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高三化学教案：知识点硫及其化合物复习

[10-20 00:46:57]   来源：http://www.kmf8.com  高三化学教案   阅读：8961次
概要： 【例1】下列说法中错误的是()A.二氧化硫能 漂白某些物质，说明它具有氧化性B.二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5 mL 3%的过氧化氢后产生沉淀C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D.向某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，证明原溶液中一定含有CO2-3或SO2-3[解析]A项SO2与某些物质化合生成一些不稳定的物质，而不是SO2的氧化性体现;B项SO2被H2O2氧化为H2SO4，然后与BaCl2反应产生沉淀;C项SO2被酸性高锰酸钾溶液氧化为K2SO4，KMnO4转化为MnSO4，故溶液褪色;D项溶液中也可能含有HCO-3或HSO-3。[答案]AD变式1下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：(1)如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可以检出的物质是________;不能检出的物质是________。(2)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是________;不能检出的物质是________。(3)如果将仪器的连
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【例1】　下列说法中错误的是(　　)

A.二氧化硫能 漂白某些物质，说明它具有氧化性

B.二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5 mL 3%的过氧化氢后产生沉淀

C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性

D.向某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，证明原溶液中一定含有CO2-3或SO2-3

[解析]　A项SO2与某些物质化合生成一些不稳定的物质，而不是SO2的氧化性体现;B项SO2被H2O2氧化为H2SO4，然后与BaCl2反应产生沉淀;C项SO2被酸性高锰酸钾溶液氧化为K2SO4，KMnO4转化为MnSO4，故溶液褪色;D项溶液中也可能含有HCO-3或HSO-3。

[答案]　AD

变式1　下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：

(1)如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可以检出的物质是________;不能检出的物质是________。

(2)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是________;不能检出的物质是________。

(3)如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是________，不能检出的物质是________。

解析：要正确解答本题务必清楚题所给的实验装置各部分的作用及排列顺序不可变更的原因。装置①为检验产物水，只能放在装置②③之前，因为若放在②③之后或②③之间，则气流通过装置②③一定要带出水蒸气，则无法验证使CuSO4变蓝的水蒸气一定是产物。装置③和装置②的位置也不得变更，因为SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，故验证 CO2前一定要排除SO2的干扰。

答案：(1)SO2、CO2　H2O　(2)H2O　SO2、CO2 (3)SO2、CO2　H2O

【例2】　下列说法正确的是(　　)

A.SO2能使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性

B.SO2和Cl2都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白作用

C.活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应

D.SO2使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色

[解析]　SO2使溴水、KMnO4溶液褪色，这是利用SO2的还原性，而不是漂白性;等物质的量的Cl2 和SO2作用于有色物质时，它们之间发生化学反应生成不具有漂白性的物质：Cl2+SO2+2H2O===2Cl-+4H++SO2-4;活性炭使有色物质褪色是利用它的物理性吸附，不是利用其还原性;SO2的漂白是一种暂时性漂白，SO2与品红生成的无色物质不稳定，加热后能够分解，使溶液重新变为红色。

[答案]　D

变式2　下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是(　　)

①品红溶液　②KMnO4酸性溶液　③溴水　④滴有酚酞的NaOH溶液　⑤淀粉碘溶液

A.①④　　B.①②③ C.②③⑤ D.②③④

解析：解答本题首先要理解SO2与有色试剂作用的化学反应原理，然后根据SO2具有酸性、漂白性、强还原性的性质逐项分析。SO2使品红溶液褪色，是由于H2SO3与有色物质化合生成了无色物质;SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、淀粉碘溶液褪色，是由于SO2具有还原性，能分别将KMnO4、Br2、I2还原;SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是由于SO2与NaOH发生反应SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O。

答案：C

【例3】　向50 mL 18 mol•L-1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是(　　)

A.等于0.9 mol

B.大于0.45 mol，小于0.9 m ol

C.等于0.45 mol

D.小于0.45 mol

[解析]　Cu与稀硫酸不反应，在加热条件下铜和浓硫酸能发生反应。

Cu+2H2SO4(浓)=====△CuSO4+SO2↑+2H2O

参加反应的H2SO4有一半被还原，在Cu与浓H2SO4的反应过程中，浓硫酸浓度逐渐降低，变成稀H2SO4时反应会停止，所以0.9 mol H2SO4与足量铜片反应时，被还原的H2SO4小于0.45 mol。

[答案]　D

[点评]　中学化学中常涉及“三酸变稀”问题，具体为：

(1)不活泼金属如Cu、Ag等和浓H2SO4的反应

只发生：Cu+2H2SO4(浓)=====△CuSO4+SO2↑+2H2O。随着反应的进行，硫酸浓度变稀，Cu与稀H2SO4不再反应。

(2)活泼金属如Zn、Mg等与浓H2SO4反应

先发生反应：Zn+2H2SO4(浓)=====△ZnSO4+SO2↑+2H2O，随着反应进行，硫酸浓度变稀，再发生反应：

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑。

(3)MnO2和浓盐酸反应制Cl2

只发生反应：MnO2+4HCl(浓)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O，随着反应的进行，盐酸浓度变稀，MnO2与稀盐酸不再反应。

(4)金属如Cu和浓硝酸的反应

先发生反应：Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，随着反应的进行，硝酸浓度变稀，再发生反应：

3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

变式3　将一定量的锌与100 mL 18.5 mol•L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状态)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是(　　)

A.气体A为SO2和H2的混合物

B.气体A中SO2与H2的体积比为5：1

C.反应中共消耗Zn 97.5 g

D.反应中共转移电子3 mol[来源:学#科#网Z#X#X#K]

解析：无论生成SO2还是H2,1 mol气体都对应1 mol锌参与反应，并转移2 mol电子，n(气体)=1.5 mol，所以消耗锌的质量为1.5 mol×65 g•mol-1=97.5 g，转移电子3 mol，故C、D项正确。反应中生成1.5 mol ZnSO4，剩余H2SO4的物质的量为 0.1 mol•L-1×1 L×12=0.05 mol，则生成SO2的物质的量为n(SO2)=18.5 mol•L-1×0.1 L-1.5 mol-0.05 mol=0.3 mol，混合物中H2的物质的量为1.5 mol-0.3 mol=1.2 mol，故A正确，B项错误。

答案：B

【例4】　长期存放的Na2SO3可能会部分氧化，现通过实验来测定无水Na2SO3试剂的纯度。实验步骤如下：

①称取a g样品，置于烧杯中; ②加入适量蒸馏水，使样品溶解;

③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液;

④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀; ⑤加热、干燥沉淀物;

⑥将沉淀物冷却至室温后，称量; ⑦重复⑤⑥操作后直至合格，最后得到b g固体。

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