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初三化学化学方程式试题及答案

[10-20 00:35:55]   来源：http://www.kmf8.com  中考化学模拟题   阅读：8386次
概要： 参考答案1.D 解析：根据质量守恒定律生成丁物质的质量为：15 g+5 g-11 g=9 g，若该反应的化学方程式为：xA + yB=== zC + kD30x 20y 44z 18k15 g 5 g 11 g 9 g解得 2x=4y=4z=2k，推知它们最小公倍数为4，则有x=2，y=1，z=1，k=2，故选项D正确。2.(1)①2C+SiO2===(高温)Si+2CO↑ ②Si + 2Cl2===(高温)SiCl4 ③ 2H2 + SiCl4 ===(高温)Si + 4HCl(2)①2FeCl3+Cu===CuCl2+2FeCl2解析：问题(2)文字信息具有一定的迷惑性，但只要我们抓住“氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁”这句话进行提取如下信息：反应物是氯化铁(FeCl3)和铜;生成物是氯化铜(CuCl2)和氯化亚铁(FeCl2);反应条件是常温。3.(1)3Mg + N2===(点燃) Mg3N2(2)Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3&
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参考答案

1.D 解析：根据质量守恒定律生成丁物质的质量为：15 g+5 g-11 g=9 g，若该反应的化学方程式为：

xA  +  yB=== zC  +  kD

30x    20y    44z    18k

15 g    5 g    11 g   9 g

解得 2x=4y=4z=2k，推知它们最小公倍数为4，则有x=2，y=1，z=1，k=2，故选项D正确。

2.(1)①2C+SiO2===(高温)Si+2CO↑  ②Si + 2Cl2===(高温)SiCl4  ③ 2H2 + SiCl4 ===(高温)Si + 4HCl

(2)①2FeCl3+Cu===CuCl2+2FeCl2

解析：问题(2)文字信息具有一定的迷惑性，但只要我们抓住“氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁”这句话进行提取如下信息：反应物是氯化铁(FeCl3)和铜;生成物是氯化铜(CuCl2)和氯化亚铁(FeCl2);反应条件是常温。

3.(1)3Mg + N2===(点燃) Mg3N2

(2)Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑

(3)O2  生成物基本上是白色的，说明产物中MgO较多，而Mg3N2较少

解析：空气主要是由氮气和氧气组成的，由“镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁”可知，镁既能与氧气反应生成白色氧化镁，又能与氮气反应生成黄绿色氮化镁。镁在空气中燃烧生成白色固体这一实验现象可知，镁更易与空气中的氧气化合。

4.(1)红磷   P2O5   4P +5O2===(点燃)2P2O5   化合反应

(2)①2KClO3=====MnO2△2KCl+3O2↑  ② 2Sb2S3 + 11O2===(点燃)2Sb2O5 + 6SO2   ③ S +O2===(点燃)SO2

解析：由题给信息可知，当火柴头在火柴盒侧面摩擦时，产生大量热(火柴盒侧面的玻璃粉起到增大摩擦作用)，又因红磷的着火点(大约250℃左右)相对其他物质来说比较低，故而摩擦产生的热量先将红磷引燃，红磷与氧气发生剧烈的氧化反应，产生白烟是生成的五氧化二磷固体小颗粒;红磷燃烧放出的热量达到氯酸钾的分解温度，氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解产生氧气和氯化钾;生成的氧气又与三硫化二锑作用生成Sb2O5和SO2;再联系实际划火柴时总会闻到一股刺激性气味，结合火柴头的成分可知，硫黄与氧气反应生成了刺激性气味气体二氧化硫。问题(2)中三硫化二锑燃烧的方程式书写是难点，一般采用“奇偶配平法”或“设1法”，这里说说“奇偶配平法”先找短线两侧同种原子出现次数最多的原子，且有奇有偶的，将最大的奇数配成偶数，该反应中氧原子出现次数最多共3次，最大奇数是Sb2O5中氧为5，先在Sb2O5前配上化学计量数2，然后在Sb2S3前配上化学计量数2，将Sb 原子配平，在SO2前配上化学计量数6，将S原子配平，最后用观察法配平O原子，并注明条件。

课题3  利用化学方程式的简单计算

【培优训练题】

1.(广东初赛)为解决水中氧气不足的问题，某同学发现养鱼师傅通常向鱼池中撒一种微黄色的固体，这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO2)，是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。他回家后查阅资料得知：CaO2与Na2O2都属于过氧化物，过氧化钠与水反应的化学方程式是：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，且CaO2与Na2O2的化学性质非常相似。

(1)写出CaO2与H2O反应的化学方程式                                    。

(2)现称取20 g样品加入到足量的水中，结果生成3.2 g O2(样品中其他成分与水不反应)。请计算该样品中CaO2的质量分数。

2.(齐齐哈尔竞赛题)已知相对原子质量：Li为6.9;Na为23;K为39;Rb为85。今有某碱金属M及其氧化物M2O组成的混合物10.8 g，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16 g。据此可确定金属M为何种元素?(提示：2M+2H2O===2MOH+H2↑，M2O+H2O === 2MOH)(上海科技P208)

3.(全国复赛)航天技术中的火箭推进剂可用醇类为燃料，液态氧为氧化剂，但后者的沸点较低(-183℃)，需要额外的隔热装置，因而增加了火箭的重量。为了避免此缺点，可用过氧化氢(H2O2)代替液态氧，它具有相对高的沸点和较低的凝固点，而且没有毒性，和醇反应时也能放出很高的能量。现有一液体推进剂以醇(含碳52%，含氢13%，含氧35%)为燃料，质量分数为90%的过氧化氢作氧化剂，欲使1 kg 该醇燃料完全燃烧，计算需消耗质量分数为90%的过氧化氢的质量。(提示：①醇消耗氧的质量可按它的各元素消耗的氧来计算;②H2O2提供的氧可按2H2O2=====MnO22H2O + O2↑来计算)

【情景创新题】

4.(原创题)中国第一个目标飞行器“天宫一号”，在酒泉卫星发射中心发射成功，它的发射标志着中国迈入中国航天“三步走”战略的第二步第二阶段。据了解发射“天宫一号”目标飞行器是用长征二号F运载火箭，火箭所用燃烧剂是偏二甲肼(C2H8N2)，氧化剂是四氧化二氮。

(1)反应的化学方程式为：2N2O4+ C2H8N2===(点燃)3N2+4R+2CO2，则R的化学式为          。

(2)请计算6.0 kg C2H8N2完全燃烧生成CO2的质量。(写出计算过程)

(3)为倡导“节能减排、低碳生活”， 减低二氧化碳的排放量，请你对发射卫星的火箭所用燃料提出一点可行性建议                                                     。

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参考答案

1.(1)2CaO2+2H2O === 2Ca(OH)2+O2↑

(2)解：根据题意设 20 g 样品中CaO2的质量为x。

2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑

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