【摘要】期中考试是一次阶段性考试，是考验大家上半学期的学习成果。小编为大家整理了高三化学期中试题，供大家参考复习，希望大家喜欢。
可能用到的相对原子质量 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Zn—65 Ba—137
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1、为“绿、色奥运”某同学提出了下列环保建议，共中你认为可以采纳的是( )
①研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染;②开发生产无汞电池;
③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋; ④分类回收垃圾;
⑤开发无磷洗涤剂; ⑥为使农作物高产，大量施用化肥和农药
A.①②④⑥ B.②③④⑤ C.①②④⑤ D.全部
2、下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是 ( )
编号 纯净物 混合物 弱电解质 非电解质
A 明矾 蔗糖 NaHCO3 CO2
B 天然橡胶 石膏 SO2 CH3CH2OH
C 冰 溴水 H2SiO3 Cl2
D 胆矾 玻璃 H2CO3 NH3
3、将c mol•L-1的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2 mL，此时溶液中Cl--物质的量浓度为 ( )
A. B. C. D.
4、已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是：( )
A.H2O(g)=H2(g)+ O2(g); H= +242kJ•mol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); H= -484kJ•mol-1
C.H2(g)+ O2(g)=H2O(g); H= +242kJ•mol-1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); H= +484kJ•mol-1
5、设NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( )
A.在18g18O2中含有NA个氧原子
B.标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子
C.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
D.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L
6、定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中，不合理的是( )
A.NaOH溶液浓度增大，并放出H2 B.溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出
C.溶液的质量减小，有H2放出 D.钠浮于液面，到处游动，发出咝咝的响声
7、下列实验合理的是 ( )
A.配制一定浓度硫酸 B.制备少量氨气 C.制备并收集少量NO2气体 D.制备少量氧气
8、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )
A. Na+ B.SO42- C. Ba2+ D.NH4+
9、下列反应 “先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是( )
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 ③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A.①② B.①③ C.①④ D.②③
10、常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( )
A.pH=0的溶液：Fe2+、Br—、Na+、NO3—
B. C(H+)=1.0 ×10—12mol• L—1的溶液中：K+ 、AlO2—、 NO3— 、 Na+
C. 酸性溶液中：Fe3+ 、 K+ 、 SCN— 、 SO42—
D. 石蕊试液呈紫色的溶液中：NH4+、 Al3+、NO3— 、 HCO3—
11、下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是( )
A.向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba(OH)2溶液
B.向稀硝酸中加入铁粉
C.向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液
D.向NaOH溶液中通入CO2气体
12、将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L(标准状况)，其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为( )
A.1.0g B.2.0g C.2.5g D.3.5g
13、下列离子方程式书写正确的是 ( )
A. 向足量的NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-=H2O+CaCO3↓
B.Fe3O4与稀硝酸反应: 2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2+8H2O
C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= Al(OH)3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓
D.FeI2溶液与等物质的量的Cl2反应：Fe2++2I-+2Cl2==Fe3++4Cl-+I2
14、做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：
MnO-4+C2O2-4+H+ CO2↑+Mn2++□。下列有关叙述正确的是 ( )
A.发生还原反应的是C2O2-4
B.该离子方程式右侧方框内的产物是OH-
C.8 mol H+参加反应时，电子转移5 mol
D.草酸分子只中只含有极性共价键
15、有A、B、C、D四种金属，将A和B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B上有电子流入，将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，据此判断A、B、C、D四种金属的活泼性由强到弱的顺序是( )
A、D>C>A>B B、D>A>B>C
C、D>B>A>C D、B>A>D>C
16、将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。.则下列说法不正确的是:
A.镁和铝的总质量为9 g
B.最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸
C.硫酸的物质的量浓度为2.5 mol•L-1
D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
第Ⅱ卷(非选择题 52分)
17、(10分)阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息，请回答：
元素代号 相关信息
X X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
Y 在第三周期的所有金属离子中，Y的离子半径最小
Z Z与Y同周期，是所在周期中原子半径最小的元素
T T的单质能与冷水剧烈反应，生成的强碱电离出两种电子数相等的阴、阳离子
(1)元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B的电子式为 ，该化合物中所含的化学键有______(填化学键名称)。
(2)单质T与冷水反应的化学方程式为
(3)将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量(边滴加边振荡)，写出此过程中发生反应的离子方程式 ， .
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