(1)若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是 。
(2)若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是 。
(3)若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式是 。
(4)若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则C的电子式是 。反应①的化学方程式是 。
22.(14分)下图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，试回答：
(1)浓度为9.75 mol/L的HNO3溶液与少量金属铁反应时，得到混合气体的成分是 ，它们的体积比为 。
(2)将14.56 g 铁粉投入大量的9.75 mol/L HNO3溶液中(因硝酸溶液大量，故其浓度维持不变)，当铁粉完全溶解后收集到气体6.048 L(标准状况)，求反应中消耗HNO3的总物质的量。
参考答案
123456789101112131415161718
DADCDBACADBCCDCBAC
19.(1)玻璃棒 漏斗 (2分)
(2)NaOH→BaCl2→Na2CO3 (2分)
(3)取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1~2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量 (2分)
(4)在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度 (2分)
(5)未用玻璃棒引流;未采用150 mL容量瓶。 (2分)
20.⑴ BaCl2或Ba(NO3)2 BaSO4 ⑵ 15.6 ⑶ 15.38%
⑷ 无 向上层清液中继续滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液，若无白色沉淀生成，证明A已过量，否则，A不过量。[或取少量混合液于试管中，滴加少量H2SO4或Na2SO4溶液，若有白色沉淀生成，证明A已过量，否则，A不过量。]
21.(1)2C+SiO2
(2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(3)C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O
22.(1)N2O，NO2，NO(6分) 1: 3: 5(4分) (由图像直接推出)
(2)解：n(气体)=6.048 L÷22.4 L/mol=0.270 mol
n(N2O)=0.270 mol×1/9=0.030 0 mol
n(NO2)=0.270×3/9=0.090 0 mol……
n(NO)=0.270×5/9=0.150 mol……………
被还原HNO3物质的量为：0.0300 mol×2+0.0900 mol+0.15o mol=0.300 mol
生成Fe(NO3)3所消耗的HNO3的物质的量为：(14.56 g÷56 g/mol) ×3=0.780 mol(1分)
所以，消耗HNO3的总物质的量为：0.300 mol + 0.780 mol=1.08 mol.
答：消耗HNO3的总物质的量为1.08 mol(4分)
【总结】高三化学期中试题就为大家介绍到这儿了，大家要多做题，多练习，才能多进步。希望大家在www.kmf8.com学习愉快。
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