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高二一单元化学教案：弱电解质的电离平衡教学案

[02-28 22:55:58]   来源：http://www.kmf8.com  高二化学教案   阅读：8852次
概要： ①H+的物质的量②电离程度③中和时所需氢氧化钠溶液的量④醋酸的物质的量A.①② B.②③ C.①④ D.②④答案A解析依题意，若醋酸没有电离平衡，则二者的醋酸分子的物质的量相等，同种电解质的稀溶液相当于对浓溶液进行稀释，CH3COOH CH3COO-+H+，稀释后电离平衡向正向移动，即稀醋酸的电离度大些，所以前者溶液中H+和电离度大于后者;中和反应只与可电离的H+量有关，二者可电离的H+相等。2.下列说法正确的是()A.电离平衡常数受溶液浓度的影响B.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C.电离常数大的酸溶液中c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中大D.H2CO3的电离常数表达式：K=cH+•cCO2-3cH2CO3答案B解析电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，所以A项错误;电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，故B项正确;酸中c(H+)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，所以C项叙述错误;D项中碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为 K1=c&#
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①H+的物质的量　②电离程度　③中和时所需氢氧化钠溶液的量　④醋酸的物质的量

A.①② B.②③ C.①④ D.②④

答案　A

解析　依题意，若醋酸没有电离平衡，则二者的醋酸分子的物质的量相等，同种电解质的稀溶液相当于对浓溶液进行稀释，CH3COOH CH3COO-+H+，稀释后电离平衡向正向移动，即稀醋酸的电离度大些，所以前者溶液中H+和电离度大于后者;中和反应只与可电离的H+量有关，二者可电离的H+相等。

2.下列说法正确的是(　　)

A.电离平衡常数受溶液浓度的影响

B.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱

C.电离常数大的酸溶液中c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中大

D.H2CO3的电离常数表达式：K=cH+•cCO2-3cH2CO3

答案　B

解析　电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，所以A项错误;电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，故B项正确;酸中c(H+)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，所以C项叙述错误;D项中碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为 K1=cH+•cHCO-3cH2CO3，第二步电离常数为 K2=cH+•cCO2-3cHCO-3，故D项错误。

3.25 ℃时，将一定量的冰醋酸(即无水乙酸)加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是(　　)

A.醋酸的电离度：a

B.溶液中c(H+)：b>a>c

C.a、b、c三点的溶液都有c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

D.从b点到c点，溶液中cCH3COO-cCH3COOH的比值减小

答案　D

4.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(　　)

①NaOH(固体)　②H2O　③HCl　④CH3COONa(固体)

A.①② B.②③ C.③④ D.②④

答案　D

解析　由题意可知，要使反应速率减小，而不改变H2的量，则要求c(H+)减小，而n(H+)不变，可采取的措施是：加水或加CH3COONa固体。

5.从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。HIn(aq，红色) H++In-(aq，黄色)，在浓度为0.02 mol•L-1的下列各溶液(1)HCl、(2)Na2O2、(3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中加入该指示剂，其中能使指示剂显黄色的是(　　)

A.(1)(4)(5) B.(2)(6) C.(1)(4) D.(5)(6)

答案　D

解析　平衡右移，方能使指示剂显黄色，即应加入碱性物质，但Na2O2有强氧化性，使有机色素褪色。

练方法技巧

6.已知0.1 mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(　　)

①加少量烧碱溶液　②升高温度　③加少量冰醋酸　④加水

A.①② B.②④ C.③④ D.①③

答案　B

思路点拨　解答本题需注意以下两点：

(1)熟悉影响CH3COOH电离平衡移动的因素。

(2)利用c(H+)/c(CH3COOH)=n(H+)/n(CH3COOH)分析更易理解。

解析　加烧碱溶液消耗H+，平衡向右移动，n(H+)、n(CH3COOH)均减小，但n(H+)减小程度大，故cH+cCH3COOH=nH+nCH3COOH减小，①错误;升高温度，平衡向右移动，n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，比值增大，②正确;加少量冰醋酸，平衡向右移动，n(H+)增大，但n(H+)增大程度不如n(CH3COOH)增大的多，故比值减小，③错误;加水，平衡向右移动，c(H+)增大，c(CH3COOH)减小，比值增大，④正确。

7.25 ℃时，50 mL 0.10 mol•L-1醋酸中存在下述平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响?

(1)加入少量冰醋酸，平衡将________，溶液中c(H+)将________(填“增大”、“减小”或“不变”);

(2)加入一定量蒸馏水，平衡将__________，溶液中c(H+)将________(填“增大”、“减小”或“不变”);

(3)加入少量0.10 mol•L-1盐酸，平衡将__________，溶液中c(H+)将________(填“增大”、“减小”或“不变”);

(4)加入20 mL 0.10 mol•L-1 NaCl溶液，平衡将________，溶液中c(H+)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

答案　(1)向电离方向移动　增大

(2)向电离方向移动　减小

(3)向离子结合成分子的方向移动　增大

(4)向电离方向移动　减小

解析　对于弱电解质的水溶液(以CH3COOH CH3COO-+H+为例)，加水稀释，溶液的体积增大，相当于化学平衡的减压扩体，平衡向粒子数增大的一方(即向电离的方向)移动(化学平衡中气体分子数增大的方向)。若加入冰醋酸，CH3COOH分子的浓度增大，平衡也向电离方向移动。

练综合拓展

8.H2S溶于水的电离方程式为___________________________________________。

(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向______移动，c(H+)______，c(S2-)______;

(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向______移动，c(H+)______，c(S2-)______：

(3)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)________;

(4)若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入____________________________________。

答案　H2SH++HS-，HS-H++S2-

(1)右　增大　减小

(2)右　减小　增大

(3)减小

(4)NaOH固体

解析　H2S是二元弱酸，在水溶液中是分两步电离的，其电离方程式应为 H2SH++HS-，HS- H++S2-。

对(1)，当加入CuSO4时，因发生反应Cu2++S2-===CuS↓，使平衡右移，导致c(H+)增大，但c(S2-)减小;对(2)，当加入NaOH时，因发生反应H++OH-===H2O，使平衡右移，导致c(H+)减小，但c(S2-)增大;对(3)，当加热H2S溶液至沸腾时，因H2S挥发，使c(H2S)减小;对(4)，增大c(S2-)最好是加入只与H+反应的物质，可见加入强碱如NaOH固体最适宜。

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