摘要：初三的时间非常紧张，既要完成新课程，又要全面系统的复习，同学们要注意物理学习时间的安排。www.kmf8.com整理了中考化学复习指导的相关内容，希望对大家的学习有所帮助!
4. 离子符号歪戴帽，先写数字后写号，1省略。表示一个离子带几个单位的正(负)电荷。
价标符号正戴帽，先写正负，再写数字，1不省略。表示正(负)几价的某元素。
Ca2+：一个钙离子带2个单位正电荷(微观)。 Ca：正2价的钙元素(宏观)。
(四)化学变化
1.化学变化与物理变化的本质区别:化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成。
化学变化：××燃烧、由燃烧引起的化学性爆炸、钢铁生锈、孔雀石(碱式碳酸铜)受热分解、食物腐烂、动植物的呼吸、杀菌消毒、食物(蛋白质、淀粉)消化、葡萄糖在酶作用下缓慢氧化释能等。
物理变化：木棍折断、冰雪融化、酒精或氨水挥发、矿石粉碎、分离液态空气制氧气、过滤、蒸馏、物理性爆炸如车胎充气爆胎等。
2.化学性质：物质在化学变化中表现的性质，如：可燃性、助燃性、还原性、氧化性、对热稳定性等;物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性(溶解度)、挥发性、吸水性等。
3.化学变化伴随有能量的变化，最常见的是热量的变化，即反应中的放热和吸热现象。
4.化学变化(化学反应)还伴随有发光、产生气体、生成沉淀、颜色变化等现象。
5、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质。(MnO2是过氧化氢分解、氯酸钾分解制氧气的催化剂;酶是重要的生化反应催化剂，唾液淀粉酶催化淀粉水解为麦芽糖。)
(五)认识几种化学反应
1.二种基本反应类型
特征
实例
化合反应
“多”变“一”
C + O2 = CO2
分解反应
“一”变“多”
2H2O =2H2↑+O2↑
写出下列反应的文字表达式
【化合反应】
铁丝在氧气中燃烧 碳在氧气中完全燃烧 纯氢在空气中燃烧
磷在氧气或空气中燃烧 硫在氧气或空气中燃烧 汞在氧气中加热
【分解反应】
电解水 过氧化氢分解制氧气 加热高锰酸钾制氧气
加热氧化汞 氯酸钾和二氧化锰共热制氧气
2.氧化反应
物质与氧发生的化学反应叫做氧化反应。如：
4P+5O2 = 2P2O5， CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O (氧化反应不一定是化合反应)
氧气具有氧化性，是常见的氧化剂。、
总结：中考化学复习指导就为大家介绍到这里了，希望能帮助广大考生备战中考，请您继续关注www.kmf8.com！
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