A.a点的溶液呈中性
B.b点发生反应的离子方程式是：
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH- == Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C.c点加入Ba(OH) 2溶液的体积为200 mL
D.c点溶液呈碱性
第II卷(非选择题，共59分)
三、填空题
18.(10分)A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：
(1)若A为短周期的金属单质，D为气态单质，0.1 mol/L C溶液的pH=13。该反应的离子方程式为_______________________________________
(2)若A的溶液能使淀粉溶液变蓝;C为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，该反应的反应方程式为_________________________________。
(3)若A、C、D、E均为化合物，E为白色沉淀，且A、C、E含有同一种元素，该反应的离子方程式为_____________________________________。
(4)若A是黄绿色气体;C的焰色呈黄色，C溶液遇稀硫酸既产生淡黄色的沉淀又生成有刺激性气味的无色气体;生成物D是一种酸式盐，E是一种强酸。该反应的化学方程式为_______________________。为检验反应后溶液中E电离出的阴离子，实验方法是__________________________。
19.(16分)硫酸铜是一种应用广泛的化工原料。铜不能与稀硫酸直接反应得到硫酸铜。
(1)用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)研究铜丝与过量浓硫酸的反应。
(I)铜与浓硫酸反应的化学方程式为：
___________________。
(II) 下列对实验的说法中，不合理的是______
A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B.②中选用品红溶液验证SO2的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
(2)实验室中可将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全后，通过加热浓缩、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1、2所示)。
(I)图1烧瓶中发生反应的离子反应方程式为：
(II)图2是图1的改进装置，其优点有：
① ;② 。
(3)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：空气氧化法
方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在坩埚中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO4或Fe2(SO4)3，即发生反应。反应完全后，加热混合液，并向其中加入物质X调节pH到3～4，产生Fe(OH)3沉淀，过滤、浓缩、结晶，滤渣循环使用。〔已知Fe(OH)3完全沉淀时的pH为2.8;Cu(OH)2开始沉淀时的pH为4.7〕
第二组：过氧化氢氧化法
方案3：将铜丝放到1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃。加入10%的H2O2，反应0.5小时后，升温到60℃，持续反应1小时后，过滤、浓缩结晶、过滤，晾干，得到CuSO4•5H2O。
请回答下列问题：
① 方案2中X物质是 (填字母序号)。
a.CaO b.CuCO3 c.CaCO3 d.NH3•H2O
② 方案3中加热时温度不宜过高的原因是 。
③ 上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是 (填“第一组”或“第二组”)，理由是 。
20.(12分)综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示：
(1)粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解;②加过量的BaCl2溶液;③加过量的NaOH溶液;④加过量的Na2CO3溶液;⑤ ;⑥加适量的盐酸;⑦ 。
(2)溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是： 。
(3)Mg(OH)2沉淀中因混有Ca(OH)2，可选用______溶液进行洗涤以除之。
(4)高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl2•6H2O)所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式______________。
(5)若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，过程如下：
① 反应I的离子方程式为____________。
② 步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为 。
③ 步骤Ⅱ中，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。
④ 某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了解到如右图所示的装置：
(i)整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是___________。
(ii)实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：___________________。
(iii)C中液体产生颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。
21.(11分)已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。
I. 还原法 在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬，并回收Cr2O3。
具体流程如下：
有关离子完全沉淀的pH如下表：
有关离子 Fe2+ Fe3+ Cr3+
完全沉淀为对应氢氧化物的pH 9.0 3.2 5.6
(1)写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式 。
(2)还原+6价铬还可选用的试剂是 (填序号)。
A.明矾 B.铁屑 C.生石灰 D.亚硫酸氢钠
(3)操作②中调节溶液的pH范围在 (填序号)最佳。
A.3～4 B.6～8 C.10～11 D.12～14
II.电解法 将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
(4)写出阴极的电极反应式 。
(5)电解法中加入氯化钠的作用是： 。
22.(10分)苯的含氧衍生物A的相对分子质量为180，其中碳元素的质量分数为60%，A完全燃烧消耗O2的物质的量与生成CO2的物质的量相等。请回答下列问题：
(1)A的分子式为__________。
(2)A的苯环上取代基彼此相间，A能发生银镜反应，也能与NaHCO3溶液反应产生CO2，还能与FeCl3溶液发生显色反应，则A含有的官能团名称是_________，写出A可能的结构简式： __________。
(3)A的一种同分异构体B是邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基，B能发生右图所示转化：
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