(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作的名称：①为______________，③为___________;过程②中有关反应的离子方程式是_____________________________。
(2)提取碘过程中，可供选择的有机试剂是_____________
A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯
C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油
(3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机
溶剂，还需经过蒸馏，指出下图所示的实验
装置中错误之处：
①_______________________________;
②_______________________________。
(4)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因
是___________________________________，
最后晶态碘在_____________里聚集。
17.(14分)
垃圾是放错地方的资源。工业废料也可以再利用。某化学兴趣小组在实验室中用废弃含有铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红(Fe2O3)。其实验方案如下;
.
(1)请写出在合金中加入KOH溶液发生的离子反应方程式：____________________。
(2)在滤液A中直接加入硫酸所获得的硫酸铝溶液中会含有杂质(K2SO4)，请设计一个更合理的实验方案由滤液A制备纯净的硫酸铝溶液。仿照上图形式画出制备流程图：(提示：在箭头上下方标出所用试剂或实验操作)
溶液A→
(3)已知Fe(OH)3沉淀的pH是2～3.2。溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全。下列物质中，可用作调整溶液C的pH的试剂是___________(填序号)
A.铜粉 B.氨水 C.氧化铜 D.氢氧化铜
(4)利用滤液D制取硝酸铜晶体，必须进行的实验操作步骤：加热蒸发、冷却结晶、
_____________(填操作名称)、自然干燥。
(5)在0.1 L的混合酸溶液中，c(HNO3)=2 mol•L-1，c(H2SO4)=3 mol•L-1。将0.3 mol的铜放入并充分反应后.产生的铜盐的化学式是__________________，被还原的n(HNO3)=________________________.
18.(12分)
某课外活动小组在实验室条件下探
究CO与Fe2O3反应的产物情况，
实验设计如图所示。
请填写下列空白：
(1)实验开始时，先通CO一
段时间再点燃洒精灯的理由是
__________________________
__________________________。
(2)上述装置中缺少尾气处理部分，如何进行尾气处理?
_______________________________________________________________________。
(3)当观察到固体粉末由红棕色完全变为黑色时，欲停止实验应进行的操作为
_______________________________________________________________________。
(4)然后，活动小组同学对所得黑色固体做了如下探究实验：
①用磁铁在玻璃管外壁感应，发现黑色固体感应移动。
②取少许黑色固体置于一支小试管中，加入稀盐酸，未见气体产生。
③另取少许黑色固体置于另一支小试管中，加入CuSO4溶液，振荡、静置，无明显现象。由此说明：该黑色固体可能是__________(填化学式)。
(5)为了准确确定CO与Fe2O3反应的产物情况，活动小组同学又取Fe2O3固体进行了定量实验，记录有关数据如下：
通过计算判断：加热到120 min时所得固体产物为_________________(填化学式);若10min时所得固体为纯净物，则在0～10 min时间段里发生反应的化学方程式为
__________________________________________________________________。
19.(9分)
在T℃条件下，向1 L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1molY，发生如下反应：
2X(g)+Y(g) aZ(g)+W(g) △H=-Q kJ•mol-1(Q>0)
当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，物质X的转化率为α ;若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小。
已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：
请填写下列空白：
(1)化学计量数a的值为________________________。
(2)写出该反应平衡常数K的表达式_____________________(a必须用具体的值表示)。
(3)X的转化率α=__________________(用含Q、Q1的代数式表示)。
(4)在300℃发生上述反应，以表中的物质的量投入到相同的恒容反应器中，其中向正反应方向转化的有____________________(选填A、B、C、D、E)。
(5)若在某温度下，2 molX和1 mol Y在该容器中反应达平衡，X的平衡转化率为
50%，则该温度为_________________℃。
(6)维持T℃条件不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中，加入2 mol X和1molY发生如上反应并达平衡，则_____________(选填M或N)容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M____________N(选填>、<、=符号)。
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