请回答下列问题：
(1)D位于元素周期表第 周期 族。
(2)C和E两元素相比较，非金属性较强的是__________(填元素名称)，可以验证该结论的是_________________(填写编号);
A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B.比较这两种元素的单质在常温下的状态
C.比较这两种元素气态氢化物的稳定性
D.比较这两种元素单质与氢气化合的难易
(3)写出C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与水反应的化学方程式：
。
(4)A与C间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，写出该阴离子与盐酸反应的
离子方程式为 ;
(5)A、C 、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为
.
18、(共17分).Ⅰ(11分)、一无色透明的溶液做如下实验：
ⅰ取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，只观察到有白色沉淀生成。
ⅱ另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示：
试问：
(1)Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32-、K+、SO42-等离子中一定存在的离子是____、____、______;可能存在的离子是_______、_____;一定不存在的是______、____、_____、____。
(2)上述溶液至少由__________、_________等物质混合成。(填化学式)
Ⅱ(6分)、甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)。部分物质的燃烧热数据如下表：
物 质 燃烧热(kJ•mol-1)
H2(g) -285.8
CO(g) -283.0
CH4(g) -890.3
已知1mol H2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。
⑴写出CO燃烧的热化学方程式 。
⑵ 2H2(g) + O2(g)== 2H2O(g) △H= kJ/mol
19、(14分)某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
① 称取a g样品，置于烧杯中;
② 加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液;
③ 准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全;
④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全;
⑤ 过滤，洗涤沉淀;
⑥ 将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量;
⑦……。
请根据上面叙述，回答：
(1)上图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和 (填仪器序号)
(2)写出步骤③中发生反应的离子方程式
(3)步骤④中如何证明沉淀已完全?
(4)第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是
(5)若坩埚质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为 ________________________。
月考化学科参考答案
选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C C A C C B D A C B A C A C D
16.(13分)
Ⅰ、ClO-+2I-+2H+==Cl-+I2+H2O;蓝色逐渐消失;SO32-+I2+H2O== SO42-+2I-+2H+ (各2分)
Ⅱ、①②④(3分); ③⑥(2分); ⑤⑦(2分)
17.(11分)
(1)3、ⅠA(2分)
(2) 氧(1分) CD(2分)
(3)2Na2O2¬+2 H2O 4NaOH+O2↑(2分)
(4)H++OH— H2O(2分)
(5)(3)HSO3—+H+ SO2↑+H2O;(2分)
18.(17分)
Ⅰ、(1) Al3+、Mg2+、SO42- (3分);Na+、K+(2分);Cu2+、NH4+、Fe3+、CO32-(4分)
(2)Al2(SO4)3、Mg SO4(2分)
Ⅱ、(1)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJ•mol-1 (3分)
(2)-483.6 (3分)
19(14分)
(1)F G C (3分)
(2)2Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl- (2分)
(3)往上层清液中继续滴加氨水，如果无红褐色沉淀产生，说明溶液已沉淀完全。(3分)
(4)继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g(或恒重)为止。(3分)
(5) % (3分)
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