D.取两种同质量的样品分别高温灼烧，区别残留固体的质量
15.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( )。
A.
C.
16.X、Y两种短周期元素可以形成组成为XY3的化合物。已知X的原子序数为m，则Y的原子序数可能为( )。
①m-4 ②m+2 ③m+4 ④m+6 ⑤m+8
A.①③⑤ B.①②③④⑤ C.②④ D.③④⑤
17.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
元素代号 L M X R T
原子半径/nm0.1600.143 0.1020.0890.074
主要化合价+2 +3 +6，-2 +2 -2
下列叙述正确的是 ( )。
A. R的氧化物对应的水化物可能具有两性
B. X单质可在氧气中燃烧生成XO3
C. 离子半径大小：r(M3+)
D. L2+和X2-的核外电子数相等
18.两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应，得到3.81 g I2，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。若向溶有2.83 g X的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀.由此可推断出X的化学式为( )。
A.
C.
第二卷 (非选择题共48分)
19.(10分)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
步聚1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水;
步聚2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH;
步聚3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐;
请回答以下问题：
(1)上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。
(2)步聚2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：______________________________________;
(3)步聚2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：
________________________________________________;
(4)步聚2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是：
________________________________________________;
(5)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，上图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是___________________、_____________________。
20. (10分)某学生为测定NH4Cl和(NH4)2SO4的混合物中NH4Cl的质量分数，按如下图所示步骤进行实验：
(1)溶液A中溶质的化学式为___________，物质C的化学式为____________。
(2)用托盘天平称量样品后，发现左盘错放砝码16 g，游码指示为0.4 g，则右边所放样品的实际质量为___________g。
(3)若物质C的质量为23.3 g，则原混合物中NH4Cl的质量分数为_________。
(4)若A溶液滴加过量，对实验结果_______(选填“有”或“无”)影响，证明A溶液滴加过量的方法是_________________。
21.(14分)A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示(反应条件未标出)，其中反应①是置换反应。
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