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高三化学教案:重要金属化合物的性质

[10-20 00:46:57]   来源:http://www.kmf8.com  高三化学教案   阅读:8404
概要: 在反应①中,会发生如下反应:FeO+2HCl=FeCl2+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O在反应②中,会发生的反应有:FeO+COFe+CO2CuO+COCu+CO2那么,溶液Y中含FeCl2和CuCl2,粉末Z中含Fe和Cu:Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+2H+=Fe2+H2↑由于反应后溶液强酸性,且不会有Cu2+说明Z中Fe完全溶解了。不溶物W全部是金属铜,应是两份试样中的CuO转化生成的Cu。则每份试样中CuO的质量为:答案:(1)方程式从略。【投影】已知Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经H2还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。要求只从下列试剂中选择:浓H2SO4、浓HNO3、稀H2SO4、稀HNO3、FeCl3。溶液及pH试纸。引导学生分析,设计出实验方案。①首先应理解题目给予的信息:即:2Cu+Cu+Cu2+给我们提示,应该选择酸溶液为鉴定试剂。②CuO经H2还原所得的红色产物可能是Cu和Cu2O的混合物。其中不溶于稀H2SO4,但能溶于浓H2
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在反应①中,会发生如下反应:

FeO+2HCl=FeCl2+H2O

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

在反应②中,会发生的反应有:

FeO+COFe+CO2

CuO+COCu+CO2

那么,溶液Y中含FeCl2和CuCl2,粉末Z中含Fe和Cu:

Fe+Cu2+=Fe2++Cu

Fe+2H+=Fe2+H2↑

由于反应后溶液强酸性,且不会有Cu2+说明Z中Fe完全溶解了。不溶物W全部是金属铜,应是两份试样中的CuO转化生成的Cu。则每份试样中CuO的质量为:

答案:(1)方程式从略。

【投影】已知Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经H2还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。要求只从下列试剂中选择:浓H2SO4、浓HNO3、稀H2SO4、稀HNO3、FeCl3。溶液及pH试纸。

引导学生分析,设计出实验方案。

①首先应理解题目给予的信息:

即:2Cu+Cu+Cu2+

给我们提示,应该选择酸溶液为鉴定试剂。

②CuO经H2还原所得的红色产物可能是Cu和Cu2O的混合物。其中不溶于稀H2SO4,但能溶于浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3和FeCl3溶液,其结果都会生成Cu2+;CuO是碱性氧化物,可溶于酸,同时又会发生自身氧化还原反应。

③最后可确定稀H2SO4为鉴定试剂。

【答案】取少量红色产物加入稀H2SO4充分搅拌,如溶液呈蓝色,则证明有Cu2O,反之没有。

【投影】Fe3O4可以写出Fe2O3•FeO,若把Fe3O4看成是一种盐,又可写成Fe(FeO2)2。根据化合价规律和化学式书写方法,把Pb3O4用上述氧化物形成表示,其化学式为________;若看成是一种盐,化学式为____________。又知,高价Fe不能把HCl氧化,而高价Pb能把HCl氧化成Cl2。试分别写出Fe3O4、Pb3O4与盐酸反应的化学方程式。

引导学生分析,回答:

①铅(Pb)是ⅣA族元素,化合价只有+2价和+4价。根据Fe3O4写成Fe2O3•FeO形式,+4价P:b的氧化物写在前,+2价的氧化物写在后,则有:PbO2•2PbO。

)2则不符合规律。

③Fe3+不能氧化HCl,所以Fe3O4与HCl反应生成两种盐,属于复分解反应;而Pb4+有强氧化性,能把HCl氧化成Cl2,这时会生成Pb2+Cl2的盐。

【答案】

PbO2•2PbO;Pb2(PbO4);

Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O

Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O

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