1.使学生了解乙醛的物理性质和用途,掌握乙醛与氢气的加成反应和乙醛的氧化反应;
2.培养学生的观察能力、类推思维能力及归纳思维能力;
教学重点
乙醛的加成反应和氧化反应。
教学难点
1.乙醛的加成反应和氧化反应;
2.有机化学反应中氧化反应和还原反应的概念。
教学方法
1.通过乙醛分子的比例模型及乙醛的实物展示,学习乙醛的分子结构及物理性质;
2.采用对比分析、演示实验、边讲边实验,并适时设疑,进行启发引导的方法学习乙醛的化学性质;
教学用具
投影仪、乙醛分子的比例模型;
乙醛、2%的AgNO3溶液、2%的氨水、10%的氢氧化钠溶液、2%的CuSO4溶液、自来水;
试管、酒精灯、试管夹、烧杯。
教学过程
请同学们回忆乙醇催化氧化反应的本质,写出其反应的方程式。
[学生板演]
www.kmf8.com
[师]乙醇的氧化产物是乙醛。那么乙醛有什么不同于乙醇的重要性质,通过本节课的学习,我们将会对乙醛有一个全面的认识。
一、乙醛
1.分子结构
展示乙醛分子的比例模型,并让学生写出乙醛的分子式、结构式、结构简式及官能团。
分子式:C2H4O
乙醛的结构简式还可以写成CH3CHO,醛基也可以写成-CHO,但不能写成-COH。
2.物理性质
展示乙醛样品,让学生闻其气味,并观察其颜色、状态,结合教材相关内容叙述乙醛的重要物理性质
乙醛是无色、具有刺激性气味的液体,密度比水小,沸点是20.8℃,易挥发,易燃烧,能跟水、乙醇、氯仿等互溶。
3.化学性质
从结构上乙醛可以看成是甲基跟醛基相连而构成的化合物。由于醛基比较活泼,乙醛的化学性质主要由醛基(-CHO)决定。
分析 的结构: C==O键和C-H键
C==O键和C==C键断键时有类似的地方,说明乙醛可以发生什么类型的反应?
请同学们根据加成反应的概念写出CH3CHO和H2加成反应的方程式。
(1)加成反应
说明:①醛基与H2的加成是在分子中引入-OH的一种方法。②工业上并不用此法合成乙醇。
氧化反应:得O 失H
还原反应:得H 失O
[解释方法1]初三化学2Cu + O2 = 2CuO中:物质得到O的反应为氧化反应。
(从实例来分析:乙醇氧化为乙醛、乙醛还原为乙醇)
乙醇在一定条件下被催化氧化为乙醛,实质是脱去两个氢原子,我们称之为氧化反应。而乙醛与H2的加成是乙醇催化氧化的相反过程,与氧化反应相对应,此反应还应属于还原反应。
[解释方法2]化合价进行分析
由CH3CHO变为CH3CH2OH,碳的化合价从+1价降到-1价,CH3CHO被还原。
由CH3CH2OH变为CH3CHO,碳的化合价从-1价降到+1价,CH3CH2OH被氧化。
[解释方法3]得失电子的方法
H在有机物中一般为+1价,所以得H原子的物质就同时得到了H的电子,得电子被还原!
O在有机物中一般为+2价,所以得O原子的物质就会失去电子,失电子被氧化!
说明:有机化学反应中的氧化反应、还原反应是针对有机物划分的。实际上都是氧化还原反应,氧化反应和还原反应总是同时进行,相互依存的,不能独立存在。只不过有机化学反应中的氧化反应是有机物被氧化,无机物被还原;还原反应中是有机物被还原,无机物被氧化罢了。
(2)氧化反应
- 高二化学教案 乙醛和醛类教案
- › 高二化学教案：沉淀溶解平衡学案
- › 高二化学教案：获取安全的饮用水
- › 高二化学教案：金属的腐蚀与防护学案
- › 高二化学教案：铁及其化合物
- › 高二化学教案：钠及其化合物
- › 高二化学教案：金属的腐蚀与防护
- › 高二化学教案：原电池
- › 高二化学练习：化学能与电能的转化第1课时综合运用
- › 高二化学练习：化学能与电能的转化第1课时拓展探究
- › 高二化学练习：化学能与电能的转化第1课时练习
- › 高二化学练习：化学能与电能的转化第2课时基础达标
- › 高二化学练习：化学能与电能的转化第2课时综合运用
- 在百度中搜索相关文章：高二化学教案 乙醛和醛类教案
- 在谷歌中搜索相关文章：高二化学教案 乙醛和醛类教案
- 在soso中搜索相关文章：高二化学教案 乙醛和醛类教案
- 在搜狗中搜索相关文章：高二化学教案 乙醛和醛类教案