a .E2F2的结构式为：F- E—E- F
b.E2F2为含有极性键 和非极性键的非极性分子
c. E2Br2与E2F2结构相似，熔沸点：E2Br2> E2F2
d. E2F2与H2O反应的化学方程式可能为：2 E2F2+2H2O=EO2↑+ 3E↓+4HF
(7) 举出一种事实说明E与F的非金属性强弱(用化学方程式或用语言文字表达均可)：
答案(1) N 第3周期第ⅦA族 (1，分) (2) (2分) 分子晶体 (1分)
(3) ②④⑦ (3吩。选对l个得l分，有错选的0分)
(4) (1分) 三角锥形 (1分)
(5)H2O2+H2SO3=2H+ 十S +H2O (2分)
(6)acd (3分。选对1个得1分，有错选得0分) (7)C12+H2S=S+2HCI (2分)
第3课时 氢键
1.氢键的形成条件
如两个分子中都存在强极性共价键 X-H 或 Y-H ，共中 X、Y 为原子半径较小，非金属性很强的原子 F、O、N。若两个为同一种分子，X、Y 为同一种原子;若两个是不同的分子，X、Y 则为不同的原子。当一个分子中的氢与另一个分子中的 X 或 Y 充分接近，两分子则产生较强的静电吸引作用。这种由氢原子与另一分子中原子半径较小，非金属性很强的原子形成的吸引作用称为氢键。可表示为 X-H…Y-H ，可见只有在分子中具有 H-F、H-O、H-N 等结构条件的分子间才能形成氢键。氢键不属于化学键，其强度比化学键弱得多，通常归入分子间力(范德华力)，但它比分子间作用力稍强。
2.氢键对物质物理性质的影响
氢键的形成加强了分子间的作用力，使物质的熔沸点较没有氢键的同类物质高，如HF、H2O、NH3的沸点都比它们各自同族元素的氢化物高。又如乙醇的沸点(70℃)也比乙烷的沸点(-86℃)高出很多。此外，如NH3、C2H5OH、CH3COOH 由于它们能与水形成氢键，使得它们在水中的溶解度较其它同类物质大。
【例1】(2010全国卷1，1)下列判断错误的是
A.沸点： B.熔点：
C.酸性： C.碱性：
【解析】B考查不同类型晶体的熔沸点高低，最新一年高考全国卷I第8题已经考过，一般认为是：原子晶体>离子晶体>分子晶体，所以B正确; C项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强;D正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。A项错误，最新一年高考全国卷I第29题已经考过，NH3分子间存在氢键，故最高，AsH3、PH3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高故应该为：NH3>AsH3>PH3;
【答案】A
【命题意图】考查基本概念：如晶体熔沸点高低判断，氢键与范德华力对物质的物性的影响，金属性、非金属性的强弱判断方法具体应用，这些都是平时反复训练的，这道题目实属原题，属于送分题!
【点评】其实还可以拓展：考同种类型晶体的熔沸点高低判断里面的如同为原子晶体或同为离子晶体等，不应该老局限于分子晶体，这样显得最新一年高考题与08和09没有太大区别。
【链接】(09全国卷Ⅰ，29) 已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：
(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是 ;
(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ;
- 高三化学教案：化学键
- › 高三化学必修一第一单元教案：物质的分类
- › 高三化学同步练习：易错点
- › 高三化学—有色物的颜色同步练习
- › 高三化学—离子共存问题同步练习
- › 高三化学同步练习：元素金属性强弱
- › 高三化学：阿伏加德罗定律同步练习
- › 高三化学实验：固体酒精实验
- › 高三化学：检验尿糖实验的基本操作同步练习
- › 高三化学：玻璃棒点燃了冰块同步练习
- › 高三化学：维生素C测定的基本操作同步练习
- › 高三化学用：皂泡法检验硬水的硬度同步练习
- › 高三化学：离子反应常见类型同步练习
- 在百度中搜索相关文章：高三化学教案：化学键
- 在谷歌中搜索相关文章：高三化学教案：化学键
- 在soso中搜索相关文章：高三化学教案：化学键
- 在搜狗中搜索相关文章：高三化学教案：化学键