请回答：X晶体的俗名为 ;其溶液的物质的量浓度为 mol/L。
36.[化学—选修化学与技术](15分)
随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究越发受到发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：
(1)原料Fe(NO3)n中n= ，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为 。
(2)步骤二中“连续搅拌”的目的是 ;
步骤三中洗涤干净的标准是 。
(3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：
，请认真分析上述两个反应并回答下列问题：
①若 ，中Fe2+占全部铁元素的百分率为 。
②该化学循环制氢的优点有(答两点即可) 。
③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的方向是 。
37.[化学—选修物质结构与性质](15分)
W、X、Y、Z、N是短周期元素，它们的核电核数依次增大。
(1)W单质的化学式为 ，Z元素原子核外有 个原子轨道填充了电子。
(2)W和X形成的化合物中的共价键按原子轨道的重叠方式属于 键。
(3)Y、Z和N三种元素第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)。
(4)Z和X形成的化合物构成的晶体属于 晶体。
(5)Y晶体的堆积方式如右图所示，晶胞中Y原子的配位数为 。
(6)不用电解Y与N熔融化合物的方法生产Y单质的原因是 。
38.【化学—选修5：有机化学基础】(15分)
某烃A是乙烯的同系物，A与乙烯一样，都是重要的化工原料。已知A与氢气的相对密度为21，由A经下列反应可得到G、H两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
请回答下列问题：
(1)E不能使溴的四氯化碳溶液褪色，E的结构简式为 ;
(2)由A生成B和H的反应方程式分别为 ; ;
(3)一定条件下，2mol F之间脱去1mol水生成一种具有芳香气味的物质I，写出反应的化学方程式 。
(4)I能发生的反应有： ;
A.取代反应 B.消去反应 C.水解反应 D.中和反应
E.氧化反应
(5)F的一种同分异构体中有五种不同化学环境的氢且能发生银镜反应，写出其结构简式 。
化学部分答案
一、选择题
7.B 8.C 9.A 10.A 11.C 12.D 13.D
二、非选择题
26. (本题共14分)
(1)CH3OH(l)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-725.8 kJ•mol-1 ((2分 )
(2)①< ②加快 增大 ③ < (8分)
(3)A (2分)
(4) O2+4e- +2H2O-==4OH- (2分)
27.(14分)(1) (2分) (2分)
(2)① MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O(2分 )
②装置II和III(2分) 除去氯气中的水蒸气(或：干燥氯气)(2分)
③ 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2 HIO3 (2分,全对给分)
④ 吸收尾气，防止Cl2污染环境(合理解答均可)(2分)
28.(15分)
Ⅰ.(1)Al+4OH-–3e- = AlO2-+2H2O (3分)
(2)10-2–10-12 mol/L或c(OH-)–c(H+) (2分) < (2分)
(3)4NH3+5O2 4NO+6H2O (2分)
(4)①Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑ (2分) ②明矾(2分); 1mol/L(2分)
36.(1)3(2分) 2:1(2分) (2)充分反应、沉淀完全(2分) 洗涤至流出液呈中性、
(3)①80%(3分) ②具有过程简单、节约能量、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，因此不存在高温气体分离等优点(2分)
③寻找合适的催化剂，使MnFe2O4分解温度降低或找分解温度更低的氧化物(2分)
37. [化学——选修物质结构与性质](15分)
(1)H2 (2分) 8(2分) (2) (2分) (3)C1 ﹥Si ﹥Al (2分)
(4) 原子(2分) (5)12(2分 ) (6)AlCl3熔化无自由移动的离子(3分)
【总结】高三化学第一次月考试卷就为大家介绍到这里了，大家在高三时期要把握住分分钟的时间，认真复习，成功是属于你们的。
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