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初中化学中考基础知识点总结梳理

[10-20 00:35:55]   来源:http://www.kmf8.com  中考化学复习指导   阅读:8791
概要: 5、其他(1) 水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。(2) 水的检验:用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在;CuSO45H2O = CuSO4•5H2O水的吸收:常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。二、氢气H21、物理性质:密度最小的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法)2、化学性质:(1) 可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属)2H2O22H2O 点燃前,要验纯(方法?)现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生(2) 还原性(用途:冶炼金属)H2 + CuO === Cu H2O氢气“早出晚归”现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠生成(小结:既有可燃性,又有还原性的物质H2、C、CO)3、氢气的实验室制法原理:Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑ Zn 2HCl = ZnCl2 H2↑不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ;不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。4、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子与原子分子 原子定义 分子
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5、其他

(1) 水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。

(2) 水的检验:用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在;CuSO45H2O = CuSO4•5H2O

水的吸收:常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。

二、氢气 H2

1、物理性质:密度最小的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法)

2、化学性质:

(1) 可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属)

2H2O2====2H2O     点燃前,要验纯(方法?)

现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生

(2) 还原性(用途:冶炼金属)

H2 + CuO === Cu  H2O  氢气“早出晚归”

现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠生成

(小结:既有可燃性,又有还原性的物质 H2、C、CO)

3、氢气的实验室制法

原理:Zn  H2SO4 = ZnSO4 H2↑     Zn  2HCl = ZnCl2 H2↑

不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ;

不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。

4、氢能源  三大优点无污染、放热量高、来源广

三、分子与原子

分子 原子

定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。

性质 体积小、质量小;不断运动;有间隙

联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

区别 化学变化中,分子可分,原子不可分。

化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。

四、物质的组成、构成及分类

组成:物质(纯净物)由元素组成

原子:金属、稀有气体、碳、硅等。

物质 构成  分子:如氯化氢由氯化氢分子构成。  H2、O2、N2、Cl2。

离子:NaCl等离子化合物,如氯化钠由钠离子(Na)氯离子(Cl-)构成

混合物(多种物质)

分类         单质 :金属、非金属、稀有气体

纯净物   (一种元素)

(一种物质) 化合物:  有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质(多种元素)

氧化物    H2O  CuO  CO2

无机化合物     酸       HCl  H2SO4  HNO3

碱       NaOH  Ca(OH)2    KOH

盐        NaCl  CuSO4    Na2CO3

第四单元物质构成的奥秘

1、原子的构成

(1)原子结构示意图的认识

(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数

(3)原子的质量主要集中在 原子核  上

(5)  决定元素化学性质 最外层电子数 ; 决定元素种类 质子数(核电荷数);决定原子的质量 原子核

(4)相对原子质量≈质子数中子数

说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2)

最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)

2、元素

(1)定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称

*一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同

注意:

*由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。

(2)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写

a、书写方法:

b、意义

注意:*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si

*在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:只表示3个氧原子

c、有关元素周期表

*发   现:门捷列夫

*排列依据

*注:原子序数=质子数

d、分类

e、元素之最:地壳:O、Si、Al、Fe             细胞:O、C、H

3、离子:带电的原子或原子团

(1)表示方法及意义:如Fe3 :一个铁离子带3个单位正电荷

(2)离子结构示意图的认识

注意:与原子示意图的区别:质子数=电子数则为原子结构示意图

*原子数≠电子数为离子结构示意图

(3)与原子的区别与联系

粒子的种类 原   子 离    子

阳离子 阴离子

别 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数

粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性

符    号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示

二、物质的组成的表示:

1、化合价

a、写法及意义: Mg:镁元素化合价为2价     MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为2价

b、几种数字的含义

Fe2 每个亚铁离子带两个单位正电荷               3 Fe2:3个亚铁离子

2H2O  两个水分子,  每个水分子含有2个氢原子

c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质分子中元素化合价为0

2、化学式

(1)写法:

a单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。

b化合物:正价在前,负价在后(NH3,CH4除外)

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