16.将几滴KSCN溶液(SCN-是“类卤离子”)加入酸性Fe3+溶液中，溶液立即变成红色①，将此红色溶液分为两份，一份中加入KMnO4溶液，红色褪去②;向另一份红色溶液中通入SO2时红色也消失③，再滴加KMnO4溶液，其紫色也褪去④，试解释以上画线四部分颜色变化的原因，并写出有关反应的离子方程式：
①
②
③
④
17.氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：
⑴制备氧化铜：
工业CuSO4 CuSO4溶液 CuSO4•5H2O …… CuO
①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是 。
②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热;当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5;加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是 。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4•5H2O晶体。操作是 ，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是 。
⑵探究氧化铜的性质
①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A 和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是 。
②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：
。
18.(1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
_________+__________→__________+__________+__________+H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。
(3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。
(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
__________+ __________→
19.某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样(已知试样质量为1.560g、锥
形瓶和水的质量为190.720g)，利用左图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同
时间读得电子天平的数据如表：
(1)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式
(2)计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是
不必作第6次读数的原因是
(3)测定上述样品(1.560g)中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：
①操作Ⅱ的名称是
②需直接测定的物理量是
③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要 、 (固定、夹持仪器除外)
④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果 (填偏大、偏小或不变)。
20、(1)有下列操作供选择：
A.加NaOH溶液 B.加盐酸 C.加硝酸 D.加热 E.加AgNO3溶液 F.加水过滤 G.加MnO2 H.置于空气中(填序号，可以重复选择)
证明一种金属粉末是铁粉的操作顺序是 。
证明KClO3中含有氯元素的操作顺序是 。
(2)亚硝酸钠NaNO2可用作水泥施工的抗冻剂。它易溶于水，有碱味，有氧化性，也
有还原性。在酸性溶液中它能氧化碘离子、亚铁离子。它能将人体内血红蛋白里所含有
亚铁离子氧化为三价铁离子使人中毒，在建筑工地上多次发生把硝酸钠误作食盐使用，
导致民工中毒的事件。亚硝酸钠和酸反应应生产亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只
存于冷的稀溶液中，易发生如下分解反应。
3HNO2=2NO↑+HNO3+H2O
从醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、碘化钾淀粉溶液中选择适当的物质做试剂，用两种简单的化学实验方法来鉴别亚硝酸钠和氯化钠。
方法一：试剂是(只用一种试剂) ;现象：
。
方法二：实验步骤及实验现象是
参考答案：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D B D D D A BC AC BD B
11 12 13 14 15
B AC AD B B
16、①Fe3++nSCN— [Fe(SCN)n]3—n ，生成的[Fe(SCN)n]3—n为红色
②2MnO4-+10SCN—+16H+=2Mn2++5(SCN)2+8H2O，由于SCN—被氧化为(SCN)2，使①中的平衡向左移动，故红色褪去。
③2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++4H++ ，由于Fe3+被还原为Fe2+，使①中平衡左移，故红色褪去。
④MnO4- + 5Fe2+ +8H+=Mn2++5Fe3++4H2O ，Fe2+将MnO4-还原，故紫色褪去。
17、(1)①溶解，搅拌，过滤。
②使Fe3+完全形成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+不会形成Cu(OH)2。
③蒸发浓缩，当溶液表面有晶膜出现时，冷却结晶。
④受热均匀，温度易控制。
(2)①CuO能催化H2O2分解。
②秒表、胶塞、导管、集气瓶、量筒。
18、(1)FeSO4+HNO3→Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+N2O
(2)FeSO4 ，+5价N。
(3)得到 4
(4)24FeSO4 + 30HNO3
19、(1)2Na2O2 +2H2O =4NaOH +O2 ↑
(2)试样的质量，锥形瓶加水的质量，第四次或第五次的读数。
第五次与第四次的读数相同。
(3)①蒸发
②生成NaCl的质量
③玻棒、烧杯。
④偏大
20、(1)BAH。 GDFCE。
(2)方法一：稀盐酸;加盐酸后微热，若有气泡产生，且气体遇空气后变红棕色则为亚硝酸钠，无现象则为氯化钠。
方法二：取适量试样于试管中，加入KI—淀粉溶液和醋酸，若溶液变蓝色，则为NaNO2，无现象则为氯化钠。
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