3.下列说法正确的是( )
A.NaCl溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
D.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
答案 C
4.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )
A B C D
强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3
弱电解质 HF BaSO4 HClO HI
非电解质 Cl2 蔗糖 C2H5OH SO2
答案 C
5.在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是( )
A.盐酸中逐滴加入食盐溶液
B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
D.醋酸中逐滴加入氨水(氨水为弱电解质，CH3COONH4为强电解质)
答案 C
练方法技巧
6.下列叙述中正确的是( )
A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B.铜丝能导电，所以铜是电解质
C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
答案 C
解析 本题考查了电解质和非电解质的判断，解答时要从“研究对象”、“导电的条件”、“导电的实质”三个角度分析，而不能错误的认为“导电的就是电解质，不导电的就是非电解质”。A项NaCl不导电，是因为虽然NaCl晶体中有Na+、Cl-，但不能自由移动，将它溶于水或熔融时则可导电，所以NaCl是电解质;B项铜是单质不是化合物;D项SO3溶于水导电，是生成的H2SO4溶液导电，H2SO4是电解质，而SO3不是电解质，只有C项正确。
7.下列说法正确的是( )
A.电解质的电离是在通电的条件下进行的
B.在水溶液中和熔融状态下能够导电的化合物是电解质
C.电解质电离的条件是溶于水或受热熔化
D.强电解质能够电离，弱电解质不能电离
答案 C
解析 电解质是在溶于水或熔融状态下发生电离的，电离并不需要通电，所以A错，C项对;在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物就是电解质，两个条件满足一个即可，并不需要两个条件同时满足，所以B项错误;强、弱电解质在溶于水或熔融状态下均可以电离，所以D项叙述错误。
8.把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是( )
①自来水 ②0.5 mol•L-1盐酸 ③0.5 mol•L-1醋酸 ④0.5 mol•L-1NH4Cl溶液
A.①② B.②④ C.③④ D.②③
答案 B
解析 离子浓度变化不大，导电能力变化就不大。在H2O中、CH3COOH中加入NaOH固体，离子浓度都增大，向HCl中加入NaOH固体，自由移动离子数基本不变，则离子浓度变化不大，向NH4Cl中加入NaOH固体，离子浓度基本不变。
练综合拓展
9.下列物质中，属于强电解质的是________(均填序号);属于弱电解质的是________。
①水 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠 ⑧氢气 ⑨醋酸铵
答案 ⑤⑥⑦⑨ ①④
解析 强、弱电解质都是指的化合物，它们的区别在于其在水溶液中能否完全电离。现针对有关物质分析如下：氢气为单质，不是化合物，既不是电解质又不是非电解质;氨水(NH3的水溶液)、盐酸(HCl的水溶液)为混合物，是电解质溶液，其中NH3•H2O和氯化氢是电解质;硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)由于溶解度小，离子浓度小，所以导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以不仅是电解质，而且是强电解质;CH3COOH、NH3•H2O虽都是弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵(CH3COONH4)由于在水溶液中完全电离，却是强电解质。CH3COOH+NH3•H2O===CH3COONH4+H2O(中和反应);CH3COONH4===CH3COO-+NH+4。
10.双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。
(1)若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成盐的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)水电离生成H3O+和OH-叫作水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)H2O2 H++HO-2、HO-2 H++O2-2
(2)H2O2+Ba(OH)2===BaO2+2H2O或2H2O2+Ba(OH)2===Ba(HO2)2+2H2O
(3)H2O2+H2O2 H3O+2+HO-2
解析 H2O2看成是二元弱酸，电离方程式分步写，即H2O2 H++HO-2，HO-2 H++O2-2。H2O2+Ba(OH)2===BaO2+2H2O或2H2O2+Ba(OH)2===Ba(OH2)2+2H2O。根据H2O+H2O H3O++OH-的自偶电离知H2O2自偶电离的方程式为H2O2+H2O2 H3O+2+HO-2。
11.现有浓度均为0.1 mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：
(1)若三种溶液中c(H+)分别为a1 mol•L-1、a2 mol•L-1、a3 mol•L-1，则它们的大小关系为________。
(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1 mol、b2 mol、b3 mol，则它们的大小关系为________。
(3)分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为________。
(4)分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为________。
答案 (1)12a2=a1>a3(答a2>a1>a3也可)
(2)b1=b2=b3
(3)V1=V3=2V2 (4)v2>v1>v3
解析 (1)盐酸中
c(H+)=c(HCl)=0.1 mol•L-1
硫酸中c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.1 mol•L-1=0.2 mol•L-1
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