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本文题目：高二化学教案：化工生产过程中的基本问题学案导学
第一单元课题1 化工生产过程中的基本问题 学案导学
教学目标：1.了解生产硫酸的基本流程
2.了解生产中原料的选择
3. 了解化学科学实验与化工生产的区别。
4.注意生产中的三废处理，防止环境污染
学习过程：
一、依据化学反应原理确定生产过程
1. 工业制备硫酸，要从以下的几个方面考虑
(1)采用的原料应该是自然界中的含 物质，如 、 。
(2)生产过程中，要先使硫元素转化成 ，再把 转化成 ，再与水反应制得 。
2. 思考与交流：工业生产上制备硫酸的基本原理
(1)以S为原料制备SO2
化学反应方程式 ，(属 反应)
(2)利用催化氧化反应将SO2 氧化成SO3
化学反应方程式 ，(属 反应)
(3)三氧化硫转化成硫酸
化学反应方程式 ，(属 反应)
3.工业制硫酸主要生产流程
见课本P5
二、生产中原料的选择
1. 思考与交流：我国生产硫酸需考虑的问题
(1)从基建投资、加工费用及环保方面考虑，用 制硫酸优于用 制硫酸。
(2)我国天然硫资源 ，而且开采条件 。
(3)我国黄铁矿储量比天然硫要 。
(4)硫黄制硫酸比黄铁矿制硫酸生产流程 、设备 、三废 少，劳动生产率 ，易于设备 。
(5)由于原料多需进口，硫黄制硫酸成本比黄铁矿制硫酸 ，
三、生产中反应条件的控制
1. 硫酸工业生产的三个主要设备是 、 、 。
2.阅读P6表1-1,思考温度较____时,越有利于SO2转化为SO3
二氧化硫催化氧化的反应方程式 ，属 _____________反应。
思考:是否温度越低越有利于SO2 转化为SO3 ?
2、提示：应选择温度:(1)低温(400~5000C)
注意:工业生产中反应温度的选择往往还要考虑该温度下催化剂的活性
3.阅读P6表1-2,思考压强的增大,SO2的转化率_____
思考:是否压强越高越好 ?
3、提示：应选择压强:常压 注意:工业生产中压强的选择：往往还要考虑成本和能量消耗等问题。
四、生产中三废处理
1.如何处理尾气中的SO2?
工业：SO2 CaSO3 SO2 (重新利用)
主要反应式 、
。
实验室：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
2.如何处理废水中的酸性物质?
五、能量的充分利用
1.生产1t硫酸需消耗 的电能，硫酸生产的三个过程都是 反应，生产1t硫酸放出的反应垫相当于 的电能。这些废热的利用，可以向外界输出大量 ，大大降低生产 。
2.可以利用SO2氧化成SO3时放出的热量用来预热 。
[课堂巩固提高]
1、下列说法正确的是 ( )
A.合成硫酸的工业尾气可以直接排入大气
B.进入接触室的气体，必须先经净化、干燥
C.从沸腾炉中排出的炉渣可以作为肥料
D.在高温、高压下由 和 合成
答案：B
2.欲除去 气体中含有的 气体，应选用的试剂是 ( )
A.品红 B. 饱和溶液
C. 溶液 D.烧碱溶液
答案：B
3.有关二氧化硫的叙述正确的是 ( )
A.二氧化硫不能使溴水、高锰酸钾溶液迅速褪色
B.接触法制硫酸的沸腾炉排出的炉气中含SO2
C.实验室可用启普发生器制取二氧化硫
D.用石灰水很容易区分二氧化碳和二氧化硫
答案：B
4、SO2是重要的大气污染物，大量SO2主要来源 ,SO2不但本身污染大气，它在大气中经尘粒催化，与水、氧气作用，形成危害更大的酸雨，形成酸雨的有关化学方程式为： 。
答案：煤和石油的燃烧，金属矿石的冶炼
SO2+O2 2 SO3 SO3+H2O=H2 SO4
5.火力发电厂常用熟石灰吸收煤燃烧产生的SO2气体，并回收制得有用的石膏(CaSO4•2H2O)则有关反应的化学方程式为 。
答案：.Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O 2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O
6、某硫酸厂每天用含 60%的硫铁矿500 t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5%的硫， 的转化率为90%。每天能生产98%的硫酸多少吨?
解析：本题主要考查如何处理多步反应过程中原料的损失。沸腾炉中损失5%的硫， 转化率为90%这些都可转化为S元素的损失，进而转化为 的损失。所以设生产98%的硫酸 吨。则由关系式：
120 2×98
500×60%×(1-5%)×90%
即：
解得 吨
答案：每天能生产98%的硫酸 吨
【摘要】鉴于大家对www.kmf8.com十分关注，小编在此为大家搜集整理了此文“高二化学教案：金属材料”，供大家参考!
本文题目：高二化学教案：金属材料
● 掌握炼铁、炼钢、电解法制铝的原理。
● 了解金属腐蚀和防护的有关知识。
● 能举例说明金属材料的特点。
● 举例说明用化学方法进行金属材料表面处理的原理。
〔知识梳理〕
1.炼铁的原理是利用氧化还原反应，在高温下， ，
原料是 、 、 、 ，产生还原剂的反应是 、
，炼铁的反应是 ，造渣的反应是
、 ，高炉煤气的成分是 。
2.炼钢的原理是 ，
原料是 。写出炼钢过程发生主要反应的化学方程式
。
3.电解铝的原料是铝土矿(主要成分是Al2O3)，提纯Al2O3的方法是：将铝土矿溶解在NaOH溶液，然后往溶液中通入过量的二氧化碳，过滤，灼烧，即得Al2O3，写出上述反应的化学方程式
。
4.冰晶石的化学式为 ，在电解三氧化铝时，加入冰晶石的作用是
，电解Al2O3的化学方程式为 。电解时，阳极产生氧气，碳块要消耗，所以要定时补充碳块。
5.金属的化学腐蚀是指
;金属的电化学腐蚀是指
。
6.钢铁发生电化学腐蚀，主要原因是由于钢铁制品与其接触的电解质溶液构成许多微型的 ，铁通常作为 极， 电子发生 反应而被腐蚀，其电极反应为 。钢铁在大气中的腐蚀通常为 腐蚀，其阴极反应式为
。若电解质溶液酸性较强，则发生的是 腐蚀，其电极反应式为 。
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