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高三化学教案：氧化还原反应

[10-20 00:46:57]   来源：http://www.kmf8.com  高三化学教案   阅读：8147次
概要： 得到电子的物质的量的计算方法是：氧化剂(或还原产物)物质的量×化学式中参加还原反应的原子个数×化合价的差值;失去电子的物质的量的计算方法是：还原剂(或氧化产物)物质的量×化学式中参加氧化反应的原子个数×化合价的差值。答案:D。【例2】(2010福建卷，24题前2小题)硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：(1) 将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。(2) 完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3 +□CI-【解析】(1) 将棱铁矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积，使得反应更加充分(2) 漂白粉的成分中含有次氯酸根，调节酸碱度后，具有较强的氧化性，能使+2价的铁离子氧化成+3价，氧化亚铁变成氧化铁必须增加氢氧元素的量，可以推测出另一种反应物为水，清楚了反应物，一般可以顺利的配平。
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得到电子的物质的量的计算方法是：氧化剂(或还原产物)物质的量×化学式中参加还原反应的原子个数×化合价的差值;失去电子的物质的量的计算方法是：还原剂(或氧化产物)物质的量×化学式中参加氧化反应的原子个数×化合价的差值。答案:D。

【例2】(2010福建卷，24题前2小题)硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

(1) 将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。

(2) 完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3 +□CI-

【解析】(1) 将棱铁矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积，使得反应更加充分

(2) 漂白粉的成分中含有次氯酸根，调节酸碱度后，具有较强的氧化性，能使+2价的铁离子氧化成+3价，氧化亚铁变成氧化铁必须增加氢氧元素的量，可以推测出另一种反应物为水，清楚了反应物，一般可以顺利的配平。

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答案：

(1) 增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积，使反应更加充分。

(2)

氧化还原反应单元测试题

一.选择题(下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号填在第Ⅱ卷题首的答案栏内，填在其它地方无效)

1.人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有

A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性

2.下列说法中错误的是

A、凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 B、化合反应不可能是氧化还原反应

C、置换反应一定是氧化还原反应 D、分解反应可能是氧化还原反应

3.过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列涉及H2O2的反应(未配平)，H2O2仅体现氧化性的反应是

A、Na2O2 + HCl → NaCl + H2O2 B、Ag2O + H2O2 → Ag + O2 + H2O

C、H2O2 → H2O + O2 D、H2O2 + Cr2(SO4)3 +KOH → K2CrO4 + K2SO4 + H2O

4.某种飞船是以N2H4和N2O4为动力源，反应式为：2N2H4 + N2O4 = 3 N2 + 4H2O ，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列正确的说法是

A、该反应属于置换反应 B、N2H4是氧化剂

C、N2O4是还原剂 D、N2既是氧化产物又是还原产物

5.有M、N、P、E四种元素，有下列实验事实：

(1)M + N2+ = M2+ + N (在溶液中反应)

(2)P + 2H2O(冷) = P(OH)2 + H2↑

(3)N和E相连放入E的硫酸盐溶液中，电极反应式为：

E2+ +2 e— → E 、 N—2e—→ N2+

根据以上事实，试判断它们还原性由强到弱的顺序正确的是

A、M N P E B、M N E P C、E P M N D、P M N E

二.选择题(下列各题可能有1～2个合理答案)

6.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+， Co2O3、 Cl2、FeCl3、 I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能的是

A、3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4FeI3

B、Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2

C、Co2O3 +6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 3H2O

D、2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2

7.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

Al2O3 + N2 +3C 2AlN + 3CO

下列叙述正确的是

A、在氮化铝的合成反应中， N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B、上述反应中每生成1摩氮化铝， N2得到3mol电子

C、氮化铝中氮元素的化合价为—3价

D、氮化铝晶体属于分子晶体

8.ClO2是一种消毒杀菌剂，实验室可通过下列反应制得ClO2：

2KClO3 + H2C2O4+ H2SO4 = 2ClO2↑+K2SO4 +2CO2↑+ 2H2O

下列说法正确的是

A、KClO3在反应中得到电子 B、ClO2是氧化产物

C、H2C2O4在反应中被氧化 D、1molKClO3参加反应，有2mol电子转移

9.Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反应，且反应中都有气体放出。下列说法正确的是

A、都属于氧化还原反应

B、CaC2、Mg3N2与水的反应属于复分解反应

C、Na2O2、CaH2与水反应时水作氧化剂

D、CaH2与水发生氧化还原反应产生H2，H2既是氧化产物又是还原产物

10.在一定条件下，RO3n-与氟气可发生如下反应：

RO3n- + F2 + 2OH- = RO4- + 2F- + H2O

从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是

A、+4 B、+5 C、+6 D、+7

11.将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL、1.8mol/L的HNO3溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12LNO(HNO3的还原产物仅此一种)，再向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少应为

A.300mL B.400mL C.450mL D.500mL

12.下列离子方程式正确的是

A.Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

B.F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-==2F-+O2+2H2O

C.AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3•H2O==Ag(NH3)2++2H2O

D.Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O

13.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是

A.O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2

B.2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2

C.I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2

D.4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O

14.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是

A.反应速率：两者相同 B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少

15.已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是

A.A13+、CH3COO—、C1— B.Na+、NH4+、C1—

C.Mg2+、C1—、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br—

三.填空题

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