欢迎来到高三化学教案栏目，此栏目中汇集了大量有关化学的教案，在此小编为您编辑了此文：“高三化学教案：重要金属化合物的性质”，希望可以给大家的学习或教学提供更多的帮助。
教学目标
知识技能：进行归纳、整理中学重要金属元素的氧化物、氢氧化物的性质规律。
能力培养：培养学生对化学知识的归纳、整理的学习能力，能在对比的情景下进行化学知识的“逻辑的记忆”和“理解的掌握”，并逐步提高解决化学问题的能力。
科学思想：培养学生树立“结构决定性质”的意识和实事求是的分析态度。
科学方法：通过问题的讨论和分析，引导学生理解问题解决式和启发讨论学习方法。
重点、难点
重点：总结比较常见金属氧化物，氢氧化物的性质规律和应用。
难点：常见金属的化合物中氧化性，还原性反应的规律和应用。
教学方法：启发、讨论、对比、归纳。
教学过程设计
教师活动
【板书】一、金属的氧化物
【提问】请同学写出下列元素对应氧化物的化学式和色态。
(老师巡视，指点答疑，并指导学生整理笔记)
学生活动
学生思考，填写在笔记里。
元素
白色固体：Na2O、MgO、Al2O3、ZnO
淡黄色粉末：Na2O
红色固体：Fe2O3、Cu2O、HgO
黑色粉末：FeO、Fe3O4、CuO、Ag2O
【提问】请同学们分析一下这些金属氧化物的化学性质有何规
律?可从下面几点去考虑：
(1)加热是否分解
(2)与水反应
(3)与强酸(H+)反应
(4)与强碱(OH-)反应
(5)与氨水反应
(6)与H2或CO反应
并写出相应反应的化学方程式。
学生讨论、分析、整理笔记。
(1)热稳定性
2Ag2O4Ag+O2↑ 2HgO2Hg+O2↑
4Cu2Cu2O+O2↑
规律：只有HgO、Ag2O、CuO等不活泼的金属氧化物加热易分解。
(2)与水反应
Na2O+H2O=2NaOH MgO+H2OMg(OH)2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
规律：只有活泼金属(ⅠA、ⅡA)氧化物能与水反应。
(3)与酸反应
MgO+2H+=Mg2++H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
CuO+2H+=Cu2++H2O
规律：碱性氧化物或两性氧化物能与酸溶液反应生成盐和水。
(4)与强碱溶液反应
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
ZnO+2OH-=ZnO22-+H2O
规律：只有两性氧化物能与强碱反应生成盐和水。
(5)与氨水反应
Ag2O+4NH3•H2O=2Ag(NH3)2++2OH-+3H2O
ZnO+4NH3•H2O=Zn(NH3)42++2OH-+3H2O
规律：易形成氨合离子的金属氧化物能与氨水反应。
(6)与还原剂的反应
CuO+H2Cu+H2O
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
ZnO+CZn+CO↑
规律：“Al”以后的金属的氧化物能与H2、C、CO等还原剂高温下发生氧化还原反应。
【小结】金属氧化物所发生的这些反应，总结起来，主要是金属氧
化物的下列性质：
①碱性氧化物
②两性氧化物
③热稳定性
④络离子的形成
⑤氧化性
其中要注意的是：
Na2O2是由Na+和O22-构
成的过氧化物。
Fe3O4可以看是FeO•Fe2O3
【板书】二、金属氢氧化物
【提问】请同学写出这些金属元素对应的氢氧化物化学式。
(老师巡视、指点、答疑)
【提问】这些金属氢氧化物常见的颜色特征是什么?请总结之。
(老师指导下学生分析回答)
学生思考、填写在笔记本上。
学生思考总结如下：
白色：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3
Zn(OH)2、Fe(OH)2、AgOH
红褐色：Fe(OH)3
蓝色：Cu(OH)2
【提问】这些金属氢氧化物对水的溶解性规律是什么?请总结之。
(指导学生分析、回答)
ⅠA和部分ⅡA金属氢氧化物都易溶于水，如NaOH，KOH，Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶性的。
其它的都是难溶性的，如Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2
【提问】请同学分析总结这些氢氧化物的化学性质规律是什么。
可从下面几点去思考，回答。
(1)加热是否分解
(2)与强酸(H+)反应
(3)与强碱(OH-)反应
(4)与氨水反应
(5)是否容易被氧化
(6)是否能被还原
(指导学生分析，回答)
学生讨论，分析，整理笔记。
(1)热稳定性
2AgOHAg2O+H2O
Cu(OH)2CuO+H2O
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
规律：①金属活动顺序“Mg”以前的金属氢氧化物稳定性好，难分解。
②“AgOH”常温下易分解。
③“Mg—Hg”的氢氧化物常温下难分解，受热或灼烧易分解。
(2)与强酸(H+)的反应
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
(3)与强碱(OH-)反应
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
规律：只有两性氢氧化物才能与强碱溶液反应。
(4)与氨水作用
AgOH+2NH3•H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O
*Cu(OH)2+4NH3•H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O
*Zn(OH)2+4NH3•H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O
规律：易形成氨络合物的金属氢氧化物能与氨水反应。
(5)与氧化剂反应
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
规律：低价金属氧化物具有还原性。
【小结】金属氢氧化物所发生的反应，总结起来，主要有：
①热稳定性
②酸性(H+)
③碱性(OH-)
④络合剂
⑤还原性
【投影】右图试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两
份试样如右图所示进行实验：试回答在题右的两个问题。
(指导学生读题、审题并形成解题的思路)。
(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式______。
(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量为m，则每份试样X中氧化铜的质量为______(用m表示)。
思路引导A：根据试样X在
①和②的反应以确定出溶液Y和粉末Z的成分。
思路引导B：溶液Y和Z发生的反应③，只能是Fe和CuCl2和过量盐酸之间的置换反应，进而引导分析试样中CuO的质量关系。
学生审题，并进行如下的分析：
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