当前位置：考满分吧 →中小学教学 → 高中学习网 → 高二学习辅导 → 高二化学辅导 → 高二化学教案→高二化学教案：化学反应中的热效应教学案» 正文

高二化学教案：化学反应中的热效应教学案

[02-28 22:56:46]   来源：http://www.kmf8.com  高二化学教案   阅读：8802次
概要： 依据题意：①H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ•mol-1，②C2H4(g)+3O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1 411.0 kJ•mol-1，③C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 366.8 kJ•mol-1，则后两个方程式相减，便得到C2H4(g)+H2O(l)===C2H5OH(l) ΔH=-44.2 kJ•mol-1。8.一些烷烃的燃烧热如下表：化合物 ΔH/(kJ•mol-1) 化合物 ΔH/(kJ•mol-1)甲烷 -891.0 正丁烷 -2 878.0乙烷 -1 560.8 异丁烷 -2 869.6丙烷 -2 221.5 2­甲基丁烷 -3 531.3下列说法正确的是()A.正戊烷的燃烧热大约是-3 540 kJ•mol-1B.热稳定性：正丁烷>异丁烷C.乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(
高二化学教案：化学反应中的热效应教学案,标签：高二化学教案模板,http://www.kmf8.com

依据题意：①H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) 　ΔH=-285.8 kJ•mol-1，

②C2H4(g)+3O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) 　ΔH=-1 411.0 kJ•mol-1，

③C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l) 　ΔH=-1 366.8 kJ•mol-1，

则后两个方程式相减，便得到

C2H4(g)+H2O(l)===C2H5OH(l) ΔH=-44.2 kJ•mol-1。

8.一些烷烃的燃烧热如下表：

化合物 ΔH/(kJ•mol-1) 化合物 ΔH/(kJ•mol-1)

甲烷 -891.0 正丁烷 -2 878.0

乙烷 -1 560.8 异丁烷 -2 869.6

丙烷 -2 221.5 2­甲基丁烷 -3 531.3

下列说法正确的是(　　)

A.正戊烷的燃烧热大约是-3 540 kJ•mol-1

B.热稳定性：正丁烷>异丁烷

C.乙烷燃烧的热化学方程式为

2C2H6(g)+7O2(g)===4CO2(g)+6H2O(g)　ΔH=-1 560.8 kJ•mol-1

D.相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

答案　A

解析　由正丁烷和异丁烷的燃烧热数据可推出正戊烷比2­甲基丁烷的燃烧热略大些，A正确;正丁烷和异丁烷燃烧生成等量的相同的物质，即生成新化学键时所放出的热量相等，1 mol正丁烷完全燃烧放出的热量比1 mol异丁烷完全燃烧放出的热量多，即1 mol正丁烷与O2反应时断键所吸收的能量比1 mol异丁烷与O2反应时断键所吸收的能量少，从而说明正丁烷的热稳定性小于异丁烷;C项中的ΔH=-3 121.6 kJ•mol-1 且H2O应为液态;D项1 g CH4燃烧放出55.69 kJ的热量，1 g C2H6燃烧放出52.03 kJ的热量，D项错误。

9.在25°C、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是(　　)

A.CH3OH(l)+32O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=725.8 kJ•mol-1

B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 452 kJ•mol-1

C.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-725.8 kJ•mol-1

D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=1 452 kJ•mol-1

答案　B

解析　本题考查热化学方程式的书写及有关的计算。因1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水，放出22.68 kJ•g-1×32 g=725.8 kJ热量，所以2 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水的ΔH=-1 452 kJ•mol-1。

练综合拓展

10.(1)在101 kPa时，H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，H2的燃烧热为________，表示H2燃烧热的热化学方程式为___________________。

(2)1.00 L 1.00 mol•L-1硫酸与2.00 L 1.00 mol•L-1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的

热量，该反应的中和热为____________，表示其中和热的热化学方程式为____________。

答案　(1)-285.8 kJ•mol-1　H2(g)+12O2(g)===H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ•mol-1

(2)-57.3 kJ•mol-1　12H2SO4(aq)+NaOH(aq)===

12Na2SO4(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ•mol-1

点拨　抓概念要点：燃烧热含义，中和热含义，1 mol，稳定氧化物等关键词。

11.(1)在101 kPa时，4.0 g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27 kJ的热量，硫的燃烧热为________，硫燃烧的热化学方程式为________________________________。

(2)在101 kPa时，氢气在1.0 mol氧气中完全燃烧，生成2.0 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，氢气的燃烧热为________，表示氢气燃烧热的热化学方程式为

________________________________________________________________________。

答案　(1)-216 kJ•mol-1　S(s)+O2(g)===SO2(g);　ΔH=-216 kJ•mol-1

(2)-285.8 kJ•mol-1　H2(g)+12O2(g)===H2O(l);　ΔH=-285.8 kJ•mol-1

解析　(1)4.0 g硫粉的物质的量为18 mol，在O2中完全燃烧时放出27 kJ的热量，1 mol硫在O2中完全燃烧时放出的热量为27 kJ•mol-1×8 mol=216 kJ，故硫的燃烧热为216 kJ•mol-1，硫燃烧的热化学方程式为S(s)+O2(g)===SO2(g)　ΔH=-216 kJ•mol-1。(2)1 mol H2在O2中完全燃烧时，消耗O2的物质的量为12 mol，故H2的燃烧热为571.62 kJ•mol-1=285.8 kJ•mol-1，表示H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)+12O2(g)===H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ•mol-1。

【总结】最新一年年已经到来，新的一年www.kmf8.com也会为您收集更多更好的文章，希望本文“高二化学教案：化学反应中的热效应教学案”能给您带来帮助！下面请看更多频道：

更多频道：

高中频道      高中英语学习

上一页  [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [10] 


Tag:高二化学教案，高二化学教案模板，高中学习网 - 高二学习辅导 - 高二化学辅导 - 高二化学教案
上一篇：高二化学教案：化学反应热的计算