【摘要】期中考试已经结束了，大家知道自己还有哪些知识不熟了吗？小编也为大家整理了高一化学期中试题，希望大家喜欢。
1.(2011•温州高一质检)氧化还原反应在生产、生活中 具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( )
解析： 金属冶炼都是将金属化合物还原成金属单质;燃放鞭炮属燃烧反应，是氧化还原反应;食物腐烂是有机物的氧化变质。配制生理盐水不发生化学变化。
答案： A
2.(2011•内江市高一检测)下列反应中，既属于氧化还原反应，又是离子反应的是( )
A.铝片与稀盐酸的反应
B.甲烷与氧气的反应
C.灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳
D.氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应
解析： A项：2Al+6H+===2Al3++3H2↑是氧化还原反应也是离子反应;B项：CH4+2O2=====点燃CO2 +2H2O是氧化还原反应但不是离子反应;C项：C+CO2=====高温2CO是氧化还原反应但不是离子反应;D项：H++OH-===H2O是离子反应但不是氧化还原反应 。
答案： A
3.下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )
A.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
B.2H2S+SO2===3S↓+2H2O
C.H2+CuO=====△Cu+H2O
D.2H2O=====通电2H2↑+O2↑
解析： A项，Zn将H+还原;B项，H2S中-2价 S将SO2中+4价S还原;C项，H2将CuO中+2价Cu还原;D项，H2O中+1价H将-2价O氧化。
答案： B
4.下列化学反应中电子转移和元素化合价升降的表示方法正确的是( )
A.S+4 iO2+2C0 =====高温S0 失去4e-，化合价降低i+2C+2 得到2×2e-，化合价升高O↑
B.2Na+2H2e-2O===2NaOH+H2↑
C.2C0 l2+2Ca(OH)2===CaCl2-1 得到e-，化合价降低+Ca(Cl+1 失去e-，化合价升高O)2+2H2O
D.Cu0 +2H2S+6 2e-O4(浓)===C+2uSO4+S+4O2↑+2H2O
解析： A中电子转移数及化合价升降均正确，但得失标的位置不正确;B项正确;C项得失电子数应为2e-;D项中电子转移的方向不正确。
答案： B
5.(2010•11吉安高一检测)在一定条件下，ROn-3和氟气可发生如下反应2ROn-3+F2+4OH-===2RO2-4+2F-+2H2O从而可知在ROn-3中，元素R的化合价( )
A.+4 B.+5
C.+6 D.+7
解析： 设ROn-3中R的化合价为+x，则反应前后R的化合价变化为+x→+6，F的化合价变化为0→-1，由电子守恒可知2×(+6-x)=2×[0-(-1) ]，即x=5。
答案： B
6.氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有________(填反应编号，下同);电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有________;电子转移发生在不同元素之间的有________。
(1)Fe+2FeCl3===3FeCl2
(2)NH4NO3=====△N2O↑+2H2O
(3)2KMnO4=====△K2M nO4+MnO2+O2↑
(4)S+2KNO3+3C=====点燃K2S+N2↑+3CO2↑
(5)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
(6)HgS+O2=====△Hg+SO2
解析： 根据反应中各元素化合价的变化可作出判断：
元素化合价变化情况如下
(1)F0e→F+2e2+;F+3e3+→F+2e2+
(2)N+5→N+1;N-3→N+1
(3)M+7n→M+6n/M+4n; O-2→O0
(4)S0→S-2;N+5→N0;C0→C+4
(5)Cl-1←C0l→Cl+1
(6)H+2g→H0g;O0→O-2;S-2→S+4
答案： (5) (1)(2) (3)(4)(6)
7.饮用水中的NO-3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO-3的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO-3还原为N2，其化学方程式为：
10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O===10Na[Al(OH)4]+3N2↑。
请回答下列问题：
(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子;而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。(2)上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为______________。
解析： Al元素化合价由0价升高到Na[Al(OH)4]中的+3价，1 mol Al失3 mol电子，10个Al原子反应转移电子数为30。N元素化合价由NaNO3中+5价降低到N2中的0价，该元素被还原。
答案： (1)Al 失去 N 还原 (2)30
B组——拔高训练
8.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2→H2O IO-3→I2
MnO-4→Mn2+ HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )
A.H2O2 B.IO-3
C.MnO-4 D.HNO2
解析： 根据得失电子总数相等的原则，1 mol H2O2、IO-3、MnO-4、HNO2分别得2 mol、5 mol、5 mol、1 mol电子，分别能氧化KI而得到I2为1 mol、2.5 mol、2.5 mol、0.5 mol，而IO-3本身被还原能产生0.5 mol I2。
答案： B
9.硫代硫酸钠可做脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol•L-1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况)Cl2完全转化为Cl-，则S2O2-3将转化成( )
A .S2- B.S
C.SO2-3 D.SO2-4
解析： 标准状况下，224 mL Cl2即0.01 mol Cl2，全部转化成Cl-时得0.02 mol e-，这些电子将由0.025 L×0.100 mol•L-1=0.002 5 mol Na2S2O3失去。那么，1 mol Na2S2O3失去8 mol e-，硫元素的化合价应由Na2S2O3中的+2价变成+6价，所以产物应为SO2-4。
答案： D
10.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现在NO和NH3的混合物1 mol充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。
(1)求反应转移的电子的个数。
(2)若以上反应完全进行，试计算原混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少?
(3)反应后的气体在标准状况下的体积是多少?
解析： 设参加反应的NO、NH3的物质的量分别为x、y，反应后生成N2的物质的量为z。
6NO + 4NH3=== 5N2+6H2O 还原、氧化得到的N2质量差
6 m ol 4 mol 5 mol (3×28-2×28)g
x y z 1.4 g
6 molx=4 moly =5 molz=3×28-2×28g1.4 g
x=0.3 mol y=0.2 mol z=0.25 mol
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