①配制一定物质的量浓度的溶液 ②PH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发
A.试管 B.胶头滴管 C.玻璃棒 D.漏斗
2、下列气体所含原子数最多的是
A.7.5g C2H6 B.14g N2 C.7g CO D.24g O2
3、在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高
A.所用NaOH已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D.称量时误用“左码右物”
4、容量瓶上需标有以下六项中的
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式
A.①③⑤ B.③⑤⑥ C.①②④ D.②④⑥
5、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是
A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C.不溶于水，且必须比水密度大
D.不溶于水，且必须比水密度小
6、下列分散系属于胶体的是:
A.豆浆 B.食盐水 C.油水混合物 D.冰水混合物
7、同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为新 课 标 第 一 网
A.28 B.60 C.32 D.4
8、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A.常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA
B.常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA
C.标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA
D.一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA
9、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是
A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B.用托盘天平称量8.75g食盐
C.用500mL的容量瓶配制450mL溶液
D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
10、 下列物质中属于电解质的是
A. CO2 B. 石墨 C. K2SO4 D. NaOH溶液
11、NaHSO4在水溶液中能够电离出Na+、H+和SO42-。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是
A.NaHSO4是盐 B.NaHSO4是酸式盐
C.NaHSO4是钠盐 D.NaHSO4是酸
12、加入适量的硫酸溶液可使溶液中下列离子数量显著减少的是
A. Cl— B. Ba2+ C. NO3— D. Na+
13、下列化学方程式不能用离子方程式Ba2++ SO42- =BaSO4↓表示的是
A. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
B. BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
C. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
D. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑
14、用10 mL的0.1 mol•L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A.3∶2∶2 B.1∶2∶3 C.1∶3∶3 D.3∶1∶1
15、 下列离子反应方程式书写正确的是
A. 碳酸钠溶液中加入盐酸 CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B. 稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C. 碳酸钙中加入盐酸 CO32-+2H+ =H2O+CO2↑
D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸 H++OH— =H2O
16、下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是
A. 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
B. 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D. 用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
17、下列溶液的溶质都是电解质，这些溶液中的Cl—浓度与50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl—浓度相等的是
A.150mL1mol/LNaCl溶液 B。75mL0.5mol/LCaCl2溶液
C.150mL2mol/LKCl溶液 D。75mL1mol/LAlCl3溶液
18、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是2Fe3++Cu === 2Fe2++ Cu2+。下列有关说法错误的是
A.Cu是还原剂 B。Fe3+是氧化剂
C.该反应是置换反应 D。该反应属于离子反应
19、下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是
A.Cl-、Fe3+、NO3—、OH- B.HCO3—、Cl-、Na+、H+
C.Ba2+、Cl-、NO3—、 K+ D.NH+4、K+、OH-、Cl-
20、根据反应①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是
A.Fe3+>Cl2>I2 B.Cl2>I2>Fe3+ C.I2>Cl2>Fe3+ D.Cl2>Fe3+>I2
二、非选择题(本题包括7个小题，共42分)
21、(5分)电解质是指在 _________和_______下能够导电的_______。电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够_______出自由移动的离子。科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于__________。
22、在C+CO2=2CO中，C被_________，是__________剂;CO2中的C元素化合价____________，被___________.
23、现有以下物质①NaCl溶液②干冰(固态的二氧化碳)③冰醋酸(纯净的醋酸)④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3，其中属于电解质的是：________________。
24、(1)在标准状况下3.4g氨气所占体积为 _______L，它与_____ mol H2S气体含有相同的氢原子数;
(2)同温同压下，SO2与SO3的密度之比为________;如果体积也相同，两种气体的物质的量之比为________.所含原子数之比为_______.
25、下列仪器： ①烧杯 ②蒸馏烧瓶 ③容量瓶 ④普通漏斗 ⑤分液漏斗 ⑥蒸发皿 ⑦玻璃棒 ⑧铁架台(带铁圈、铁夹) ⑨酒精灯 ⑩温度计，在蒸馏时需要用到的有______________(填仪器的标号，下同);在萃取时需用到的有_____________;在配制一定物质的量浓度的溶液时需用到的有_________________.
26、某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、 Mg2+、Cu2+中的几种离子。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。
(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是________，有关的离子反应式为___________ _________________。
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