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高中化学模拟试题集：化学能与电能

[10-20 00:46:57]   来源：http://www.kmf8.com  高三化学试题   阅读：8667次
概要： 本文导航 1、首页2、化学练习 【摘要】高三是高中最重要的阶段，大家一定要把握好高三，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了高中化学模拟试题集，希望对大家有帮助。2012-朝阳一模-10. 关于右图装置说法正确的是A.装置中电子移动的途径是：负极Fe M溶液石墨正极B.若 M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClOC.若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁D.若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀2012-房山一模-8.下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B.铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼C.将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀D.铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e- = Fe3+2012-丰台一模-7.根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的
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1、首页2、化学练习

 【摘要】高三是高中最重要的阶段，大家一定要把握好高三，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了高中化学模拟试题集，希望对大家有帮助。

2012-朝阳一模-10. 关于右图装置说法正确的是

A.装置中电子移动的途径是：负极Fe M溶液石墨正极

B.若 M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClO

C.若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁

D.若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

2012-房山一模-8.下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是

A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

B.铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼

C.将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀

D.铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e- = Fe3+

2012-丰台一模-7.根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是

① I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H=-9.48 kJ/mol

② I2(s)+ H2(g) 2HI(g) △H=+26.48 kJ/mol

A.254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ

B.当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole一

C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

D.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ

2012-海淀适应练习-12.“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。右图为镍氢电池构造示意图(氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应)。下列说法正确的是

A.充电时阴极区电解质溶液pH降低

B.在使用过程中此电池要不断补充水

C.放电时NiOOH在电极上发生氧化反应

D.充电时阳极反应为：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O

2012-怀柔适应练习-7.下列有关电池的说法正确的是

A.手机和电脑用的锂离子电池都属于二次电池

B.铜锌原电池工作时，电子经电解质溶液从锌电极流向铜电极

C.燃料电池能够把燃料储存的化学能通过燃烧转化为电能

D.锌锰干电池中锌电极是负极，工作时锌被还原

2012-海淀一模-11.下列说法不正确的是

A B C D

通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大 甲电极上的电极反应为：

2Cl- - 2e- == Cl2↑ Pt电极上的电极反应为：

O2+2H2O+4e-==4OH- 总反应的离子方程式为：

2Fe3++Cu==Cu2++ 2Fe2+

2012-石景山一模-11.关于下列四个图象的说法正确的是

A.图①表示反应CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)的ΔH>0

B.图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1

C.图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用重结晶方法从a、b混合物中提纯a

D.图④ 可以表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，且乙的压强大

2012-丰台一模-9.下列关于各装置图的叙述不正确的是

A.装置①中， c为阳极，d为阴极

B.装置②可定量测定H2O2的分解速率

C.关闭活塞a，从b处加水，可以检查装置③的气密性

D.装置④可用于收集并吸收多余的氨气

2012-西城一模-26.( 14分)工业上以粗食盐(含有少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3。其过程如下图所示。

请回答：

(1)在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分

除过量的沉淀剂外还有 。

(2)将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循环使用的NH3，该反应的

化学方程式是 。

(3)向饱和食盐水中首先通入的气体是 ，过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反

应的化学方程式是 。

(4)碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下：

Na2CO3•H2O (s) 脱水反应的热化学方程式是 。

(5)产品纯碱中常含有NaCl。取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、

灼烧，得b g固体。则该产品中Na2CO3的质量分数是 。

(6)熔融Na2CO3可作甲烷——空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式

是 。

26.(14分)

(1)CaCO3、Mg(OH)2(漏写得1分，错答得0分)

(2)2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O

(3)NH3 NH3+H2O+CO2+NaCl =NaHCO3↓+NH4Cl

(4)Na2CO3•H2O(s)= Na2CO3(s) +H2O(g) ΔH = + 58.73 kJ•mol-1

(5)106(b-a)/11a

(6)CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O

2012-石景山一模-27.(14分)丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。

已知：① 2C3H8(g) + 7O2 (g) = 6CO (g) + 8H2O (l) △H1 = -2741.8 kJ/mol

② 2 CO (g) + O2(g) = 2 CO2 (g) ΔH2 = -566 kJ/mol

(1)反应C3H8(g) + 5O2 (g) = 3CO2 (g) + 4H2O (l) 的△H = 。

(2)现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g)+ H2O (g) CO2(g)+H2(g) △H= +41.2 kJ/mol

①下列事实能说明该反应达到平衡的是　　　　　　　。

a.体系中的压强不发生变化

b.v 正(H2)= v 逆(CO)

c.混合气体的平均相对分子质量不发生变化

d.CO2的浓度不再发生变化

②5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v (H2)= 。

③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)依据(1)中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气

体;燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在其内部可

以传导O2-。在电池内部O2-由 极移向 极(填“正”或 “负”);电池的

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