答案 B
3.用标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是( )
①锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗2～3次
②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
③滴定前仰视读数，滴定后平视读数
④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出
⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液
A.③ B.④⑤ C.①②③ D.③④
答案 D
解析 ①中相当于向锥形瓶中事先加入了一部分NaOH，会多耗用盐酸，导致结果偏高;②中气泡体积充当了标准盐酸，导致V(HCl)偏大，结果偏高;③中滴定前仰视使V(HCl)初偏大，则ΔV(HCl)=V(HCl)末-V(HCl)初偏小，结果偏低;④中使NaOH溅出，则使V(HCl)偏小，结果偏低;⑤对结果无影响，综合分析，选D。
4.下列指示剂的选择不正确的是( )
(已知：I2+2Na2S2O3) 2NaI+Na2S4O6
标准溶液 待测溶液 指示剂
A HCl NaOH 甲基橙
B NaOH HCl 酚酞
C I2 Na2S2O3 淀粉
D KMnO4 Na2SO3 酚酞
答案 D
解析 强酸与强碱滴定时，甲基橙或酚酞均可以，但一般强酸滴定强碱时用甲基橙，反之用酚酞，A、B均正确;据I2遇淀粉变蓝可检验I2，C正确;D项中KMnO4本身有颜色，无需再用其他指示剂，D不正确。
5.下列仪器中使用前不需要检验是否漏水的是( )
A.滴定管 B.分液漏斗 C.过滤漏斗 D.容量瓶
答案 C
6.用0.1 mol•L-1 NaOH溶液滴定0.1 mol•L-1的盐酸，如果达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液体积约为0.05 mL)继续加水至50 mL，所得溶液pH是( )
A.4 B.7.2 C.10 D.11.3
答案 C
解析 本题是以酸碱中和滴定为素材设计的题目，涉及到溶液中OH-、H+、pH的计算，考查学生的计算能力。用0.1 mol•L-1的NaOH溶液滴定0.1 mol•L-1的盐酸，滴定到终点时溶液呈中性。多加1滴NaOH溶液(1滴溶液体积为0.05 mL)，加水至50 mL，此时溶液中
c(OH-)=0.1 mol•L-1×0.05 mL50 mL=1×10-4 mol•L-1
c(H+)=1.0×10-14cOH-=1.0×10-141×10-4=1×10-10 mol•L-1
pH=10即选项C正确。
练方法技巧
7.下列实验操作不会引起误差的是( )
A.酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶
B.酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液
C.用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴
D.用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡
答案 C
解析 A：锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大从而使所测浓度偏大。
B：冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗2～3次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果。
C：在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不影响实验结果，因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量。
D：开始实验时酸式滴定管中无气泡，结束实验时有气泡，会导致所读取的V(HCl)偏小，依据V(HCl)•c(HCl)=V(NaOH)•c(NaOH)，使所测的c(NaOH)偏小。
8.用1.0 mol•L-1的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是( )
A.1.0 mol•L-1,20 mL B.0.5 mol•L-1,40 mL
C.0.5 mol•L-1,80 mL D.1.0 mol•L-1,80 mL
答案 C
解析 滴定前稀H2SO4的pH=0，c(H+)=1.0 mol•L-1，则c(H2SO4)=0.5 mol•L-1，当pH=7时V(NaOH)=40 mL，通过计算原硫酸溶液的体积为40 mL。本题考查中和滴定曲线，关键是把握滴定终点，pH=7恰好完全反应，即n(H+)=n(OH-)。
练综合拓展
9.氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。
现有0.001 mol•L-1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是2MnO-4+5HSO-3+H+===2Mn2++5SO2-4+3H2O
填空完成问题：
(1)该滴定实验所需仪器有下列中的________。
A.酸式滴定管(50 mL) B.碱式滴定管(50 mL) C.量筒(10 mL) D.锥形瓶 E.铁架台 F.滴定管夹 G.烧杯 H.白纸 I.胶头滴管 J.漏斗
(2)不用________(酸、碱)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因
________________________________________________________________________。
(3)选何种指示剂，说明理由______________________________________________。
(4)滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b-a) mL比实际消耗KMnO4溶液体积______(多、少)。根据(b-a)mL计算得到的待测浓度，比实际浓度______(大、小)。
答案 (1)A、B、D、E、F、G、H
(2)碱 KMnO4溶液能把橡胶管氧化
(3)不用指示剂，因为KMnO4被还原剂还原成Mn2+，紫红色褪去，所以不需要指示剂
(4)少 小
解析 (1)(2)酸性KMnO4具有强氧化剂，要放在酸式滴定管中，取用待测NaHSO3溶液要用碱式滴定管，再根据滴定所需的仪器可选出正确答案。
(3)酸性KMnO4被还原为Mn2+后由紫色变为无色。
(4)俯视读得的数值偏小。
【总结】最新一年年www.kmf8.com为小编在此为您收集了此文章“高二化学教案：溶液的酸碱性教学案”，今后还会发布更多更好的文章希望对大家有所帮助，祝您在www.kmf8.com学习愉快!
更多频道：
高二语文 高二英语
- 高二化学教案：溶液的酸碱性教学案
- › 高二化学寒假作业选择题
- › 高二化学寒假作业非选择题
- › 高二化学寒假作业:选择题
- › 高二化学寒假作业填空题
- › 高二化学练习：化学反应速率第1课时练习基础达标
- › 高二化学练习：化学反应速率第1课时练习综合运用一
- › 高二化学练习：化学反应速率第1课时练习综合运用二
- › 高二化学练习：化学反应速率第1课时练习拓展探究
- › 高二化学练习：化学反应速率第1课时练习及解答
- › 高二化学练习：化学反应速率第2课时练习基础达标
- › 高二化学练习：化学反应速率第2课时练习综合运用
- › 高二化学练习：化学反应速率第2课时练习拓展探究
- 在百度中搜索相关文章：高二化学教案：溶液的酸碱性教学案
- 在谷歌中搜索相关文章：高二化学教案：溶液的酸碱性教学案
- 在soso中搜索相关文章：高二化学教案：溶液的酸碱性教学案
- 在搜狗中搜索相关文章：高二化学教案：溶液的酸碱性教学案