【摘要】大家把理论知识复习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的不足，及时学懂，下面是www.kmf8.com小编为大家整理的高三化学期中试题，希望对大家有帮助。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O 16 Na 23 S32 Fe56 Cl 35.5 Cu 64
第Ⅰ卷 (选择题，共40分)
选择题(本题包括16小题，1-8题每小题2分，9-16题每小题3分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)
1.亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红
蛋白而丧失与氧气结合的能力。误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，则亚硝酸钠和维生素C分别表现出的性质是
A.氧化性、还原性 B.还原性、氧化性
C.氧化性、酸性 D.还原性、碱性
2.下列有关说法正确的是
A. 1H、D+、T2互为同位素
B. H2O、CH3COOH、NH4HCO3都是电解质
C.饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶都属于胶体
D.水晶、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品
3.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A.1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
B.7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.1NA
C.标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25 NA
D.1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目为NA
4.下列各组离子一定能大量共存的是
A.加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、K+、SO42-、Cl-
B.含有大量硝酸根离子的溶液中：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
C.C(H+)/c(OH-)=l×l0-10的溶液中：NH4+、K+、Ca2+、Cl-
D.水电离的c(H+)=l×10-12mol•L-1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-
5.下列离子方程式的书写中，正确的是
A.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca(HCO3)2+2OH- =CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.向溴水中通入SO2：Br2+2H2O+SO2=4H++SO42-+2Br-
C.向氨水中通过量CO2：2NH3+H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O
D.向次氯酸钙溶液中通过少量的SO2：Ca2++2ClO-+SO2=CaSO3↓+2HClO
6.下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是
7.下列事实的解释错误的是
A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C.反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜不溶于水，也不溶于稀硫酸
D.常温下，浓硝酸可以用铝容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应
8.在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关SO2+2H2O
→SO42-+4H++2e-反应的说法错误的是
A.该反应为氧化反应
B.上述反应中若产生0.1 mol SO42-，则消耗SO2的物质的量为0.1mol
C.Fe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行
D.通入Cl2会降低SO2的漂白作用
9.下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是
甲 乙 丙 丁
A FeCl3 FeCl2 Fe2O3 Fe(OH)3
B Cu CuO CuSO4 CuCl2
C NO HNO3 NO2 NH3
D Si Na2SiO3 SiO2 SiF4
10.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是
A.用50mL 12 mol•L-1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气
B.将1g铝片投入20mL 18.4 mol•L-1的硫酸中
C.向100mL 3 mol•L-1的硝酸中加入5.6g铁
D.常温常压下，0.1mol氯气通入1L水中反应
11.X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是
A.Y、Z的气态氢化物，前者更稳定
B.Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强
C.X、W的气态氢化物相互反应,生成物中既含离子键又含共价键
D.Y、W的单质，均可通过电解的方法获得
12.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是
A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B.第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
13.化学小组测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：镁铝混合物 测定生成气体的体积
方案Ⅱ：镁铝混合物 测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是
A.溶液A选用NaOH溶液
B.若溶液B选用浓硝酸，则测得镁的质量分数偏小
C.溶液A和B均可选用稀硝酸
D.实验室中方案Ⅱ更便于实施
14. 某溶液中可能存在Na+、Mg2+、Al3+、Br-、I-、CO32-、SO32-等七种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下实验现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色无味气体产生;
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成;
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是
A.Al3+、Mg2+、SO32-、I- B.Mg2+、Na+、CO32-、I-
C.Al3+、Na+、SO32-、I- D.Al3+、CO32-、Br-、SO32-
15.下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)其中可行的是
16.磁性氧化铁与稀HNO3发生反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O。
下列判断合理的是
A.Fe(NO3)x中的x为2
B.反应中每生成0.2mol还原产物，就有0.6mol电子转移
C.稀HNO3在反应中只作氧化剂
D.磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
第Ⅱ卷 (非选择题，共60分)
17.(16分) (1)下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是
(填序号)。
A.不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
B.使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大
C.分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出
D.用托盘天平称量11.74g氯化钠晶体
E.用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物
(2)实验室需要0.1 mol•L-1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol•L-1硫酸溶液500 mL。根据
这两种溶液的配制情况回答下列问题：
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