2.56 g=0.64 g，是反应物;c物质反应后质量增加了7.20 g-4.00 g=3.20 g，是生成物，依据质量守恒定律推知，a是反应物，参加反应a质量为3.20 g-0.64 g=2.56 g，反应后剩余a物质质量为6.40 g -2.56 g =3.84 g。
2.2KMnO4+H2SO4(浓)===K2SO4+2HMnO4 2HMnO4===Mn2O7+H2O 3Mn2O7===6MnO2+ 3O2↑+O3↑
解析：根据题意，“魔棒点灯”的反应原理是：固体高锰酸钾与浓硫酸反应生成高锰酸(HMnO4)和硫酸钾，高锰酸随即分解生成七氧化二锰和水，七氧化二锰分解生成二氧化锰、氧气和臭氧。氧气和臭氧的分子个数比为3︰1，即化学计量数之比为3︰1。知道了反应物、生成物、反应条件，就能写出相应的化学方程式了。
3.(1)11 (2)8 (3)3.3 g
解析：根据反应前后各元素原子的个数守恒，有：
8=m+n ①
8×4=16×2 ②
8+2x=2m+n+16 ③
根据氢元素质量守恒，设参加反应的甲醇的质量为a。
a× ×100%=3.6 g× ×100% 解得：a=3.2 g
8CH3OH+xO2→mCO2+nCO+16H2O
8×32 32x
3.2 g 4.4 g
8×3232x =3.2 g 4.4 g 解得：x=11
代入③，有30=2m+n+16;与①联立，解得m=6、n=2，再根据化学方程式计算得反应生成CO2的质量为3.3 g。
注意：很多同学试图先配平化学方程式，然后根据化学方程式求解。事实上，该方程式配平的化学计量数受甲醇和氧气质量比的影响，因而出现多个符合原子种类和个数守恒的化学方程式。只有根据题给条件，运用化学反应前后，元素质量守恒，原子的种类、数目守恒，结合化学式和化学方程式的计算，才能准确求解。
4.(1)催化
(2)2CH3CH2OH +O2===(酶)2CH3CHO +2H2O 2CH3CHO +O2===(酶)2CH3COOH
(3)解：根据问题(2)反应方程式，可得出乙醇和乙酸关系式如下：2CH3CH2OH ~ 2CH3COOH。设300 g乙醇在体内完全氧化最终转化成乙酸质量为x，则：
2CH3CH2OH ~ 2CH3COOH
92 120
300 g x
92120 =300 g x x=391.3 g
答：在体内最终转化成乙酸391.3 g。
总结：初三化学试题及答案就为大家分享到这里了，希望对大家有所帮助，更多精彩内容请继续关注www.kmf8.com！
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