摘要：中考是是否能步入自己理想院校的重要考试，www.kmf8.com为了帮助大家复习，特分享中考化学复习，希望能帮助大家巩固学过的知识，加强知识的记忆!
第一章基础知识复习
第1节 物质的变化
1.物理变化与化学变化的区别:有没有新物质生成.有新物质生成的就是化学变化.
2.化学变化与化学性质的区别:变化指的是生成了新物质,性质指的是可以生成新物质.
3.CuSo4+5H2O=== CuSo +5H2O CuSo4+5H2O=== CuSo4+5H2O
CuSo4+2NaOH===Cu(OH)↓+Na2SO CuSo4溶液为蓝色
用途(1)可以用CuSo4来检验水的存在,如果有水,则会变蓝色;
(2)可以用硫酸铜检验蛋白质的存在，如果加入硫酸铜溶液有沉淀产生，则有.
第2节 探索酸的性质
1.酸的性质：
(1)酸能与酸碱指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色.
(2)酸+碱=盐+水 3HCl+Al(OH)3 =3AlCl +3H2O 2HCl+MG(OH)2=MgCl2+2H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
(3)酸+盐=新酸+新盐
实验：鸡蛋壳(主要万分是CaCO )与稀盐酸的反应
现象：鸡蛋壳表面有气泡产生，伸入试管的燃着的火柴熄灭
化学方程式： 2HCl+CaCO =CaCl +H O+CO ↑
用途： 可以用来检验CO 的存在,也可以用于实验室制CO 气体
(4)酸+金属氧化物=盐+水
实验一: 除铁锈(主要成分是Fe2O3 )实验
现象: 溶液变成黄色,时间稍长有气泡产生
化学方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
实验二: 氧化铜(黑色)与盐酸的反应
现象: 黑色氧化铜溶解,溶液变成蓝色
化学方程式 CuO+2HCl=CuCl2+H2O
5.酸的个性:
(1)盐酸(HCl)
A.浓盐酸是无色液体,具有挥发性,打开瓶盖会有白零产生,具有刺激性气味
B.工业盐酸因含有杂质而显黄色
C.实验:稀盐酸与硝酸银溶液的反应 现象:有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生
化学方程式: 2HCl+AgNo3=AgCl2↓+HNO3 用途:可以用来检验氯离子的存在
(2)硫酸(H2SO4)
A.浓硫酸有很强的腐蚀性，如果不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量的水冲洗;有必要时需医治
B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断搅拌，用手触摸烧杯外壁时，可发现很热.
C.浓硫酸有脱水性，当滴在纸上时，会使纸变黑(化学性质)
D.浓硫酸有吸水性，可以用它来用干燥剂(物理性质)
E.检验稀硫酸(或 )——取少量待检液体取于洁净的试管中，各滴入几滴 溶液和稀 ，有白色沉淀产生
(3)鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴 有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸.
(4)硝酸( Hno3) A.挥发性; B.腐蚀性; C.不稳定性(见光易分解，贮存在棕色瓶中)
第3节 探索碱的性质
1.碱的概念：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱.
2.碱的性质：
(1)碱能与酸碱指示剂反应：碱使无色酚酞变红，使紫色作用生成盐和水的反应.
用途：A.治胃病; B.用熟石灰 改良酸性土壤.
(2)碱+酸盐+水 中和反应——酸和碱作用生成盐和水的反应.
用途：A.治胃病; B.用熟石灰 改良酸性土壤.
(3)碱+非金属氧化物=盐+水
实验：澄清石灰水中通入 现象：澄清石灰水变浑浊 化学方程式：
(4)碱+盐=新碱+新盐
实验一：氯化铜溶液(蓝色)氢化钠溶液反应. 现象：生成蓝色沉淀
化学方程式：
实验二：氯化铁溶液(黄色)与氢氧化钠溶液反应 现象：生成红褐色沉淀
化学方程式：
3. 碱的个性
(1)氢氧化钠(Naoh )
A、俗名：火碱、烧碱、苛性钠
B、氢氧化钠是一种白色固体，在空气中易潮解，同时能和空气中的二氧化碳反应，需密封保存.
C、氢氧化钠极易溶于水，溶解时放出大量的热
D、氢氧化钠具有很强的腐蚀性
E、检验氢氧化钠是否变质的方法有以下几种：
a.加盐酸，有气体产生说明已变质：
b.加入氯化钙溶液，有沉淀产生说明已变质：
c.加入氢氧化钙溶液，有沉淀产生说明已变质：
F、氢氧化钠变质后除杂方法：
加入适量氢氧化钙溶液
G、氢氧化钠可以用来做干燥剂，可以干燥氢气和氧气，不能干燥 和
(2)氢氧化钙
A、俗名：熟石灰、消石灰; B、氢氧化钙溶液俗称石灰水;
C、
(3)鉴别 和 溶液—分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入 气体(或各滴入 溶液)，有白色沉淀产生的原溶液是 ，无现象产生的原溶液是 .
第4节 几种重要的盐
一、盐的概念—金属阳离子或铵根离子与酸根离子组合的化合物.
1、几种常见的盐：
(1)俗名：纯碱或苏打 (2)结晶水合物：
(3)碳酸钠晶体在空气中易风化 (4)碳酸钠溶液能使无色酚酞变红，显碱性
2.碳酸钙(CaCo3)
(1)是大理石、石灰石、贝壳和鸡蛋壳的主要成分; (2) 是一种难溶的盐;
(3) (4)碳酸盐的检验：加稀盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体.
3.食盐(NaCl)
(1)生理盐水——0.9%的氯化钠溶液 (2)
三、盐水性质
(1)盐+酸==新盐+新酸 (2)盐+碱==新盐+新碱
(3)盐+盐==新盐+新盐 (4)某些盐加热易分解
四、盐的制取
1.酸、碱、盐的溶解性
只有 、 、 、 、 溶. ：全溶
只有 不溶 ：只有 不溶 ：只有 、 、 溶
2.复分解反应——两种化合手互相交换成份生成两种新化合物的反应.
3.复分解反应发生条件：(1)反应物中没有酸时，反应物必须都能溶于水;(2)生成物中必须有气体、沉淀或水中的一种。
五、盐与化肥
1.常见化肥：氮肥、磷肥、钾肥和复合肥;
2.氮肥：(1)作用：长叶; 尿素：
(2)工业制法：
(3)铵盐检验：铵盐与碱混合加热后，都有氨气放出，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
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