【摘要】欢迎来到高三化学教案栏目，此栏目中汇集了大量有关化学的教案，在此小编为您编辑了此文：“高三化学教案：元素周期律”，希望可以给大家的学习或教学提供更多的帮助
本文题目：高三化学教案：元素周期律
【考纲扫描】
1、了解分子、原子、离子、原子团、离子团的含义;了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法;了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算;了解元素、核素和同位素的含义;了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系;了解原子的构成和原子核外电子排布;了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律;了解化学键的定义及离子键、共价键的形成。
2、理解物理变化与化学变化的区别与联系;理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念;理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;理解质量守恒定律的含义。
3、熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号;掌握元素周期律的实质。以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系;以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系;
【高考预测】[《学海导航》p16 例1、2 3 ]
从历年广东高考来看，该部分知识的考察的主要方式有：通过某些元素来考查原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数之间的相关计算;以及对同位素、元素、核素的概念的理解。通过对元素周期表的相对结构的考查结合元素的质子数以及相应元素的物理化学性质，或者拓展至该元素对应的酸或者碱的化学性质的考查。同周期同主族元素性质的递变规律以及相应的元素对应元素周期表中的相对位置的考查。
广东近几年一般有2道选择题，一为简单送分的相关概念的理解，二为“位构性”的选择型小推断。由于最新一年高考改革为理科综合，本部分的考查可能会继续考选择型小推断，也有可能借鉴全国理科综合的一般考法，出一道与本部分相关的推断大道，这样可能提高试卷的覆盖面和容量，复习训练时要注意此类习题。
【学法导航】
解决这部分习题应从下列几个方面着手：1、认真理解元素、核素、同位素以及同分异构体、同素异形体的概念，并能够与对应的实例相对应进行理解记忆。解题时常用“概念对比法”或者“反例否定法”。2、对元素的表达方式、以及元素中质量数、质子数、中子数、电子书之间的计算关系多做练习，特别注意题目中对该元素的表达方式。3、理解记忆前20号元素的元素的名称、符号对应的原子序数及在周期表中的相对位置，更要对于与这20种元素同主族的元素的符号、名称以及他们之间的递变规律。4、熟练掌握同周期、同主族元素的原子半径大小的递变规律;以及同电子离子之间的半径大小比较。5、熟练记忆各元素对应的最高价氧化物、最高价氧化物对应的水化物，以及他们的部分化学性质的递变规律。6、这部分知识通常以元素推断题出现，旨在考查考生的分析推断能力。对有突破口的元素推断题，可采用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论，对无明显突破口的元素推断题，可利用提示条件的限定，逐渐缩小推断范围，大胆尝试、猜测、充分考虑各元素的相互关系予以推断。
【典例精析】
1.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是
A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素
C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子
【解析】核外电子数等于其质子数，C项正确;用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63-2-8-8-18-18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，A项、B项均正确;由于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平均值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用152-63=89来计算，D项错。
2. W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反映为黄色。下列判断正确的是
A.金属性：Y Z B 氢化物的沸点：
C.离子的还原性： D 原子及离子半径：
【解析】本题考查物质结构和元素周期律。根据题设条件推知W为Cl、X为F、Y为Al、Z为Na。选项A，Al、Na 同周期，根据同周期元素递变规律，Na的金属性大于Al。选项B，HF分子间存在氢键，其沸点高于HCl。选项C，Cl―的还原性大于F―。选项D，Cl―的半径大于Na+、Al3+。答案B。
【随堂训练】[1-6为单选，7-8为双选]
1. 下列化学用语正确的是
A.钙离子的电子式 Ca2+ B. 甲基的电子式
C.原子核内有8个中子的碳原子 D.NH4I的电子式：
2.我国第一个具有知识产权的、用于治疗原发性肝癌的单抗导向药物碘131I美妥昔单抗， 2007年正式在上海、广州两家医疗机构投入临床使用，用于晚期原发性肝癌治疗。下列关于碘131I说法正确的是
A.131I是一种新元素
B.131I的摩尔质量为131g
C.该种原子构成的分子的相对分子质量约为262
D.这里所涉及到的碘，指的是碘元素的一种新单质
3. 短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增且原子序数和为32, Y、Z在同一周期但不相邻，Z的最外层电子数等于其电子层数。下列有关叙述不正确的是
A.X、Y两元素能形成化合物Y2X、Y2X2
B.Z的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应
C.Y、Z所在周期的所有元素中Y的金属性最强
D.X元素形成的单质不可能存在同素异形现象
4.几种短周期元素部分性质的数据见下表：
元素性质 元素编号
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
原子半径 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75
最高正化合价 无 +2 +1 +5 +7 +1 +5
最低负化合价 -2 无 无 -3 -1 无 -3
下列说法正确的是
A.③、⑥号元素都是金属元素
B.⑤的单质(M)与水反应的化学方程式为：2M + 2H2O= 2MOH + H2↑
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