【例3】(梅州模拟)下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是 ( )
A.NH4NO3 B.Cl2 C.H2O2 D.Na2O2
[解析]NH4NO3是含有极性共价键离子化合物，故A不正确;Cl2属于单质，不是化合物，故B不正确;H2O2中虽然含有非极性共价键，但它是离子化合物，故C不正确;Na2O2虽然是离子化合物，但其O22- 内部含有极性共价键([O-O]2-)，故D正确。
[答案]D
第2课时 极性分子与非极性分子
分子极性的判断：单质分子全为非极性分子，如X2、O2、H2、P4等，但O3除外;AB型分子全为极性分子，如HX、CO等;ABn型分子，若A的化合价等于价电子数目，则分子的空间结构对称，其分子为非极性分子;若A的化合价不等于其价电子数目，则分子的空间结构不对称，其分子为极性分子，具体分析如下表：
化 学 式 BF3 CO2 PCl5 SO3(g) H2O NH3 SO2
中心原子化合价 +3 +4 +5 +6 -2 -3 +4
中心原子价电子数 3 4 5 6 6 5 6
分子极性 非极性 非极性 非极性 非极性 极性 极性 极性
根据共价分子中电荷分布是否对称，正负电荷重心是否重合，整个分子电性是否出现“两极”，把分子分为极性分子和非极性分子。
1.分子内各原子及共价键的空间排布对称，分子内正、负电荷中心重合的分子为非极性分子;分子内各原子及共价键的空间排布不对称，分子内正、负电荷中心不重合的分子为非极性分子。常见分子中，属非极性分子的不多，具体有：
①非金属单质分子。如：稀有气体、H2、Cl2、N2 等。
②结构对称的直线型分子。如：CO2
③结构对称的正三角形分子。如：BF3、BCl3
④结构对称的正四面体型分子。如：CH4、CCl4、P4
而其它大多数分子则为极性分子。如：HCl、H2O、NH3、CH3Cl等等。
2.判断ABn型分子极性的经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子;若不相等，则为极性分子。如BF3、CO2等为非极性分子，NH3、H2O、SO2等为极性分子。
3.相似相溶原理：
极性分子易溶于极性分子溶剂中(如HCl易溶于水中)，非极性分子易溶于非极性分子溶剂中(如碘易溶于苯中，白磷易溶于CS2中)。
4.分子的极性与键的极性没有必然的联系。由极性键形成的分子不一定是极性分子，如：CO2;由非极性键形成的分子也不一定是非极性分子，如：H2O2
5.几种常见共价分子的空间构型
①直线型：O=C=O、H-Cl、N≡N、CH≡CH
②V 型：H2O 键角 (H-O-H)为104°30´
③平面型：CH2=CH2、及苯 C6H6
④三角锥型：NH3 键角(H-N-H)为107°18´
⑤正四面体：CH4 和CCl4 及 NH4+ 键角为109°28´;P4 键角为 60°
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【例1】(2010四川理综卷，8)下列说法正确的是
A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
B.主族元素X、Y能形成 型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5
C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
答案：B
解析：本题考查物质结构知识;本题可用举例法，氦原子最外层电子数为2，为零族，A项错误;MgCl2中原子序数之差为5，CO2中原子充数之差为2,B项正确;由于HF中存在氢键，故HF的沸点比HCl的高，C项错误;第IA中H2O为分子晶体，其它碱金属氧化物为离子晶体，D项错误。
【巩固训练1】(江苏省扬州中学2010模拟题)(12分)CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如S02、SnCl2等还原制得：
②CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：请回答下列问题：
(1)基态Cu原子的核外电子排布式为______________。H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____。
(2)SO2分子的空间构型为____。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为______
(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_______。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是______________________。
(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有__________。
a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键
(5)CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为_________。
答案(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d10 4s1 O >N >H
(2)V形 SO42-、SiO44-等
(3)sp3杂化 乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键
(4)abd (5)4
【巩固训练2】(江西省上高二中2010年高三热身)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态。
请回答下列问题(填空时用实际符号)：
(1) C的元素符号是 ;元素F在周期表中的位置 。
(2) B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B2D2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B2D2电子式为 ，其固体时的晶体类型是 。
(3) 最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子。C4分子结构如右图所示，已知断裂lmolC-C吸收167kJ热量，生成Imo1C=C放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是 。
① C4属于一种新型的化合物
② C4沸点比P4(白磷)低
③ lmol C4气体转变为C2吸收882kJ热量
④ C4与C2互为同素异形体
⑤ C4稳定性比P4(白磷)差
⑥ C4属于原子晶体
⑦ C4和P4 (白磷)的晶体都属于分子晶体
⑧ C4与C2互为同分异构体
(4) C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，则该分子的结构式为 ，其空间构型为 。
(5) 为了除去化合物乙(A2ED4);)稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2为氧化剂，发生反应的离子方程式为：
(6) E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A2D2极为相似。对此以下说法正确的是 。
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