【摘要】鉴于大家对www.kmf8.com十分关注，小编在此为大家搜集整理了此文“高三化学教案：知识点硫及其化合物复习”，供大家参考!
本文题目：高三化学教案：知识点硫及其化合物复习
第12讲：硫及其化合物
【内容与解析】
本节课复习的内容是硫及其化合物的性质与应用。主要是两个内容：1二氧化硫的性质。2硫酸的性质。二氧化硫的性质主要体现在二氧化硫的四个性质上，酸性氧化物、二氧化硫的还原性、二氧化硫的氧化性、二氧化硫的漂白性。硫酸的性质上，主要是浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。所以就在于这些性质的区别上。
【教学目标与解析】
1.教学目标
1. 了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
2.目标解析
1. 了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。就是指二氧化硫的四个性质，浓硫酸的三大特性。
2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。就是指二氧化硫会造成酸雨，硫酸型酸雨，而且是随时间的变化酸雨的PH值会越来越小。所以就有酸雨的防护问题。
【问题诊断分析】
本节中学生感到困难的地方就是在于复习过程中，在浓硫酸的计算上，要掌握的是不能用浓硫酸的量来进行计算，因为浓硫酸的量一定要过量，所以就要搞清 硫酸在计算过程中到底反应了多少物质这是硫酸计算的关键。再就是二氧化硫性的判断，很多同学会把二氧化硫的漂白性，与还原性搞不清楚，这就是要掌握，无机物质的颜色是不能漂白的。
【教学条件支持】
这节课主要是通过PPT这个手段，因为这样能加快复习的速度，节约复习的时间。特别是二氧化硫的四个性质与浓硫酸的三大特性上，这样，学生更能掌握这两种物质的性质。
【复习过程】
问题一：硫的存在与性质?
设计 意图：加深对硫性质的印象。
师生活动：1.自然界中的硫?
(1 )游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
(2)化合态
硫化物：如硫铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2等。硫酸盐：如石膏CaSO4、芒硝Na2SO4•10H2O等。
2.物理性质?
俗称硫黄，颜色状态：淡黄色固体，溶解性：水中不溶，酒精中微溶，CS2中易溶。
3.化学性质?
(1)与非金属反应
与H2、O2反应的化学方程式为：S+H2=====△H2S，
S+O2=====点燃SO2(现象：紫色火焰)。
(2)与金属反应
与Fe、Cu反应的化学方程式为：Fe+S=====△FeS，
2Cu+S=====△Cu2S。
(3)与碱反应
与NaOH反应的化学方程式为：3S+6NaOH=====△2Na2S+Na2SO3+3H2O。
问题二、硫化氢的性质?
师生活动：1.物理性质
颜色：无色，气味：臭鸡蛋气味，毒性：有毒。
2.化学性质
(1)弱酸性
氢硫酸是一种二元弱酸，能与NaOH溶液反应。
NaOH足量：2NaOH+H2S===Na2S+2H2O，
NaOH不足：NaOH+H2S===NaHS+H2O。
(2)还原性
H2S与O2反应
O2过量：2H2S+3O2=====点燃2SO2+2H2O，
O2不足：2H2S+O2=====点燃2S+2H2O。
3.制备
实验室常用硫化物与酸反应制取H2S，如FeS与盐酸的反应的化学方程式为FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑。
问题三：二氧化硫的性质
师生活动：1.物理性质
SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。
2.化学性质
(1)酸性氧化物通性
①与H2O反应：SO2+H2O===H2SO3。
②与碱性氧化 物反应
与CaO的反应为：CaO+SO2===CaSO3。
③与碱反应
与NaOH溶液的反应为：2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O。
④与某些弱酸盐溶液反应
与Na2CO3溶液反应：Na2CO3+SO2===Na2SO3+CO2。
(2)还原性
SO2能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KM nO4(H+)溶液等强氧化剂氧化。
①与O2反应：2SO2+O2 2SO3，该反应为放热反应。
②与X2反应：SO2+X2+2H2O===2HX+H2SO4。
(3)氧化性
与H2S反应：2H2S+SO2===3S+2H2O。
(4)漂白性
原理：SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质而起漂白作用，但见光、加热或长时间放置，不稳定物质又分解为原有色物质和SO2。
问题四、三氧化硫以及 硫酸的性质?
师生活动：1.物理性质
SO3的熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，标准状况下SO3为晶体。
2.化学性质
SO3是一种酸性氧化物，与H2O、CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式分别为：SO3+H2O===H2SO4，SO3+CaO===CaSO4，SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O。
3.硫酸的物理性质
纯硫酸是一种无色粘稠的液体，常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84 g•cm-3，其物质的量浓度为18.4mol•L-1。硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。
特别提醒：浓硫酸溶解时放出大量的热，稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，边加边搅拌。
4.稀H2SO4
硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离：H2SO4===2H++SO2-4，溶液呈强酸性。与指示剂、碱、碱性氧化
物、活泼金属、盐等物质发生反应。[来源:学。科。网Z。X。X。K]
5.浓H2SO4的特性
(1)吸水性(常用作干燥剂)
①中学化学中常用浓H2SO4干燥的气体有：H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl等。
②不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如NH3;还原性气体，如H2S等。
③干燥气体常用盛浓H2SO4的洗气瓶，其装置为：
(2)脱水性
脱水性：指浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数21的比例脱去水的性质。例如：C2H5OH C2H4↑+H2O。
(3)强氧化性
①常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生“钝化”。
原因：常温下，铁、铝 遇浓H2SO4生成一层致密的氧化膜。所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。
②能氧化不活泼的金属，如与Cu反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)=====△CuSO4+SO2↑+2H2O。
③能氧化非金属单质，如与C反应的化学方程式为：
C+2H2SO4(浓)=====△CO2↑+2SO2↑+2H2O。
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