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高三化学教案：化学考点解析离子反应复习

[03-02 02:25:56]   来源：http://www.kmf8.com  高三化学教案   阅读：8597次
概要： (10)易溶气体、易分解物质写离子方程式时，要注意条件(浓稀及加热与否)。如：NH+4+OH-(稀、冷)===NH3•H2O; NH+4+OH-(浓、热)===NH3↑+H2O。(11)对于微溶物的处理有三种：①在生成物中有微溶物析出时，应写出化学式，如：2Ag++SO2-4===Ag2SO4↓;②当反应物里有微溶物处于溶液状态时(稀溶液)，应写离子形式，如向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O;③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式，如向石灰乳中加入碳酸钠溶液：Ca(OH)2+CO2-3===CaCO3↓+2OH-。(12)注意氧化还原反应与沉淀反应的竞争：具有强氧化性的微粒与强还原性的微粒相遇时，首先要考虑氧化还原反应。如：H2S+2Fe3+===2Fe2++S↓+2H+(√) 3H2S+2Fe3+===Fe2S3↓+6H+(×)(13)注意双水解反应与沉淀反应的竞争：如：2Fe3++3CO2-3===Fe2(
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(10)易溶气体、易分解物质写离子方程式时，要注意条件(浓稀及加热与否)。

如：NH+4+OH-(稀、冷)===NH3•H2O; NH+4+OH-(浓、热)===NH3↑+H2O。

(11)对于微溶物的处理有三种：

①在生成物中有微溶物析出时，应写出化学式，如：2Ag++SO2-4===Ag2SO4↓;

②当反应物里有微溶物处于溶液状态时(稀溶液)，应写离子形式，如向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O;

③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式，如向石灰乳中加入碳酸钠溶液：Ca(OH)2+CO2-3===CaCO3↓+2OH-。

(12)注意氧化还原反应与沉淀反应的竞争：具有强氧化性的微粒与强还原性的微粒相遇时，首先要考虑氧化还原反应。

如：H2S+2Fe3+===2Fe2++S↓+2H+(√) 3H2S+2Fe3+===Fe2S3↓+6H+(×)

(13)注意双水解反应与沉淀反应的竞争：

如：2Fe3++3CO2-3===Fe2(CO3)3(×) 2Fe3++3CO2-3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑(√)

【例2】　(2010•新课标全国理综)下表中评价合理的是(　　)

选项 化学反应及其离子方程式 评价

A Fe3O4与稀硝酸反应：

2Fe3O4+18H+===6Fe3++H2↑+8H2O 正确

B 向碳酸镁中加入稀盐酸：

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CO2-3+2H+===CO2↑+H2O

错误，碳酸镁不应写成离子形式

C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO2-4===BaSO4↓

正确

D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：

2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+Br2 错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1：2

[解析]　本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生的分析评价能力。A项Fe3O4中的Fe2+能够被硝酸氧化，但应生成NO气体;C项应同时生成NH3•H2O;D项氯气先氧化Fe2+为Fe3+，然后再氧化Br-，离子方程式正确，评价不正确。

[答案]　B

变式2　(2010•江苏卷)下列离子方程式表达正确的是(　　)

A.用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O=====通电　Cl2↑+H2↑+2OH-

B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O

C.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2===NO-3+NO↑+H2O

D.用食醋除去水瓶中的水垢：CO2-3+2CH3COOH===2CH3COO-+CO2↑+H2O

解析：本题考查离子方程式，意在考查考生书写和判断正确的离子方程式的能力;A项，电解熔融的氯化钠方程式为2Na++2Cl-=====通电2Na+Cl2↑;B项，正确;C项，氢氧化钠溶液吸收NO2的离子方程式为：2NO2+2OH-===NO-3+NO-2+H2O;D项，水垢主要成分是CaCO3，离子方程式中应写它的化学式，即CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O。

答案：B

问题3、离子共存

多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特、四反应。

1.一色。即溶液颜色。若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO-4等有色离子不能存在。

2.二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子(如CO2-3、SO2-3、S2-、CH3COO-等)均不能大量存在;在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH+4、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在;弱酸酸式酸根离子(如HCO-3、HSO-3、HS-、H2PO-4、HPO2-4等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。

3.三特殊。指三种特殊情况：

(1)AlO-2与HCO-3不能大量共存：AlO-2+HCO-3+H2O===Al(OH)3↓+CO2-3;

(2)“NO-3+H+”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉;

(3)NH+4与CH3COO-、CO2-3，Mg2+与HCO-3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。

4.四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。

(1)复分解反应，如Ba2+与SO2-4、NH+4与OH-、H+与CH3COO-等;

(2)氧化还原反应，如Fe3+与I-，NO-3(H+)与Fe2+，MnO-4(H+)与Br-，H+与S2O2-3等;

(3)相互促进的水解反应，如Al3+与HCO-3、Al3+与AlO-2等;

(4)络合反应，如Fe3+与SCN-等。

判断离子共存问题，应先看清试题的前置条件，如“在强酸性溶液中……”“在无色透明溶液中……”“在由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol•L-1的溶液中……”“……因发生氧化还原反应而……”等等，再分析离子间的相互反应情况。

【例3】　(2010•江苏)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO-3、SO2-4、Na+

B.由水电离的c(H+)=1×10-14 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO-3

C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH+4、Al3+、NO-3、Cl-

D.c(Fe3+)=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO2-4、SCN-

[解析]　本题考查离子共存的知识，意在考查考生是否熟练掌握离子反应的条件。A项，酸性条件下，Fe2+会被NO-3氧化，故不可以大量共存;B项，水电离受到抑制，溶液可能是酸的溶液，也可能是碱的溶液，两种条件下HCO-3均不可以大量共存;C项，c(H+)/c(OH-)=1012的溶液呈酸性，题中离子可以大量共存;D项，Fe3+与SCN-发生络合，不可以大量共存。

[答案]　C

变式3　(2010•安徽理综)在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是(　　)

A.Mg2+、Na+、ClO-、NO-3

B.Al3+、NH+4、Br-、Cl-

C.K+、Cr2O2-7、CH3CHO、SO2-4

D.Na+、K+、SiO2-3、Cl-

解析：本题考查离子大量共存问题，意在考查考生的综合分析能力。酸性条件下，A项ClO-会形成弱酸HClO;C项Cr2O2-7能够氧化CH3CHO;D项形成H2SiO3沉淀。

答案：B

方法规律技巧

一、与量有关的离子方程式的书写

1.试剂的滴加顺序涉及到的“量”

例如：AlCl3与NaOH、NaAlO2与盐酸、Na2CO3与盐酸、氨水与AgNO3、氯水与FeBr2、氯水与FeI2、CO2和石灰水等。

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