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1、首页2、非选择题【摘要】在高三的学习中，大家一定要提起精神认真复习，冲刺高考。www.kmf8.com的小编为大家总结了高三第三次月考试题，希望大家喜欢。
相对原子质量：H=1,C=12,N=14,O=16, Al=27,S=32,Fe=56
Ⅰ卷(选择题)
一、 选择题(本题共45分，每小题3分，只有一个正确选项，答案写在答题表上。)
1.铝在人体中积累可使人慢慢中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一并加以控制。铝在下列场合使用必须加以控制的是( )
①制铝锭，②制易拉罐，③制电线电缆，④制牙膏皮，⑤用明矾净水，⑥制炊具，⑦用明矾和小苏打做食品膨化剂，⑧用请氢氧化铝[Al(OH)3]制成药片制胃病，⑨制防锈油漆
A.①②④⑤⑥⑦⑧ B.②⑤⑥⑦⑨ C.②④⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
2.三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：
C3N3(OH)3 3HNCO 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O
下列说法正确的是 ( )
A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B.HNCO是一种很强的氧化剂
C.1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D.反应中NO2是还原剂
3.下列说法正确的是( )
A. 凡是物质的化学变化都伴随着能量变化
B. 凡是伴随着能量变化的物质变化都是化学变化
C. 凡是吸热反应都需要加热条件
D. 由石墨转化为金刚石的变化是吸热反应，说明石墨的能量比金刚石的高
4.将少量CO2分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(ClO)2溶液，④Ba(OH)2溶液,有沉淀析出的是( )
A.①②③④ B. ①②④ C.②③④ D. ①③
5.若将铝粉分别加入下列溶液中，只有氢气放出，且能大量共存的离子组是( )
A.H+、Ba2+、Cl-、NO3- B.NH4+、CO32—、NO3-、Na+
C.NO3-、K+、[Al(OH)4]-、OH- D.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
6.下列排列顺序正确的是( )
①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 ④结合质子能力：OH->CH3COO->Cl-
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
7.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) ( )
A.常温常压下,1.8g D2O中所含的中子数为NA
B.标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA
C.常温常压下，0.2mol O2所含原子数为0.2NA
D. 0.1mol乙醇中含有C-H键的数目为0.5NA
8.已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体;②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断不正确的是( )
A.实验③说明KI被氧化
B.实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
C.实验①证明Cl—具有还原性
D.上述实证明氧化性：ClO3—>Cl2>I2
9.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是( )
A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
B.原子半径由小到大的顺序为：W
C.X与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物
D.Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定
10.若 在强热时分解的产物是 、 、 和 ，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为( )
A.1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:1
11.相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是( )
①分子数之比为1：1 ②所含O原子数之比为2：3③原子总数之比为3：4 ④S原子数之比为1：1 ⑤质子数之比4：5
A.①②③④⑤ B.②③ C.①⑤ D.③④⑤
12.下列说法或表示法正确的是( )
A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B.由C(石墨)=C(金刚石);△H=+1.90kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定
C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ•mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.5kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g) + O2(g) =2H2O(l);△H=-285.8kJ•mol-1
13.下列离子方程式的书写正确的是 ( )
A、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- = CO32- + H2O
B、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3
C、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
D、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O
14.B L Al2(SO4)3溶液中含有ag Al3+，则SO42-的物质的量浓度为( )
A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L
15.某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-(已知还原性：SO32->I-)，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是 ( )
①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32- ④可能含有I-
A.①③ B.①②③ C.③④ D.②③④
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1、首页2、非选择题
Ⅱ卷(非选择题)
二、填空题(共55分)
16(共13分).Ⅰ(6分)、在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，所发生的离子方程式是 ，
在上述蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，现象是 _______________________ ，
所发生的离子方程式是 。
Ⅱ(7分)、下面是你熟悉的物质：
① O2 ②金刚石 ③ NaBr ④H2SO4 ⑤ Na2CO3 ⑥ Na2S ⑦ NaHSO4
这些物质中，只含共价键的是_______________;只含离子键的是_______________;既含共价键又含离子键的是________________(以上填序号)
17、(11分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大;A元素是所有原子中半径最小的原子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X;D与A同主族，且与E同周期;E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物。
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